Stehiometrija je izračun količine tvari koje sudjeluju u kemijskoj reakciji.To se radi na temelju zakona reakcija i obično se provodi uz pomoć odgovarajućih kemijskih jednadžbi. Ova riječ, stehiometrija, izvedena je iz grčkog: stoikheion = element i metron = mjera ili mjerenje.
U kemijskim reakcijama tvari međusobno reagiraju, proizvodi s podrijetlom u određenim omjerima. Na taj je način moguće izračunati koliko će produkta nastati, odnosno prinos reakcije. Ako želimo određeni prinos, možemo izračunati i količinu reagensa.
Kroz stehiometrijske izračune moguće je uspostaviti ove i druge specifične odnose. Ali, prije svega, moramo znati proporcije koje postoje između elemenata koji čine različite tvari. I ove proporcije su dane molekularnim formulama, postocima i minimalnim ili empirijskim.
Nadalje, osnova koeficijenata bilo koje reakcije su zakoni o težini:
- Zakon o očuvanju mase- U zatvorenom sustavu ukupna masa reaktanata jednaka je ukupnoj masi proizvoda;
- Zakon stalnih proporcija- Svaka tvar ima konstantan udio mase u svom sastavu.
U Dodatku Gay-Lussacov volumetrijski zakon pruža nam i važne informacije: ako se tlak i temperatura ne mijenjaju, količine plinova koji sudjeluju u reakciji imaju međusobni odnos cijelog i malog broja.
Dolje prikazani odnos koristi se u stehiometrijskim proračunima:
1 mol ↔ 6. 1023 molekule ili jedinične formule ↔ molarna masa u g / mol ↔ 22,4 L (u CNTP*) |
* Uobičajeni uvjeti temperature i tlaka.
Pogledajmo primjer stehiometrijskog izračuna u kojem će biti povezana samo količina tvari (mols).
Primjer:Kolika je količina etilnog alkohola, C2H6O(1), koji moraju reagirati kako bi osigurali 12 mola ugljičnog dioksida? Smatrajte ovo kompletnom reakcijom izgaranja.
Uravnotežena jednadžba:
Ç2H6O(1) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 3 H2O(v)
Imajte na umu da 1 mol alkohola stvara 2 mola ugljičnog dioksida, pa možete napraviti jednostavno pravilo od tri da biste riješili problem:
1 mol 2 mola
x12 madeža
X = 6 molova
Odgovor: Za stvaranje 12 mola ugljičnog dioksida potrebno je 6 mola etilnog alkohola.
Imajte na umu da je također moguće povezati masu, broj molekula i molarni volumen. Međutim, u svim tim slučajevima potrebno je slijediti sljedeća temeljna pravila:
Temeljna pravila svakog stehiometrijskog izračuna.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
