varijacija entalpije je fizička veličina predstavljena skraćenicom ΔH (grčko slovo Δ znači varijacija, a slovo H predstavlja entalpija) što označava količinu energije koju apsorbira ili oslobađa a kemijska reakcija.
Endotermna reakcija: kada se energija apsorbira;
Egzotermna reakcija: kada se energija oslobađa.
Izraz za izračunavanje promjene entalpije
Kao i kod svih varijacija na kojima se radi u fizici, varijacija entalpije se određuje oduzimanjem između konačnog i početnog rezultata. Kako kraj reakcije odgovara produktima, a početak reaktantima, dakle:
ΔH = Proizvodi - Reagensi
Kako svaka kemijska tvar ima određenu količinu energije (entalpiju), za izračunavanje varijacija entalpije, potrebno je uzeti u obzir količinu energije svakog člana reakcije, kako slijedi:
Reagensi: ako reakcija ima više od jednog produkta, moraju se dodati i njihove entalpije;
Ako reakcija predstavlja sljedeću jednadžbu:
A + 2 B →
Entalpija reaktanata bit će dana dodavanjem entalpije reaktanata A zbroju dvostruke entalpije B (to je zato što u jednadžbi ima 2 mola B).
Hr = HA + 2.HB
Proizvodi: ako reakcija predstavlja više od jednog proizvoda, njihove se entalpije moraju zbrojiti;
Ako reakcija predstavlja sljedeću jednadžbu:
A + 2 B → C + 3D
Entalpija reaktanata bit će dana zbrojem entalpije proizvoda C sa zbrojem trostruke entalpije D (to je zato što u jednadžbi ima 3 mola D).
Hp = HC + 3.HD
Dakle, izraz za izračunavanje varijacija entalpije daje se oduzimanjem između entalpije proizvoda i entalpije reaktanata kemijske reakcije.
ΔH = Hp - Hr
Tumačenje rezultata varijacije entalpije
Budući da je to oduzimanje između entalpija proizvoda i reagensa, rezultat varijacije entalpije može biti pozitivan ili negativan.
Negativan: kada je entalpija reaktanata veća od entalpije proizvoda.
Hr > Hp
Pozitivan: kada je entalpija produkata veća od entalpije reaktanata.
Hp > Hr
Iz rezultata varijacije entalpije možemo razvrstati reakciju na endotermne ili egzotermne, prema sljedećem kriteriju:
Endotermički: kada je rezultat pozitivan.
ΔH > 0
egzotermno: kada je rezultat negativan.
ΔH < 0
Primjeri kako odrediti promjenu entalpije kemijske reakcije
1. primjer (UFF-RJ): Uzmite u obzir zadane vrijednosti entalpije formiranja (ΔHOf) u KJ.mol-1 na 25 °C, od sljedećih tvari:
CH4 (g) = -74,8
CHCl3 (1) = - 134,5
HCl(g) = - 92,3
Za sljedeću reakciju:
CH4 (g) + 3Cl2 (g) → CHCl3 (1) + 3HCl(g)
ΔHOf biti će:
a) - 151,9 KJ.mol-1
b) 168,3 KJ.mol-1
c) - 673,2 KJ.mol-1
d) - 336,6 KJ.mol-1
e) 841,5 KJ.mol-1
Da bismo odredili varijaciju entalpije ove reakcije, moramo izvršiti sljedeće korake:
1O Korak: Provjerite je li jednadžba uravnotežena. Ako nije, mora biti uravnotežen.
Jednadžba koju daje vježba je uravnotežena, tako da imamo 1 mol CH4 i 3 mola Cl2 u reagensima i 1 mol CHCl3 i 3 mola HCl u produktima.
2O Korak: Izračunajte količinu entalpije proizvoda (Hp), pomnožite količinu u molima s dostavljenom entalpijom i zatim zbrojite rezultate:
Hp = CHCl produkt3 + HCl produkt
Hp = 1.(-134.5) + 3.(-92.3)
Hp = -134,5 + (-276,9)
Hp = -134,5 - 276,9
Hp = - 411,4 KJ.mol-1
3O Korak: Izračunajte količinu entalpije reaktanata (Hr), pomnožite količinu u molima danom entalpijom i zatim zbrojite rezultate:
Napomena: Kao što je Cl2 to je jednostavna tvar, pa mu je entalpija 0.
Hr = CH reagens4 + Cl reagens2
Hr = 1.(-74.8) + 3.(0)
Hr = -74,8 + 0
Hr = -74,8 KJ.mol-1
4O Korak: Izračunajte promjenu entalpije, koristeći vrijednosti pronađene u prethodnim koracima u sljedećem izrazu:
HOf = HP - Hr
HOf = - 411,4 - (-74,8)
HOf = -411,4 + 74,8
HOf = -336,6 KJ.mol-1
2. primjer (UEM-PR): Plinoviti kisik moguće je pripremiti u laboratoriju pažljivim zagrijavanjem kalijevog klorata, prema reakciji:
2KClO3 (s) → 2KCl(s) + 302 (g) ΔH= +812 KJ/mol
Uz pretpostavku da je entalpija KCl(s) vrijedi +486 KJ/Mol i s obzirom na sustav na 25 °C i 1 atm, kolika je zadana vrijednost entalpije KClO3 (s) u KJ/mol?
Da bismo iz poznavanja varijacije entalpije odredili entalpiju jedne od komponenti jednadžbe, moramo izvesti sljedeće korake:
1O Korak: Provjerite je li jednadžba uravnotežena. Ako nije, mora biti uravnotežen.
Jednadžba koju daje vježba je uravnotežena, tako da imamo 2 mola KclO3 u reagensu i 2 mola KCl i 3 mola O2 na proizvodima.
2O Korak: Izračunajte količinu entalpije proizvoda (Hp), pomnožite količinu u molima s dostavljenom entalpijom i zatim zbrojite rezultate:
Napomena: Kao što je O2 to je jednostavna tvar, pa mu je entalpija 0.
Hp = produkt KCl+ proizvod O2
Hp = 2.(+486) + 3.(0)
Hp = +972 + 0
Hp = 972 KJ.mol-1
3O Korak: Izračunajte entalpiju reagensa KClO3, koristeći varijaciju entalpije, danu u izjavi, i entalpiju proizvoda izračunatu u prethodnom koraku, u sljedećem izrazu:
HOf = HP - Hr
812= 972 - 2. (sat)
2 h = 972-812
2 h = 160
Hr = 160
2
Hr = 80 KJ/mol
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-variacao-entalpia.htm