Krivulje topljivosti i topljivosti

Prilikom pripreme otopine, to jest, prilikom otapanja otopljene tvari u danom otapalu, molekule ili ioni otopljene tvari se odvajaju, ostajući dispergirani u otapalu.
Možemo uspostaviti odnos između različitih otopljenih tvari i karakteristika njihovih vodenih otopina kroz vrlo jednostavne pokuse provedene na istoj temperaturi. Obratite pažnju na sljedeće situacije:
THE)


B)

Dok gledamo rješenja THE i B, primijetili smo da je sol manje topiva od šećera i na temelju te činjenice možemo generalizirati:
Zasićena otopina: je onaj koji sadrži maksimalnu količinu otopljene tvari u danoj količini otapala, na danoj temperaturi; odnos između najveće količine otopljene tvari i količine otapala naziva se koeficijent topljivosti. Primjer: Maksimalna količina soli (NaCl) koja se otapa u 100 g H2Na 20°C iznosi 36 g; otopina se naziva zasićena.
Otopina s količinom otopljene tvari manjom od koeficijenta topljivosti naziva se otopinom. nezasićen ili nezasićen.

Rješenja - Fizikalno-kemijski

Kemija - Brazilska škola

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm

Pronalaženje datoteka putem sustava Windows

Pronalaženje datoteka putem sustava Windows

Windows ima alat koji vam omogućuje pretraživanje datoteka i mapa, da biste pristupili ovoj opcij...

read more

Pregled korpe za smeće

Recycle Bin pruža sigurnost kada se datoteke ili mape brišu u sustavu Windows. Kada izbrišete bil...

read more
Najgori tehnološki izumi

Najgori tehnološki izumi

Je li vrhunski proizvod nužno uspjeh u prodaji?Microsoft BobProjektom upravlja Melinda French, u ...

read more