Jedan reverzibilna reakcija javlja se kada je moguće proizvode pretvoriti natrag u reaktante. Ovakva reakcija dolazi kemijska ravnoteža kada je brzina razvoja izravne reakcije, odnosno reakcije s potrošnjom reagensa i stvaranjem proizvodi se odvijaju istom brzinom kao i obrnuta reakcija - stvaranje reaktanata i potrošnja proizvoda.
Ove se vrste uravnoteženih reakcija često vide u svakodnevnom životu. Primjer je ono što se događa u špiljama, pri stvaranju takozvanih stalaktita i stalagmita.
Podzemna voda podložna je visokim pritiscima, pa sadrži velike količine ugljičnog dioksida (CO2 (g)) otopljen u njemu. Pri prolasku kroz tla koja sadrže vapnenac (CaCO3), ovaj se karbonat otapa i nastaju špilje, u skladu s reakcijom dolje:
CaCO3 + CO2 (g) + H2O(1) → Ca2+(ovdje) + 2 HCO-3 (vod.)
Međutim, karbonatni i kalcijevi ioni mogu reagirati, precipitirajući se kao kalcijev karbonat. To pokazuje reakcija:
Ovdje2+(ovdje) + 2 HCO-3 (vod.)→ CaCO3 + CO2 (g) + H2O(1)
Kao što ste mogli primijetiti, jedna reakcija je upravo suprotna drugoj: reaktanti postaju proizvodi, a proizvodi reaktanti. Dakle, ovu reakciju možemo predstaviti u ravnoteži na sljedeći način:
CaCO3 + CO2 (vod.) + H2O(1)
Ovdje2+(ovdje) + 2 HCO-3 (vod.)
Polako i kontinuirano odlaganje karbonata iz mineraliziranih kapljica s krova špilja istječe, voda im isparava i dolazi do oslobađanja CO2. Tako da se kemijska ravnoteža pomakne u suprotnom smjeru (stvaranja reaktanata), dakle CaCO3 se formira, odnosno stalaktiti na krovu špilja. Pri padu je kap i dalje otopio karbonat koji se taloži na dnu špilje tvoreći stalagmiti.
Voda s vapnencem koja kaplje za stvaranje stalaktita i stalagmita
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
