Uobičajeno, kada roštiljaju, većina ljudi voli popiti hladno pivo kao pratnju. Kako bi se ubrzalo njegovo hlađenje, sol se stavlja na led oko pića. To uzrokuje topljenje leda i nižu temperaturu salamure nego kada je postojao samo led.
Da bismo točno razumjeli zašto se to događa, pogledajmo što čini da tvar prijeđe iz tekućeg u čvrsto stanje. Da bi se to dogodilo, molekule moraju izgubiti kinetičku energiju; i postoje neki čimbenici koji utječu na ovo izdanje. Među njima je i vrsta međumolekularnih sila svake tvari. Što su sile privlačenja molekula manje ili slabije, to je niža točka smrzavanja.
Dakle, točka skrućivanja (temperatura smrzavanja) vode je 0°C na razini mora, međutim, kada se doda neki nehlapljivi spoj (kao što je sol), molekule ovoga snažno privlače molekule vode, što otežava organiziranje kristala leda i, posljedično, snižava njihovu točku smrzavanje. Za usporedbu, u rješenju sa 10% soli, točka smrzavanja će pasti na -6°C i sa 20%, za -16°C.
Dakle, eksperimentalno je dokazano da dodavanje nehlapljive otopljene tvari otapalu dovodi do
otopina koja ima nižu točku skrućivanja od čistog otapala. Ovo je predmet proučavanja krioskopija ili Kriometrija.Isti princip se koristi u regijama gdje pada puno snijega. Kako bi otopili led na cestama, nadležni odjel posipa sol po ulicama. Također kako bi se spriječilo smrzavanje vode u hladnjaku automobila, dodaju se aditivi koji djeluju kao antifriz. Najčešći je etilen glikol (C6H6O2).
To je također razlog zašto oceanska voda, koja sadrži nekoliko nehlapljivih otopljenih tvari kao što je sol (natrijev klorid), ostaje tekuća, unatoč tome što je temperatura u tim regijama ispod 0°C.
U zemljama gdje ima puno snijega, sol se baca na ceste
Autora Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Školski tim Brazila
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm
