entalpija je količina energije u određenoj reakciji, varijacija entalpije odnosi se na podrijetlo ove energije. Na primjer, ako energija dolazi iz fuzijske reakcije (prelazak tvari iz čvrstog stanja u tekućinu), imat ćemo fuzijsku entalpiju. Postoji nekoliko vrsta entalpije, vidi dolje:
Entalpija formacije: je li provjerena varijacija entalpije u stvaranju 1 mola molekula određene tvari u standardnom stanju (u ambijentalnim uvjetima (25 ° C i 1 atm) i u stabilnijem alotropnom stanju). Smatrajmo vodu ovom supstancom:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Entalpija stvaranja vode (H2O) je -68,3 Kcal / mol, ova vrijednost odgovara dobivanju 1 mola H2O (l) kroz elemente u standardnom stanju.
Entalpija neutralizacije: vrijednost koja proizlazi iz topline apsorbirane pri neutralizaciji 1 mola OH- (aq) s 1 molom H + (aq), budući da su one u razrijeđenim vodenim otopinama.
H+ (vod.) + OH- (vodeno) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
entalpija otapanja: je toplina koja se nalazi u otapanju 1 mola otopljene tvari u otapalu, u dovoljnoj količini da se dobije razrijeđena otopina.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(vod.) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Gornja jednadžba predstavlja entalpiju otapanja klorovodičnog plina.
Entalpija izgaranja: je toplina apsorbirana u ukupnom izgaranju 1 mola tvari, u uvjetima okoline (25 ° C i 1 atm). Izgaranjem se oslobađa toplina, odvija se između goriva i oksidansa, gorivo može biti bilo koja tvar, glavni oksidans je kisik.
1 CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Vrijednost - 212,8 Kcal / mol odnosi se na izgaranje 1 mola CH metana4(g) pri uvjetima okoline od 25 ° C i tlaku od 1 atm.
Entalpija skrućivanja: odgovara promjeni entalpije u ukupnom skrućivanju 1 mola tvari, pod tlakom od 1 atm.
H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol
Entalpija kondenzacije: odnosi se na varijaciju entalpije u ukupnoj kondenzaciji 1 mola tvari, pod tlakom od 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol
Fuzijska entalpija: promjena entalpije u ukupnoj fuziji 1 mola tvari pod tlakom od 1 atm.
H2O (i) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol
entalpija isparavanja: odgovara promjeni entalpije u ukupnom isparavanju 1 mola tvari, pod tlakom od 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
