O aluminij je kemijski element s atomskim brojem 13 i dio je skupine 13 (obitelj IIIa) periodnog sustava. To je najzastupljeniji metal u zemljinoj kori i treći najčešći element na svijetu, nakon kisika i silicija.
Njegove glavne karakteristike su: lagani metal, mekan, lak za kalupljenje, srebrno bijele boje, električno vodljiv i otporan na koroziju.
Druga važna značajka je da se aluminij lako može reciklirati, pa je proces recikliranja metala naširoko korišten i puno jeftiniji od njegove ekstrakcije.
Nalazi se u rudama u prirodi u obliku spojeva s drugim elementima, odnosno ne pojavljuje se u čistom obliku i predstavlja 8% težine zemljine površine.
Aluminij u svom sastavu ima širok izbor svakodnevnih predmeta. Najpoznatije primjene ovog metala su: aluminijska folija, limenke za piće, tave i antiperspiranti. Zbog svoje male gustoće, široko se koristi u zrakoplovnoj industriji za izradu trupa zrakoplova.
svojstva aluminija
- Simbol: Al
- Atomski broj: 13
- Atomska masa: 26.982
- Talište 660,32°C
- Točka vrenja 2519°C
- Gustoća: 2,70 g/cm3
- Fizičko stanje na 20°C: Čvrsto
- Elektronička distribucija: [Ne] 3s23p1
- Broj izotopa: 22, a najstabilniji je Al-27
Aluminij je u svom čistom stanju prilično reaktivan, slab i mekan. Stoga se stavlja na tržište s dodatkom malih količina drugih otpornijih elemenata, kao što su željezo i silicij.
Aluminij ima amfoterni karakter, odnosno, ovisno o mediju, djeluje kao kiselina ili baza. Na primjer, stavljanje aluminijevog oksida u kontakt s kalijevim hidroksidom (KOH), jakom bazom, ili zajedno s klorovodične kiseline (HCl), jake kiseline, doći će do reakcije neutralizacije koja rezultira stvaranjem soli i Voda.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3(aq) + 3H2(l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2(l)
Koncentrirane kiseline i baze mogu napasti materijale s aluminijem i brzo ih otopiti.
karakteristike aluminija
Aluminij je lagan metal, oko tri puta lakši od željeza, lak za obradu i kalupljenje. Također je izvrstan provodnik struje i topline.
To je izdržljiv i otporan na koroziju materijal, jer kako aluminij lako reagira s kisikom, u u kontaktu sa zrakom, ispod metala nastaje sloj aluminijevog oksida koji djeluje kao film zaštitnički.
Njegova visoka reaktivnost jedan je od razloga zašto se čisti aluminij ne nalazi u prirodi. Zbog svoje niske toksičnosti, spojevi ovog metala se koriste u kozmetici i u tretmanu vode, na primjer.
Kako bi se poboljšala njegova svojstva, drugi elementi kao što su bakar, cink i silicij spajaju se s aluminijem u metalne legure.
Gdje se nalazi aluminij?
Stijene tipa feldspat, koje čine 60% zemljine kore, imaju aluminij u svom sastavu.
Glavni izvor aluminija za komercijalnu eksploataciju je ruda boksita, čiji je glavni sastojak aluminijev oksid (Al2O3).
Drago kamenje kao što su rubin i safir su vrste istog minerala, korunda, koji je oksid aluminija (Al2O3) i njegova boja varira ovisno o postojećim nečistoćama: rubin crvena je zbog prisutnosti kroma, a safir plava zbog željeza ili titana.
Steknite više znanja uz sadržaje:
- Kemijski elementi
- metalne legure
- Što su metali, primjeri i svojstva
Bibliografske reference
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Principi kemije: propitivanje suvremenog života i okoliša. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Osnove kemije: sv. singl. 4. izd. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Ne tako sažeta anorganska kemija. Prijevod 5. izd. Engleski. Izdavač Edgard Blucher Ltd. 1999.
