Dinamička ravnoteža ili kemijska ravnoteža reakcije događa se kada se istodobno događaju reakcije naprijed i natrag. Ti takozvani reverzibilni sustavi predstavljeni su strelicama u oba smjera: 
ili 
. Primjer reverzibilne reakcije naveden je na gornjoj slici, između joda i plina vodika.
Na početku reakcije količina reaktanata je maksimalna, a proizvoda je nula. Međutim, reaktanti međusobno reagiraju, smanjujući njihovu koncentraciju i povećavajući koncentraciju nastalih proizvoda. Stopa razvoja izravne reakcije također se smanjuje.
Kako se koncentracija proizvoda povećava, započinje inverzna reakcija i reaktanti se ponovno stvaraju; povećava se i brzina razvoja inverzne reakcije.
Po postizanju kemijske ravnoteže, pri konstantnoj temperaturi, brzine razvoja naprijed i natrag reakcije su jednake.
svidirektno = Svi inverzan
Stope su iste, ali koncentracije nisu. Koncentracije reagensa i proizvoda vjerojatno neće biti jednake. Samo u rijetkim slučajevima se to događa. U većini slučajeva koncentracija reagenasa bit će veća od koncentracije proizvoda ili obrnuto.
Dakle, imamo tri moguća načina da grafički prikažemo stope razvoja od izravne i inverzne reakcije, odnoseći koncentracije reaktanata i proizvoda preko vrijeme. Pogledajmo svaki slučaj:
1. slučaj: Jednake koncentracije:
Kao što se vidi na grafikonu, u trenutku ti naprijed i natrag reakcije su iste, u tom su slučaju koncentracije reaktanata i proizvoda jednake. Dakle, ravnoteža nije pomaknuta ni na jednu stranu, intenzitet obje reakcije je jednak, kako je izraženo u nastavku:
2. slučaj: Koncentracija reagensa veća od koncentracije proizvoda:
U ovom se slučaju uočava da je pri postizanju ravnoteže koncentracija reaktanata veća od koncentracije proizvoda. Stoga se zaključuje da se, ako postoji više reaktanata, inverzna reakcija javlja većim intenzitetom. Reakcija je pomaknuta ulijevo:
3. slučaj: Koncentracija proizvoda veća od koncentracije reagensa:
Budući da je u ravnoteži koncentracija proizvoda veća, to znači da reakcija jest pomaknuta udesno, jer se izravna reakcija (s stvaranjem produkata) događa s većom intenzitet.
Ono što će ukazati da li reakcija teži udesno ili ulijevo bit će konstanta ravnoteže K, koja ovisi samo o temperaturi.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm
