Obična koncentracija: što je to, kako izračunati i riješene vježbe

THE zajednička koncentracija, također nazvana koncentracija u g/L, je omjer između mase otopljene tvari u volumenu otopine.

Matematički, uobičajena koncentracija izražava se formulom:

C = m/v

Gdje,

C: zajednička koncentracija;
m: masa otopljene tvari;
V: volumen otopine.

Najčešće korištena jedinica za uobičajenu koncentraciju je g/L, jer se masa otopljene tvari računa u gramima (g), a volumen otopine u litrama (L).

Primjerice, morska voda ima veliku količinu otopljenih soli, a jedna od njih je natrijev klorid (NaCl), u narodu poznat kao kuhinjska sol.

Koncentracija natrijeva klorida u morskoj vodi u prosjeku iznosi 2,5 g/L. Dakle, postoji 2,5 grama soli, koja je otopljena tvar, u svakoj 1 litri morske vode, koja je otopina.

Kako izračunati zajedničku koncentraciju?

Otopina je homogena smjesa koju čini tvar u manjoj količini, koja se naziva otopljena tvar, otopljena u otapalu koje je u većoj količini.

Stoga se uobičajena koncentracija odnosi na količinu otopljene tvari u određenom volumenu otopine. Što je više otopljene tvari otopljeno u otopini, to je ona koncentriranija. U suprotnom, to jest, niska količina otopljene tvari znači da je otopina razrijeđena.

Primjer 1: Kolika je koncentracija u g/L otopine srebrnog jodida (AgI) koja sadrži 2,6 g u 1 L otopine?

Kada nam je dana količina otopljene tvari i volumen otopine, jednostavno uključimo vrijednosti u uobičajenu formulu koncentracije kako bismo pronašli njezinu vrijednost.

Dakle, u otopini srebrnog jodida od 2,6 g/L nalazi se 2,6 g otopljene tvari u svakoj 1 litri otopine.

Primjer 2: Kolika je masa otopljene tvari isparavanjem otapala iz 500 mL fiziološke otopine koncentracije 6 g/L?

Imajte na umu da u nekim izračunima možemo pronaći zajedničku opisanu koncentraciju kako bismo mogli izračunati masu otopljene tvari.

Također je potrebno obratiti pozornost na jedinice. Budući da je uobičajena koncentracija dana u g/L, u ovom slučaju trebamo pretvoriti jedinicu volumena prije primjene formule.

Kako 1 L sadrži 1000 mL, tako 500 mL odgovara 0,5 L.

Tako je isparavanjem otapala iz otopine koncentracije 6 g/L dobiveno 12 g otopljene tvari.

Steknite više znanja uz sadržaje:

• Koncentracija otopine
• molarna koncentracija
• Razrjeđivanje otopina

Riješene uobičajene vježbe koncentracije

Sljedećim pitanjima provjerite prethodno stečeno znanje.

Pitanje 1

(Unicamp) Otapalo je potpuno ispareno iz 250 mL vodene otopine MgCl₂ koncentracije 8,0 g/L. Koliko se grama otopljene tvari dobije?

a) 8.0
b) 6.0
c) 4.0
d) 2,0
e) 1,0

vidi odgovor

Ispravna alternativa: d) 2.0.

pitanje 2

Pogledajte sliku ispod.

U ovoj shemi, spremnik 3 sadrži a

a) heterogena smjesa
b) čista tvar
c) Rješenje
d) koloidna smjesa

vidi odgovor

Točna alternativa: c) Rješenje.

Spremnik 3 sadrži otopinu, koja je homogena smjesa koju čine otopljena tvar i otapalo, gdje je sol otopljena tvar, a voda otapalo.

Općenito, možemo reći da je otopljena tvar komponenta u najmanjoj količini, a otapalo je prisutno u najvećoj količini.

Spremnik 1 predstavlja heterogenu smjesu s 3 faze, a spremnik 2 odgovara heterogenoj smjesi 2 faze.

pitanje 3

Otopina je pripravljena otapanjem 4,0 g magnezijevog klorida MgCl₂ do postizanja koncentracije od 2,0 g/L. Koliki je volumen otopine pripremljen?

a) 1 L
b) 2 L
c) 4 L
d) 6 L

vidi odgovor

Ispravna alternativa: b) 2 L.

Provjerite više problema s komentiranim rješenjem na uobičajene vježbe koncentracije.

Bibliografske reference

FONSECA, M. R. M. Kemija, 1. 1. izd. São Paulo: Attica, 2013.

SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Građanska kemija, 1. 2. izd. São Paulo: Editora AJS, 2013.

USBERCO, J. Spojite kemiju, 1. 2. izd. São Paulo: Saraiva, 2014.

• Vježbe zajedničke koncentracije s komentiranim povratnim informacijama
• kemijske otopine
• Otopljena tvar i otapalo: što su, razlike i primjeri
• Koncentracija otopine
• Topljivost
• Molarnost ili molarna koncentracija: što je to, formula i kako izračunati
• Razrjeđivanje otopina
• Vježbe o svojstvima materije