Molekule tvari nisu sve ravne, kao da su u jednoj ravnini. Uostalom, oni su raspršeni u prostoru i njihovi atomi poprimaju različite rasporede ili rasporede. Dakle, postoje različiti geometrijski oblici za molekule svake vrste tvari.
Jedan od najjednostavnijih načina određivanja geometrije molekule temelji se na teoriji odbijanje parova elektrona valentne ljuske (RPECV). Prema ovoj teoriji, elektronski parovi središnjeg atoma funkcioniraju kao elektronski oblaci koji se međusobno odbijaju. Na taj način su orijentirani što dalje jedan od drugoga. Molekularna geometrija ovisit će o broju elektronskih parova oko središnjeg atoma.
Ovaj elektronički oblak može se sastojati od elektrona koji sudjeluju u vezama (jednostrukim, dvostrukim ili trostrukim), ali i koji ne sudjeluju. Dakle, imamo:
Pomaže razmišljati o ovom oblaku kao o privezanom balonu ili balonima, sa središnjim atomom u središtu njih. Na primjer, u molekuli koja ima samo dva elektronska oblaka oko središnjeg atoma, što je veća Moguća udaljenost između njih je kut od 180º i, posljedično, geometrija molekule će biti linearni.
Stoga možemo zaključiti kakva će biti molekularna geometrija većine molekula ako uzmemo u obzir broj atoma u molekulama i veze koje stvara središnji atom, provjeravajući ima li ili ne parove elektrona.
Pogledajte primjere u nastavku:
- Molekule s 2 atoma: uvijek će biti linearni
Na primjer:
H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O ═ O, C ≡ O.
- 3-atomska molekula: kutna ili trokutasta
ako je središnji atom posjeduju par nevezujućih elektrona geometrija će biti kutni, kao u slučaju SO molekule2:
Smatrajte da plavi elektronski oblak predstavlja parove elektrona koji ne sudjeluju u vezama, a žuti da su parovi elektrona koji sudjeluju u vezama.
- 4-atomska molekula: ravna trigonalna (ili trokutasta) ili piramidalna (ili trokutna piramida)
Ako središnji atom nema nespareni (nevezujući) elektronski par, molekularna geometrija je ravna trigonalna (ili trokutasta). Pogledajte primjer BF-a3:
Ako atom ima nevezujuće elektronske parove, geometrija molekule će biti piramidalna (ili trigonalna piramida), kao u slučaju amonijaka:
- 5-atomska molekula: tetraedarski
Primjer geometrije metana:
- Molekula sa 6 atoma: trigonalna bipiramida ili trokutasta piramida.
Primjer je fosfor pentaklorid (PCl5), koji ima neke veze između fosfora i klora pod kutom od 90º, a druge od 120º, tvoreći bipiramidu s trokutastom bazom:
- 7-atomska molekula: oktaedarski
Primjer: sumpor heksafluorid (SF6), čiji su kutovi 90º.
Autora Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm
