Zakon brzine kemijskih reakcija. zakon brzine

THE Zakon brzine reakcije odnosi brzinu kemijske transformacije s koncentracijama reagensa u količini tvari (mol / L), što se može navesti na sljedeći način:

Na primjer, uzmite u obzir sljedeću generičku reakciju:

aA + bB → cC + dD

Recimo da povećamo koncentraciju reaktanata A i B, što će se dogoditi sa brzinom reakcije? Pa, kako će se količina čestica reaktanata povećavati u istom prostoru, bit će i učinkovitijih sudara između njih, što će rezultirati povećanjem brzine razvoja reakcije. Što znači da će vam povećati brzinu.

Stoga je brzina reakcije izravno proporcionalna koncentraciji reaktanata. Međutim, to ovisi i o temperaturi. Stoga imamo sljedeću matematičku jednadžbu koja predstavlja zakon brzine reakcije:

Na što:

v = brzina reakcije;
k = konstanta koja ovisi samo o vrijednosti temperature;
α i β = eksponenti određeni eksperimentalno.

Tek kad je reakcija elementarna, odnosno dogodi se u jednom koraku, eksponenti su točno jednaki koeficijentima uravnotežene kemijske jednadžbe: v = k. [THE]^The. [B]^B

. Međutim, u drugim se slučajevima mora eksperimentalno odrediti odgovarajuća jačina do koje mora biti povišena koncentracija svakog reagensa.

Zakon brzine reakcija nosi mnoga imena, evo nekoliko: Zakon masovne akcije, Jednadžba brzine, Kinetički zakon reakcije i Guldberg-Waageov zakon.

Razmotrimo primjer kako primijeniti ovaj zakon:

Razmotrimo sljedeću elementarnu reakciju:

2 HCl _(g) → H_{2 (g)} + Kl_{2 (g)}

a) Napišite jednadžbu brzine ove reakcije;

b) Kroz eksperimente, brzina reakcije razgradnje vodikovog klorida i koncentracija ovog reagensa, pri konstantnoj temperaturi od 25 ° C, zabilježeni su u donjoj tablici:

Na temelju toga odredite karakterističnu konstantu brzine ove reakcije pri spomenutoj temperaturi.

Rješenje:

The) v = k. [HCl]²

b) v = k. [HCl]²
k = __v___
[HCl]²
k = 1,01. 10^-3 mol. L^-1. min^-1
0,01 mol. L^-1
k = 1,01. 10^-1 min^-1

Da biste riješili slovo "b", možete upotrijebiti podatke bilo kojeg od pokusa da će dobivena vrijednost biti jednaka.

Ali što ako reakcija nije elementarna? Kako će biti moguće riješiti ovakva pitanja u neelementarnim reakcijama? Da biste saznali kako, pročitajte Zakon brzine za neelementarne reakcije.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm