osmoskopija je zajedničko vlasništvo (ostali su tonoskopija, ebulioskopija i krioskopija) koji proučava pojavu osmoza između dvije otopine različitih koncentracija, od kojih je jedna koncentriranija od druge.
Napomena: Koligacijska svojstva nastaju kada se otapalu doda nehlapljiva otopljena tvar.
Kao što su osmoskopija proučavati osmozu, bitno je znati Što je ovaj fenomen. Za to ćemo upotrijebiti dolje navedena rješenja koja su odvojena polupropusnom membranom:
Prikaz otopina koje imaju različite koncentracije
Primjećuje se da otopina 1 sadrži koncentraciju od 5 g / L i zapreminu od 500 ml, dok otopina 2 ima koncentraciju od 50 g / L i volumen od 100 ml, odvojena membranom polupropusna. Otopina 2 je koncentriranija od otopine 1 i stoga između njih mora nastati osmoza.
Osmoza se nužno mora dogoditi iz otopine 1 u otopinu 2, jer je otopina 1 manje koncentrirana. Tijekom ove pojave dio otapala prelazi polupropusnu membranu, čineći otopinu volumenom 2 povećavati, a volumen otopine 1 smanjivati, sve dok obje otopine ne počnu imati jednaku koncentraciju, tj. izotonija.
Promjena visine otopina 1 i 2 zbog pojave osmoze
Napomena: Izotonični mediji su oni čija je koncentracija jednaka.
Prema osmoskopijadolazi do osmoze jer je maksimalni tlak pare otapala u manje koncentriranoj otopini veći od tlaka otapala u koncentriranijoj otopini. Sada, ako želimo spriječiti pojavu osmoze, samo izvršite pritisak na najkoncentriraniju otopinu:
Prikaz izvođenja pritiska na najkoncentriraniju otopinu
Taj se pritisak, koji se vrši na najkoncentriraniju otopinu, blokira ili čak reverzna osmoza naziva Osmotski tlak a predstavljen je simbolom π. Trebao bi biti izravno proporcionalan koncentraciji otopine.
Moguće interpretacije osmotskog tlaka
Prema zaključcima osmoskopija, svaka otopina ima osmotski tlak, jer je to povezano s koncentracijom, karakteristikom prisutnom u svakoj otopini.
Kada uspoređujemo jedan medij ili jedno rješenje s drugim, možemo koristiti sljedeće pojmove:
Hipertonična: kada jedan medij predstavlja osmotski tlak veći od drugog;
hipotonična: kada jedan medij ima osmotski tlak niži od drugog;
Izotonični: kada dva medija ili otopine imaju isti osmotski tlak.
Dakle, kada se uspoređuju osmotski tlakovi dviju otopina A i B, predstavljeni s πTHE i πB, možemo reći da:
Ako su osmotski tlak A i B jednaki, sredstva ili otopine bit će izotonični:
πTHE = πB
Ako je osmotski tlak A veći od osmotskog tlaka B, medij A bit će hipertoničan u odnosu na B:
πTHE> πB
Ako je osmotski tlak B manji od osmotskog tlaka A, medij B bit će hipotoničan u odnosu na B:
πB< πTHE
Formula za izračunavanje osmotskog tlaka
π = M.R.T
U ovoj formuli:
π = osmotski tlak
M = je koncentracija u mol / L
R = je opća plinska konstanta (0,082 za tlak u atm; 62,3 za tlak u mmHg)
T = temperatura u Kelvinima
Kako koncentracija u mol / L ima određenu formulu, kao što je prikazano dolje:
M = m1
M1.V
Možemo ga zamijeniti u formuli osmotskog tlaka:
π = m1.R.T
M1.V
Napomena: Ako je otopljena tvar prisutna u otopini ionska, moramo koristiti Van't Hoffov korekcijski faktor (i) u izračunu izračuna osmotskog tlaka:
π = M.R.T.i
Primjer izračuna osmotskog tlaka
Primjer: (UF-PA) Otopina koja sadrži 2 mg novog antibiotika, u 10 ml vode, na 25 ° C, proizvodi osmotski tlak od 0,298 mmHg. Dakle, molekularna masa ovog antibiotika je približno:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Podaci dobiveni vježbom bili su:
π = 0,298 mmHg
T = 25 OC ili 298 K (nakon dodavanja sa 273)
m1 = 2 mg ili 0,002 g (nakon dijeljenja sa 1000)
V = 10 ml ili 0,01 L (nakon dijeljenja s 1000)
R = 62,3 mmHg
Da biste riješili ovu vježbu, jednostavno primijenite dostupne podatke u izrazu za izračunavanje osmotskog tlaka, kako slijedi:
π = m1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298.M1.0,01 = 37,1308
0,00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
