1926. znanstvenik Werner Heisenberg (1901-1976) izjavio je da nije moguće istovremeno s velikom preciznošću odrediti brzinu i položaj elektrona određenog atoma. Zapravo je moguće izolirano odrediti položaj ili brzinu elektrona, ali kako se preciznost u određivanju jednog povećava, gubi se preciznost u određivanju drugog. Ovo znači to što je preciznije mjerenje položaja elektrona u atomu, to je manje precizno određivanje njegove brzine kretanja i obrnuto.
Lako je odrediti položaj i brzinu velikog predmeta, poput automobila; elektron je, međutim, mikroskopski i stoga određivanje njegove brzine i položaja nije moguće jer bi sami mjerni instrumenti promijenili ta određenja.
Stoga je usvojeno da je, umjesto da se elektronu odredi samo definirana orbita, prikladnije i ispravnije priznati da postoje regijama moguće da ovaj elektron bude. Ta područja, gdje je vjerojatnost pronalaska elektrona u atomu najveća, bili pozvani orbitale.
Znanstvenik Erwin Schrödinger izvršio je proračune kako bi odredio ovo područje i iznio jednadžbu koja se odnosi sljedeće količine elektrona: masa, energija, naboj i korpuskularna priroda, odnosno njegova priroda kao čestica
*.Rezultatima ove jednadžbe bilo je moguće identificirati elektrone po njihovim sadržaj energije, kroz svoja četiri kvantni brojevi (numerička rješenja jednadžbe). Ti su kvantni brojevi: glavni, sekundarni ili azimutni, magnetski i spin.
Kroz ove brojeve sada znamo da su elektroni raspoređeni oko atomske jezgre (kao što je prikazano na donjoj slici) i da svaki elektron ima svoje kvantne brojeve; ne postoji mogućnost da dva elektrona u istom atomu imaju iste kvantne brojeve.
* Prema francuskom fizičaru Louisu De Broglieu, elektron ima dvojaku karakteristiku, odnosno ponašanje u obliku čestica-valova. Svaki je elektron također povezan s valom. Prema tome, ovisno o istraživanju koje se provodi, elektron se smatra ili česticom ili valom. U ovom je slučaju bila povezana njegova priroda kao čestice.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm