Poziva se mjera količine određene otopljene otopljene tvari u određenom volumenu otopine zajednička koncentracija. Dakle, ova vrsta koncentracije jedan je od načina rada na količina ili sadržaj komponenata otopine (smjesa koju tvore otopljena tvar i otapalo).
Osim koncentracije, postoji i nekoliko drugih načina rada kvantitativni aspekti rješenja, Kao:
Molarnost ili koncentracija u količini materije;
Naslov ili masni postotak;
Naslov ili postotak prema volumenu;
dijelova na milijun (ppm).
Kako je mjera, uobičajena koncentracija nije ništa drugo do matematički odnos uspostavljen između mase otopljene tvari otopljene u određenom volumenu otopine, predstavljen sljedećim matematičkim izrazom:
C = m1
V
m1= masa otopljene tvari
V = volumen otopine
Ç = zajednička koncentracija
Mjerne jedinice koje se rutinski odnose na uobičajenu koncentraciju navedene su u nastavku. Vrijedno je napomenuti da se prvo slovo odnosi na masu otopljene tvari, a drugo na volumen otopine:
g / L (masa u gramima i zapremina u litrama). To je najčešće korištena jedinica;
mg / L (masa u miligramima i zapremina u litrama);
g / ml (masa u gramima i zapremina u mililitrima);
mg / ml (masa u miligramima i zapremina u mililitrima);
Uobičajena koncentracija vrlo je prisutna u našem svakodnevnom životu, na primjer kada koristimo nazalnu otopinu otčepite nosnice, u pripremi domaćeg seruma ili čak pri mjerenju količine glukoze u naša krv. U svim tim slučajevima postoji nešto zajedničko: doziranje količine otopljene otopljene tvari u određenoj količini volumena otopine.
Pogledajte i druge primjere primjene uobičajene koncentracije u nekim svakodnevnim situacijama.
Primjer 1: Fosforna kiselina (H3PRAH4) je dodatak hrani koji se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića tipa cola, na primjer. Dnevna granica fosforne kiseline koja se može unijeti je 5 mg po kilogramu tjelesne težine. Izračunajte količinu u ml koju treba popiti osoba teška 50 kg, znajući da je koncentracija kiseline u sode 2 g / L.
Podaci:
V =? ml
C = 2 g / L
dnevna granica = 5mg / kg
Masa osobe = 50 kg
Prvi moramo odrediti masu H3PRAH4 da osoba može konzumirati. Da bismo to učinili, težinu moramo pomnožiti s količinom kalija po kg:
m1 = 50.5
m1 = 250 mg
Ako primijenimo podatke u formuli, hoćemo naći zajedničku koncentraciju:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Za pretvoriti u ml, samo pomnožite vrijednost u litrama sa 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Primjer 2: Ako pripremimo otopinu s 20 grama saharoze (šećera) u 500 ml vode, kolika će biti zajednička koncentracija ove otopine u g / L nakon završetka postupka?
Podaci:
m1 = 20 grama
V = 500 ml otopine
C =?
Moramo, u početku, transformirajte jedinicu ml u litru, jer je jedinica koncentracije u litrama. Da biste to učinili, samo podijelite 500 s 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L
Napokon, dosta primijeniti formulu zajedničke koncentracije:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / L
Primjer 3: Ako u laboratoriju za kemiju nađemo tikvicu s 200 ml vodene otopine klorida natrija (NaCl) i koncentracije jednake 250 g / L, kolika će biti masa NaCl otopljenog u ovih 200 ml riješenje?
Podaci:
C = 250 g / L
m1 = ?
V = 200 ml
Kako vježba želi znati kolika je masa NaCl otopljenog u ovih 200 ml otopine, prvo moramo promijeniti jedinicu ml u litru, jer je jedinica koncentracije u litrama. Da biste to učinili, samo podijelite 200 s 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L
Napokon, dosta primijeniti formulu zajedničke koncentracije:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Stoga se u 200 ml otopine otopi 50 grama NaCl.
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm