Što je temperatura veća, brzina reakcije je veća.
To se lako može vidjeti u mnogim situacijama u našem svakodnevnom životu, kao u sljedećim primjerima:
- Kad želimo usporiti reakciju razgradnje hrane, spuštamo temperaturu, stavljajući je u hladnjak;
- Ako želimo ubrzati reakciju kuhanja hrane, samo je stavite u lonac za kuhanje. tlak koji, s porastom tlaka, također povećava temperaturu ključanja tekuće vode u kojoj se hrana je;
- Požari su općenito razarajući jer se temperatura okoline povećava, što uzrokuje povećanje brzine reakcije izgaranja;
- Da bi usporio metaboličke kemijske procese, smanjujući šanse za oštećenje mozga zbog nedostatak kisika, neke se operacije izvode smanjenjem tjelesne temperature pacijenta, dosezanjem okolo 15 ° C;
- Ako šumeću tabletu stavimo u čašu vruće vode, a drugu u čašu hladne vode, prva će se puno brže otopiti.
Ali što objašnjava izravno proporcionalan utjecaj temperature na brzinu reakcije?
To je zato što je, kako je objašnjeno u tekstu „Uvjeti za pojavu kemijskih reakcija
”, Da bi reakcija tekla, potrebno je zadovoljiti neke uvjete, poput čestica moraju se sudariti učinkovito i s minimalnom potrebnom energijom, koja se naziva energija aktivacije.Dakle, kada povećavamo temperaturu sustava, povećavamo i miješanje reakcijskih čestica i osiguravamo im više kinetičke energije. S tim će se dogoditi više sudara i s više energije, povećavajući količinu čestica koje će reagirati i, posljedično, povećavajući brzinu reakcije.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm