O bohrium je sintetički element grupe 7 Periodni sustav elemenata, s atomskim brojem 107. Za njegovu sintezu zaslužni su njemački laboratoriji Helmholtz centra za istraživanje teških iona. (GSI), iz grada Darmstadio, Njemačka, a ime je dobio u čast slavnog fizičara danski Niels Bohr.
Bohrium ima malo poznatu kemiju, ali je već poznato da se ponaša kao lakši elementi grupe 7, renija i tehnecij, u nekim specifičnim prilikama. Kako je njegov najstabilniji izotop star samo 17 sekundi, a sinteza je vrlo komplicirana, malo se zna o ovom elementu.
Vidi također: Bohrov atomski model — prvi atomski model koji koristi koncepte kvantne mehanike
Sažetak o bohriumu
To je sintetski kemijski element koji se nalazi u skupini 7 periodnog sustava.
Prvi put ju je sintetizirala Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) 1981. u Darmstadiumu u Njemačkoj.
To je radioaktivni element.
Kemijski se nagađa da nalikuje drugome elementi kemikalije najlakši iz svoje skupine, renij i tehnecij.
Kao i drugi transaktinidi, pati od niske stabilnosti i poteškoća u sintetiziranju značajnih vlastitih uzoraka za studije.
svojstva bohrija
Simbol: BH
Atomski broj: 107
Atomska masa: 264 c.u.
Elektronička konfiguracija: [Rn] 7s2 5f14 6d5
Najstabilniji izotop:267Bh (17 sekundi poluživota)
Kemijska serija: Grupa 7, transaktinidi, superteški elementi
karakteristike bohrija
Bohrium, kao i ostali transaktinidi (elementi s atomski broj veći od 103), je radioaktivni element. Poznato je šest izotopa ovog elementa, od kojih je masa 267 najstabilnija, sa oko 17 sekundi Pola zivota (vrijeme potrebno da se količina elementa prepolovi).
Bohrium pati od istog problema kao i drugi transaktinidi: niska stopa proizvodnje, bilo u količini ili u brzini. U tim elementima, ono što je poznato kao kemija samo jednog atoma, što samo po sebi čini eksperimente složenijim, budući da su potrebne prilagodbe u smislu proračuna.
Moramo imati na umu da je većina jednadžbi uspostavljena za sustave s najmanje dva atoma. Dodajte to činjenici da izotopi bohrija imaju a kratko vrijeme poluraspada, što daljnje studije o njegovoj prirodi čini neizvedivim.
Kao element grupe 7, bohrium bi trebao imati a kemijsko ponašanje slično od renija i dtehnecij, lakši elementi ove grupe. Na primjer, pronađeno je da bohrium tvori oksikloride, BhO3Cl, kao i renij i tehnecij.
Pročitaj i: Dubnij — još jedan sintetski radioaktivni element s niskom stopom proizvodnje
Dobivanje bohrija
Kemija transaktinida je komplicirana. Kao jedan od tih elemenata, bohrium jesintetiziran s akceleratorima čestica, u kojem se ionske vrste sudaraju s teškim elementima. Međutim, njezino otkrivanje (dokaz) također je drugi izazov.
Kada se formira, radioaktivni element počinje se raspadati i pokazivati alfa emisije i emisije beta. Stoga se mora procijeniti radioaktivni raspad nastalog atoma ili čak biti u stanju identificirati atomske vrste koje mogu proizaći iz ovih nuklearnih reakcija, kao u zagonetki.
Druga prepreka je poluživot izotopa transaktinida. Budući da su obično kratki, u rasponu od sekundi, obično se dobiva količina u rasponu od nekoliko atoma ili čak jednog atoma.
Za bohrium, njegov najstabilniji izotop, 267, dobiven je putem bombardiranje berkelija-249 ionima neona-22.
\({_97^{249}}Bk+{_10^{22}}Ne\rightarrow{_107^{267}}Bh+4{_0^1}n\)
Mjere opreza s bohriumom
Još nije moguće proizvoditi Bh u velikim količinama. Tako, rizici povezani s ovim elementom povezani su s učincima zračenja. Međutim, u kontroliranom laboratoriju ti se rizici predviđaju i time minimiziraju.
Znati više: Vanadij — kemijski element čije svjetske rezerve prelaze 63 milijuna tona
povijest bohrija
Transaktinidi su u središtu problematičnog spora koji se dogodio između 1960. i 1970. godine, tijekom još jedne epizode hladnog rata, tzv. Rat transfera: utrka za sintezu elemenata s atomskim brojem iznad 103. U ovaj neobuzdani spor bili su uključeni laboratoriji: Zajednički institut za nuklearna istraživanja, u gradu Dubni, Rusija; Lawrence Berkeley National Laboratory u Berkeleyu, Kalifornija; i Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, bolje prevedeno kao Helmholtz centar za istraživanje teških iona), u Darmstadiumu, Njemačka.
Međutim, u slučaju bohrija, sporovi su bili manje intenzivni. Na primjer, za ovaj element grupa znanstvenika iz Berkeleya nije sudjelovala u otkriću. Grupa Dubna, koju vodi Yuri Oganessian, nije uspjela dokazati sintezu elementa 107.
Na ovaj način samo bohrium otkriveno je i potvrđeno od strane njemačke GSI grupe, koju su vodili znanstvenici Peter Ambrüster i Gottfried Münzenberg, 1981. godine. Koristeći tehniku hladne fuzije, koju je razvio Oganessian 1970-ih, Znanstvenici su uspjeli otkriti raspad u odnosu na izotop 262 elementa 107 kroz sljedeća reakcija:
\({_83^{209}}Bi+{_24^{54}}Cr\rightarrow{_107^{262}}Bh+{_0^1}n\)
Ime Bohrian odnosi se na povijesnog danskog znanstvenika Nielsa Bohra. Isprva su Amerikanci tražili da naziv za element 107 bude Nielsbohrium, kako bi se izbjegla velika sličnost s elementom borom.
Međutim, 1997. godine Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije (IUPAC) službeno je nazvala element 107 bohrium.
Riješene vježbe na bohriumu
Pitanje 1
Bohrium je sintetički element s atomskim brojem 107. Njegov najstabilniji izotop ima atomski broj 267. Koliko je neutrona prisutno u izotopu 267 Bh?
A) 107
B) 160
C) 162
D) 164
E) 267
Rezolucija:
Alternativa B
Broj neutroni može se izračunati pomoću sljedeće formule:
A = Z + n
gdje je A broj tjestenina atomski, Z je atomski broj (numerički jednak broju protona), a n je broj neutrona.
Zamjenom vrijednosti imamo:
267 = 107 + n
n = 267 - 107
n = 160
pitanje 2
Vrijeme poluraspada najstabilnijeg izotopa kemijskog elementa bohrija (Bh, Z = 107) je samo 17 sekundi. Koliko vremena, u sekundama, treba da uzorak ovog Bh izotopa ima samo 1/16 svoje početne mase?
A) 17 sekundi
B) 34 sekunde
C) 51 sekunda
D) 68 sekundi
E) 85 sekundi
Rezolucija:
Alternativa B
U svakom poluživotu, masa Bh izotopa opada za polovicu. Dakle, uz pretpostavku da je početna masa jednaka m:
Nakon poluraspada (17 sekundi), preostala masa Bh je m/2.
Nakon još 17 sekundi (ukupno 34 sekunde), masa postaje m/4.
Nakon 51 sekunde od početka eksperimenta, masa postaje m/8.
Na taj način će se 1/16 početne mase dobiti tek nakon 68 sekundi od početka eksperimenta.
Autor Stefano Araújo Novais
Učiteljica kemije
