THE periodična klasifikacija elemenata predložio je 1913. Henry Monseley (1887-1915), koji je identificirao periodične varijacije mnogih svojstva u pravilnim intervalima prema broju protona u jezgri atoma elementa kemijski.
Zbog Zakon periodičnosti, kriterij koji se koristi za organiziranje elemenata trenutnog periodnog sustava je uzlazni red atomskog broja (Z).
118 kemijskih elemenata raspoređeno je u skupine i razdoblja periodnog sustava. Prema fizičkim i kemijskim svojstvima moguće je razlikovati metali, nemetali (nemetali) i polumetali (metaloidi).
Okomite linije su 18 grupa tablicu i spojiti elemente sličnih kemijskih svojstava. Vodoravne linije odgovaraju 7 razdoblja i prikazuje elemente s istim brojem elektroničkih slojeva.
Vodik je element koji je pozicioniran iznad skupine 1 zbog svoje elektronske distribucije, ali nema nikakve zajedničke karakteristike s njima.
Provjerite Periodni sustav elemenata dovršen i ažuriran.
metali
Većina kemijskih elemenata u periodnom sustavu klasificiraju se kao metali. Glavne karakteristike metala su:
- Imaju karakterističan sjaj;
- Oni su gusti, savitljivi i duktilni;
- Dobri su vodiči struje i topline;
- Prisutni su u uvjetima okoline u čvrstom stanju, s izuzetkom žive.
Metalni elementi periodnog sustava su:
alkalni metali (skupina 1): litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i francij.
zemnoalkalijskih metala (skupina 2): berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barij i radij.
Zastupnička pitanja, osim elemenata skupine 1 i 2, su: aluminij, galij, indij, talij, nion, kositar, olovo, flerovij, bizmut, muskovij i livermorij.
Vanjski prijelazni metali su elementi koji zauzimaju središnji dio periodnog sustava:
- Grupa 3: skandij i itrij.
- Grupa 4: titan, cirkonij, hafnij i ruterfordij.
- Grupa 5: vanadij, niobij, tantal i dubnij.
- Grupa 6: krom, molibden, volfram i seaborgium.
- Grupa 7: mangan, tehnecij, renij i bohr.
- Grupa 8: željezo, rutenij, osmij i hasij.
- Grupa 9: kobalt, rodij, iridij i meitnerij.
- Grupa 10: nikal, paladij, platina, darmstadij.
- Grupa 11: bakar, srebro, zlato i rentgen.
- Grupa 12: cink, kadmij, živa i kopernicij.
Unutarnji prijelazni metali su elementi koji su dio grupe 3 i odgovaraju elementima serije lantanida i aktinida.
Serija lantanida sastoji se od lantana, cerija, prazeodima, neodima, prometija, samarija, europija, gadolinija, terbija, disprozija, holmija, erbija, tulija, iterbija i lutecija.
Serija aktinida sadrži elemente aktinij, torij, protaktinij, uran, neptunij, plutonij, americij, kurij, berkelij, kalifornij, einsteinij, fermij, mendelevij, nobelij i laurence.
Pročitajte više o alkalni metali.
nemetali
Nemetali se nalaze u desnom dijelu periodnog sustava i imaju suprotne karakteristike od metala, na primjer:
- Nemaju sjajan izgled;
- Nisu dobri vodiči struje i topline, pa se koriste kao izolatori;
- Imaju nisko vrelište i talište, pa se mnoge nalaze u prirodi u tekućem stanju.
Vas nemetalnih elemenata Periodnog sustava su: vodik, dušik, kisik, ugljik, fosfor, selen, sumpor, halogeni i plemeniti plinovi.
Vas halogeni su elementi koji pripadaju skupini 17: fluor, klor, brom, jod, astat, tenesin i obitelj plemenitih plinova.
Vas plemeniti plinovi su elementi koji pripadaju skupini 18: helij, neon, argon, kripton, ksenon, radon, oganeson.
Saznajte više o plemeniti plinovi i halogeni.
polumetali
Polumetali ili metaloidi su: bor, silicij, germanij, arsen, antimon, telurij i polonij. Ovi elementi imaju karakteristike koje su srednje između metala i nemetala.
Pročitajte i o obitelji periodnog sustava.
Reprezentativni i prijelazni elementi
Drugi način klasifikacije elemenata je njihova podjela na reprezentativne i prijelazne elemente prema elektronska raspodjela atoma.
Vas reprezentativni elementi su oni koji imaju elektroničku konfiguraciju koja završava s najenergetijom podrazinom u s (skupine 1 i 2) ili za (skupine 13, 14, 15, 16, 17 i 18).
Vas prijelazni elementi razdvojeni su na vanjski prijelaz, s elementima koji imaju najenergetskiji elektron u podrazini d i one od unutarnji prijelaz, gdje je najenergetniji elektron u podrazini f.
Steknite više znanja uz sadržaje:
- periodična svojstva
- Vježbe periodnog sustava
- Vježbe o organizaciji periodnog sustava
