Materija može proći dvije glavne vrste transformacija, fizikalnu i kemijsku. Fizička transformacija je kada se priroda materije ne mijenja, odnosno njezin sastav. Primjerice, kada smo izrezali komad drveta, on je pretrpio transformaciju, ali to je bio fizički fenomen, jer je i dalje drvo, njegova je konstitucija ista kao na početku.
S druge strane, dolazi do kemijske transformacije ili pojave kada se promijeni priroda ili sastav materije. U ovom su slučaju početne čestice (koje mogu biti molekule, atomi, ionske nakupine, ioni itd.) Slične rastavljaju i njihovi se atomi preuređuju, sastavljajući nove molekule, nakupine, atome, ione itd., odnosno nove tvari. Ovo je kemijska reakcija.
Na primjer, zamislite da upaljenu šibicu približimo etilnom alkoholu. Znamo što će se dogoditi: alkohol će početi gorjeti. To znači da prolazi kroz kemijsku reakciju s kisikom u zraku (O2) i promijenit će njegov sastav, više nije etanol (C2H6O), a kisik također više neće imati svoj početni sastav, potječući nove tvari, a to su ugljični dioksid (CO2) i vode (H2O).
Alkohol u plamenu - reakcija izgaranja
U kemijskim reakcijama nazivaju se početne tvari reagensi i kraj proizvoda, a reakcije su predstavljene kroz kemijske jednadžbe, koji slijede sljedeću opću strukturu:
REAGENTI → PROIZVODI
Uzimajući u obzir prethodni primjer potpune reakcije izgaranja alkohola (etanola), imamo sljedeću kemijsku jednadžbu:
Etanol + Plin kisika → Ugljični dioksid + Voda
Ova kemijska reakcija predstavljena je u nastavku pomoću atoma prema Daltonovom modelu, u obliku jednostavnih sfera:
Model predstavljanja reakcije izgaranja etanola
Primijetite da su početne veze između atoma bile prekinute i oni su stvorili nove veze te su se pojavile nove tvari.
Dakle, kemijske jednadžbe napisane su pomoću formula i simbola koji najbolje predstavljaju gornju shemu. U razmatranom slučaju (reakcija izgaranja etanola) imamo da je kemijska jednadžba izražena na sljedeći način:
Ç2H5Oh(?) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O(v)
Postoje neki vizualni čimbenici koji ukazuju na to da je došlo do kemijske reakcije, a to su:
* Otpuštanje plina;
* Promjena boje;
* Stvaranje taloga;
* Izgled plamena ili sjaja.
Važni procesi koji se događaju u našem tijelu, u prirodi i u industrijama, poput proizvodnje lijekova i industrijalizirane hrane, su kemijske reakcije. Stoga su izuzetno važni za nastanak i održavanje života.
Postoji nekoliko vrsta kemijskih reakcija koje se mogu klasificirati prema različitim kriterijima, ali glavne vrste koje se proučavaju u kemiji su:
1. Anorganske reakcije: Obično se klasificiraju prema broju nastalih tvari, broju reagensa i prisutnosti ili odsutnosti jednostavnih i složenih tvari. Postoje četiri glavne vrste anorganskih reakcija:
1.1. Reakcije sinteze ili adicije;
1.2. Reakcija raspadanja ili analize;
1.3. Jednostavna izmjena, pomicanje ili redoks reakcija;
1.4. Dvostruka izmjena ili reakcija metateze;
2. Organske reakcije: To su oni koji uključuju ugljikove spojeve. Općenito se klasificiraju u tri glavne vrste:
2.1. Reakcije adicije;
2.2. Zamjenske reakcije;
2.3. Reakcije eliminacije.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-reacao-quimica.htm
