Ugljik ima četiri elektrona u svojoj valentnoj ljusci, što znači da može formirati četiri veze, tako da se može pridružiti drugim atomima. kao: H, O, N, Cl. Ovo svojstvo koje ima ugljik objašnjava raznolikost organskih spojeva koji postoje u prirodi, zbog čega se kaže da je ugljik četverovalentan.
Godine 1874. Van’t Hoff i Le Bel stvorili su prostorni model za ugljik. Takav model je imao atome ugljika predstavljene pravilnim tetraedrom, s ugljikom koji zauzima središte tetraedra i njegove četiri valencije koje odgovaraju njegova četiri vrha.
Prostorna formula ugljika.
U ovom modelu, različite vrste veza koje se javljaju između atoma ugljika predstavljene su na sljedeći način:
The) jednostavna poveznica - tetraedri su povezani vrhom (jednostruka veza);
b) Dvostruka veza - tetraedre spajaju dva vrha (brid);
c) Trostruka karika - tetraedre spajaju tri vrha (jedno lice);
Evolucija atomskog modela pokazala je da atom ima jezgru i elektrosferu, što je omogućilo nastanak novih modela objasniti veze koje stvara ugljik: godine 1915. Lewis je predstavio novi prijedlog za povezivanje atoma ugljik. Prema Lewisu, atomi su povezani elektronskim parovima u valentnom sloju. Taj je prikaz nazvan Lewisovom elektronskom formulom, a vrsta veze u kojoj se atomi spajaju putem elektroničkih parova poznata je kao kovalentna veza.
Lewisova elektronska formula
Velika većina organskih molekula je trodimenzionalna, pa postoji potreba za korištenjem modela koji pokazuju ne samo strukturu, već i geometriju. Stoga je prostorna formula prikladnija za razumijevanje strukture ugljika.
Autora Líria Alves
Diplomirao kemiju
Školski tim Brazila
Organska kemija - Kemija - Brazilska škola
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm