THE titracija je laboratorijski postupak koji se koristi za određivanje koncentracije u količini tvari (ili koncentracija u mol/L) otopine koja sadrži kiselinu ili bazu.
Tijekom titracije uvijek postoji a mješavina otopina koje sadrže različite otopljene tvari s pojavom kemijske reakcije. Kako miješane otopine uvijek imaju kiselinu i bazu, kemijska reakcija koja se odvija je a neutralizacija.
Kemijska jednadžba koja predstavlja titraciju.
Postupak za određivanje molarne koncentracije nepoznate otopine tijekom titracija ovisi o sljedećim čimbenicima:
• Znati molarnu koncentraciju otopine koja će se pomiješati s nepoznatom;
• Poznavati volumen otopine nepoznate koncentracije;
• Znati volumen otopine poznate koncentracije.
Formula korištena u titraciji
I u titracija dolazi do neutralizacije (jednak broj molova kiseline i baze), možemo koristiti sljedeću formulu za određivanje molarne koncentracije nepoznate otopine:
NeThe = nB
MThe.VThe = MB.VB
Bilješka: Broj molova je umnožak između molarne koncentracije (M) i volumena otopine (V).
Oprema potrebna za stjecanje diplome
• Bireta: oprema koja se koristi za mjerenje volumena otopine poznate koncentracije;
• Erlenmeyer: oprema koja se koristi za primanje otopine nepoznate koncentracije;
• Univerzalni oslonac: oprema na koju je pričvršćena pandža;
• Kandža: oprema koja se koristi za držanje birete;
• Magnetna mješalica: oprema koja se koristi za miješanje otopine prisutne u Erlenmeyerovoj tikvici.
Koraci diplome
-
1. faza: pričvrstite biretu na univerzalni nosač pomoću kandže;
-
2. faza: postaviti Erlenmeyerovu tikvicu na magnetsku mješalicu;
-
3. faza: dodati određeni volumen, unutar Erlenmeyerove tikvice, otopine nepoznate koncentracije. Na primjer: dodajte 10 mL otopine u Erlenmeyerovu tikvicu;
- 4. faza: dodati fenolftalein u otopinu koja se nalazi u Erlenmeyerovoj tikvici.
Nemoj sada stati... Ima još toga nakon reklame ;)
Napomena: ako je otopina u Erlenmeyerovoj tikvici kisela, pri dodavanju fenolftaleina otopina ostat će nepromijenjene boje, međutim, ako je otopina bazična, bit će ružičasta crvenkasta.
Fenolftalein dodan osnovnoj karakterističnoj otopini.
-
5. faza: dodajte magnetsku šipku unutar Erlenmeyerove tikvice. Zatim uključite magnetsku mješalicu tako da se tekućina unutar Erlenmeyera promiješa;
-
6. faza: dodati u biretu, do njenog maksimalnog kapaciteta, volumen otopine poznate koncentracije, odnosno ako je bireta 50 mL, dodati 50 mL te otopine.
- 7. korak: otvorite biretni ventil i dopustite da tekućina iz njezine unutrašnjosti padne u Erlenmeyerovu tikvicu.
Opažanja tijekom titracije
Čim se bireta otvori na Erlenmeyerovoj tikvici, počinje reakcija neutralizacije, odnosno kiselina reagira s bazom, postupno stvarajući sol i vodu.
Kako dolazi do reakcije neutralizacije sa smjesom, boja otopine prisutne u erlenmeyer se također postupno mijenja, što nazivamo prekretnicom, kako slijedi:
- Ako je bilo bezbojno, počinje izgledati ružičastacrvenkasta,
- ako je biloružičastacrvenkasta, počinje postati bezbojan.
Prikaz prijelomne točke u titraciji.
Kada otopina prisutna u erlenmeyerovoj tikvici potpuno promijeni boju, odnosno dođe do točke preokreta, kažemo da je titracija završena. U tom trenutku samo provjerite iskorišteni volumen otopine poznate koncentracije koja se nalazila na bireti.
Iz zbroja između volumena otopine poznate koncentracije, koji je određen u bireti, i volumena nepoznate otopine, koja je bila erlenmeyerova tikvica, u poziciji smo odrediti njezinu koncentraciju kutnjak.
Od mene Diogo Lopes Dias
Želite li referencirati ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Što je titracija?"; Brazilska škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Pristupljeno 27. srpnja 2021.
