Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze

Kada pripremimo vodenu otopinu amonijeva nitrata (NH₄NA₃) možemo vidjeti da mu je pH ispod 7.

Dodatak NH₄NH₃ do vode otopinu kiseli.
Da bismo dobili jednadžbu postupka hidrolize soli, moramo slijediti sljedeća pravila:
• razdvojiti sol (odvojiti kation od aniona)
• joniziraju jaku kiselinu (HA → H⁺ + A^-)
• razdvojiti jaku bazu (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, budući da je topiva sol, disocira se:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, jer je jaka kiselina, ionizira se:
HNO3 → H + + NO-3

Dakle, najispravniji način predstavljanja reakcije je:

Imajte na umu da je hidroliza bila kation, odnosno ion koji dolazi iz slabe baze.
Kationna hidroliza: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Fiziološka otopina amonijevog nitrata u fiziološkoj otopini dala je proizvode:
NH₄OH (amonijev hidroksid): slaba baza
HNO₃ (dušična kiselina): jaka kiselina
Prisutnost iona H + opravdava kiselost otopine (pH <7).
Zaključak:
Jaka kiselinska sol i slaba baza daju otopini kiseli karakter.

Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim

Vidi više! slana hidroliza

Fizičko-kemijska - Kemija - Brazil škola

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm