Redoslijed reakcije. Red reakcije i zakon brzine

Redoslijed kemijske reakcije je matematički odnos koji postoji između brzine razvoja ili brzine reakcije i koncentracije u količini tvari u reaktantima.

Na primjer, razmotrite neelementarnu reakciju koja je obrađena u tekstu Zakon brzine za neelementarne reakcije:

CO + NE₂ → CO₂ + NE

Zakon brzine ove reakcije dan je:

v = k. [NA₂]²

Imamo da će u ovom slučaju globalni redoslijed ove reakcije biti jednak 2, redoslijed reakcije u odnosu na reagens NO₂ ona će također biti jednaka 2, a s obzirom na reagens CO, bit će jednaka nuli.

Do ovog zaključka dolazimo jer je redoslijed globalne reakcije zbroj eksponenata koncentracija reaktanata u zakonu. brzine i redoslijeda reakcije u odnosu na zadani reagens je pokazatelj njegove koncentracije u zakonu brzina.

Na primjer, uzmite u obzir da imamo sljedeću generičku reakciju:

aA + bB → cC + dD

Budući da je zakon brzine ove reakcije:

v = k. [THE]^α. [B]^β

Kažemo da je ova generička reakcija:

• α red s obzirom na A;
• Red β s obzirom na B;

α + β = globalni red reakcije

Pogledajte još dva primjera:

1) Osnovna reakcija: 2 CO_(g) + O_{2 (g)}→ 2 CO_{2 (g)}

Kako je riječ o elementarnoj reakciji, eksponent u zakonu brzine jednak je koeficijentu reaktanta: v = k. [CO]². [O.₂]¹

Dakle, imamo da je ova reakcija uredna 2 u odnosu na CO, reda 1 u odnosu na O₂ a njegov globalni poredak je 3 (2 + 1 = 3).

2) Neelementarna reakcija: 2 sata_{2 (g)} + 2 NE_(g)→ 1 N_{2 (g)} + H₂O_(g)

Koraci ove reakcije dati su:

Faza 1 (polako): 1 sat_{2 (g)} + 2 NE_(g) → 1 N₂O_g) + 2 H₂O₍₁₎
Korak 2 (brzi): 1 N₂O_g) + 2 H₂O₍₁₎ → 1 N_{2 (g)} + 2 H₂O₍₁₎

Globalna jednadžba:2 sata_{2 (g)} + 2 NE_(g) → 1 N_{2 (g)} + 2 H₂O₍₁₎

Eksponenti u zakonu brzine dati su koeficijentima reagensa u polaganom stupnju: v = k [H₂]¹. [NA]².

Ova reakcija je od 1ª poredak u odnosu na H₂, u 2ª poredak u odnosu na NO i od 3ª poredak u odnosu na globalnu reakciju (zbroj eksponenata: 1 + 2 = 3).

Jedan BilješkaVažno je da postoje neke reakcije koje se odvijaju na površini metala nultog reda, jer brzina ne ovisi o koncentraciji reaktanata.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju