Túlio (Tm): karakteristike, dobivanje, primjena

protection click fraud

THE tulij, simbol Tm i atomski broj 69, jedan je od lantanida (poznatih kao rijetki zemni metali). Među lantanidima, jedan je od najrjeđih i stoga ima visoku cijenu i ograničenu primjenu. U svom metalnom obliku, ima sivkastu boju i karakterističan srebrni sjaj, dobro odolijeva korozija. U otopini, kao i ostali lantanidi, tulij poprima oksidacijski broj jednak +3.

Element je dobio ime po regiji Thule ili Tile, što je vrlo uobičajeno na kartama iz srednjeg vijeka za opisivanje regija kao što su Island ili Skandinavija. One je bio otkrio je 1879. švedski kemičar po imenu Per Teodor Cleve, koji je proveo analize i studije o rudi erbia, iz švedskog grada Ytterbyja. Tulij se u osnovi koristi u medicini, iako boji s Tm3+ u svom sastavu prisutni su na novčanicama eura kako bi se izbjeglo krivotvorenje.

Pročitaj i: Cerij — lantanid koji se široko koristi u industriji stakla i katalizatora

Teme u ovom članku

  • 1 - Sažetak o kemijskom elementu tuliju
  • 2 - Svojstva tulija
  • 3 - Karakteristike tulija
  • 4 - Gdje se može naći tulij?
  • instagram story viewer
  • 5 - Dobivanje tulija
  • 6 - Primjena tulija
  • 7 - Povijest tulija
  • 8 - Riješene vježbe na tuliju

Sažetak o kemijskom elementu tuliju

  • Tulij je metal koji pripada klasi lantanida ili rijetkih zemnih metala.

  • U metalnom obliku, ima sivkastu boju.

  • U otopini je njegov NOx uvijek +3.

  • To je jedan od najrjeđih lantanida koji postoje i stoga ima visoku cijenu.

  • Dobiva se redukcijom s lantanom u indukcijskim pećima.

  • Postoji nekoliko primjena tulija, koji se više koristi u području medicine.

  • Za njegovo otkriće zaslužan je švedski kemičar Per Teodor Cleve.

Nemoj sada stati... Ima još toga nakon oglasa ;)

svojstva tulija

  • Simbol: Tim.

  • atomski broj: 69.

  • atomska masa: 168,93421 c.m.u.

  • elektronegativnost: 1,25.

  • Točka spajanjatemperatura: 1545°C.

  • Vrelištetemperatura: 1950°C.

  • Gustoća: 9,321 g.cm-3 (na 25°C).

  • Elektronička konfiguracija: [Xe] 6s2 4f13.

  • Serija o kemiji: rijetki zemni metali, lantanidi.

karakteristike tulija

Metalni uzorak tulija, čistoće 99,9%.
Metalni uzorak tulija, čistoće 99,9%.

Tulij, simbol Tm, pokazuje sjajan sivi sjaj u metalnom stanju. Iako je relativno stabilan, treba ga čuvati na mjestu bez vlage. To je metal mekana, duktilna i savitljiva, a može se čak i rezati nožem.

unatoč tome što ima 41 poznati izotop, čija je masa u rasponu od 146 do 176, Tm ima jedan prirodni izotop, 169Tm, koji je stabilan.

Kao i ostali lantanidi, ima oksidacijski broj +3 kao najvjerojatniji. Još jedna zajednička karakteristika je činjenica da ispušta plinoviti vodik (H2) kada se pomiješa s razrijeđenom kiselinom ili parom. Moguće je spaliti tulij u zraku, čime se proizvodi Tm2THE3.

4 Tim + 3 O2 → 2 Tim2THE3

Gdje se tulij može naći?

Uzorak eudialita, mineral sa sadržajem tulija
Eudialit je mineral koji sadrži dobru količinu tulija u usporedbi s drugim istraženim mineralima.

tulij javlja se u malim količinama zajedno s ostalim rijetkim zemnim metalima u mineralima. U bastnazitu i monazitu, dva minerala bogata lakšim lantanidima i dobro iskorištavana komercijalno, sadržaj Tm nije veći od 0,1% mase Tm2THE3. Minerali s najvećom koncentracijom tulija (u obliku Tm2THE3) su ksenotim (0,9%) i eudijalit (0,4%).

Drugi važan izvor tulija je adsorpcijski mulj rijetkih zemnih kationa, nastao milijunima godina u procesima ispiranje (pranje toplom tropskom kišom) od granita rijetkih metala. Kina posebno iskorištava ove izvore, koji obično sadrže oko 0,3% mase Tm2THE3.

Sasvim je istina da tulij nije u izobilju - zapravo, to je najmanje u izobilju od svih lantanida. Međutim, nova otkrića izvora Tm čak su ga postavila na istu razinu rijetkosti kao i zlato, srebro ili kadmij.

Provjerite na našem podcastu: Tvrd kao dijamant - što to znači?

dobivanje tulija

Tulij se može dobiti po redukcija njegovog oksida upotrebom lantana kao reduktora, u indukcijskoj pećnici.

tm2THE3 (s) + 2 La (l) → La2THE3 (s) + 2 Tm (g)

S obzirom na reakcijske uvjete (≈ 1500 °C i 10-6 u 10-5 tlak), tulij se dobiva u obliku plina, koji se taloži u hladnom dijelu indukcijske peći.

aplikacije tulija

Kako je to skup element (u rasponu od 70 USD/gram) i rijedak, primjene tulija su ograničene. Koristi se u malim količinama u području medicine, na primjer kao doping agens u itrij aluminij granatu (Y3Al5THE12), mineral koji se koristi u laserskoj kirurgiji. vaš izotop 170Tm služi kao izvor X-zraka za prijenosne uređaje.

Zanimljiva činjenica o tuliju je da ioni Tm3+ oni su u bojama protiv krivotvorenja euronovčanica. Kada se stavi u ultraljubičasto svjetlo, plavkasta boja koja se pojavljuje su upravo Tm ioni3+.

Novčanice eura pod ultraljubičastim svjetlom.
Novčanice eura pod ultraljubičastim svjetlom.

povijest tulija

THE element 69 otkrio je Per Teodor Cleve, švedski kemičar, 1879. (većinu rijetkih zemnih metala čak su otkrili švedski kemičari). Tulij je otkriven dok je Cleve proučavao mineral erbija iz švedskog grada Ytterbyja.

THE naziv "thulium" potječe od Thule ili Tile, regije u sjevernoj Europi, opisan tijekom srednjeg vijeka, a koji je već pripisan na nekoliko mjesta, poput Islanda, otoka na sjeveru Škotske i Skandinavije.

Pročitaj i: Znanstvena otkrića koja su se dogodila slučajno

Riješene vježbe na tuliju

Pitanje 1

Lantanoidi obično u otopini sadrže NOx jednak +3. Tulij, simbol Tm, je lantanid s atomskim brojem 69. U kojem od ovih spojeva Tm ima karakterističan NOx lantanida?

A) TmCl

B) TmCl2

C) Tim2THE3

D) TmS

E) Tim2ja

Odgovor:

Slovo C

THE fluor ima NOx jednak -1. Ostali halogeni, u nedostatku kisik u formuli također imaju naboj jednak -1. THE sumpor, u nedostatku kisika, ima naboj jednak -2. Kisik ima naboj od -2. Dakle, izračun od NOx lutecija u svakoj tvari daje se kako slijedi:

  • TmCl: x + (–1) = 0 → x = +1; tako pogrešan odgovor.

  • TmCl2: x + 2(–1) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; tako pogrešan odgovor.

  • tm2THE3: 2x + 3(–2) = 0 → 2x – 6 = 0 → x = +3; pa točan odgovor.

  • TmS: x + (–2) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; tako pogrešan odgovor.

  • tm2I: 2x + (–1) = 0 → 2x – 1 = 0 → x = +½; tako pogrešan odgovor.

pitanje 2

THE 170Tm je izotop kemijskog elementa tulija (Z = 69) koji se koristi kao izvor X-zraka u prijenosnim uređajima. Koliki je broj neutrona u ovom izotopu?

A) 170

B) 69

C) 101

D) 239

E) 99

Odgovor:

Slovo C

THE atomski broj od Tm je jednako 69. Dakle, broj neutroni može se izračunati po sljedećoj formuli:

A = Z + n

A je maseni broj, Z je atomski broj, a n je broj neutrona. Zamjenom vrijednosti imamo:

170 = 69 + n

n = 170 - 69

n = 101

Autor Stefano Araújo Novais
Učiteljica kemije

Teachs.ru

Johnson & Johnson dizajnira cjepivo protiv koronavirusa za siječanj 2021

farmaceutska tvrtka Johnson & Johnson proglasio da cjepivo protiv novi koronavirus može biti ...

read more

Evo kako gledati Marvelove filmove kronološkim redom

Sve je počelo s "Iron Manom" iz 2008., filmom koji je svijetu predstavio Tonyja Starka Roberta Do...

read more

Iphone SE bi mogao dobiti novu verziju od Applea

Za koga ne voli velike ekrane na mobitelima, ali se ne želi odreći Apple uređaja, dobra opcija bi...

read more
instagram viewer