Kemijska jednadžba razumijeva se kao opis kemijskih procesa, u kojima su prikazani reaktanti i proizvodi koji sudjeluju u reakciji:
C + O2→ CO2
Reagensi proizvoda
Da bi došlo do kemijske veze, mora doći do prekida postojećih veza u reaktantima i stvaranja novih veza u proizvodima. Ovaj postupak uključuje proučavanje energetskih varijacija reakcija.
Opskrba energijom omogućuje prekid vezivanja reaktanata (endotermni postupak), dok je stvaranje veza u proizvodu egzotermni proces jer se energija oslobađa.
Energija vezanja je ona koja se oslobađa pri stvaranju proizvoda i numerički je jednaka energiji apsorbiranoj pri prekidu ove veze, pa je energija vezanja definirana za prekidanje veza.
Ukratko: Energija veze je energija apsorbirana pri prekidu 1 mola veza, u plinovitom stanju, na 25 ° C i 1 atm.
Pogledajte sada primjer kako dobiti energiju vezanja reakcija:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Jednadžba gore pokazuje da za razbijanje veza u 1 mol molekula HCl (g) i formiranje 1 mola HCl atoma Potrebni su H (g) i 1 mol atoma Cl (g), 103,0 Kcal, tj. Energija vezanja HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Stabilnost veze: što je veća energija veze, to je veza stabilnija. Primjer:
Ako se daju sljedeće energije vezanja:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Koja bi bila najstabilnija veza, ona prisutna u HBr ili u H2O?
Energija vezanja vode (H2O) ima veću vrijednost od HBr, pa ima veću stabilnost.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
