Molekula je stabilno grupiranje dva ili više atoma, jednakih ili različitih, spojenih kovalentnim vezama.
Molekularni spojevi klasificirani su prema polaritetu.
- Apolarne molekule: nema razlike u elektronegativnosti između atoma.
- Polarne molekule: postoji razlika u elektronegativnosti između atoma, s pozitivnim i negativnim polom.
Kada molekulu tvori više kemijskih elemenata, broj elektroničkih oblaka i liganda središnjem atomu određuje polaritet.
nepolarne molekule
Molekuli imaju svoje atome spojene kovalentnim vezama, odnosno dijele se elektroni.
elektronegativnost to je sposobnost atoma da u vezi privuče elektrone k sebi, tvoreći polove u molekuli.
Atom koji privlači elektrone postaje negativni pol, akumulacijom negativnog naboja, a drugi atom postaje pozitivan pol.
Kada molekulu tvore atomi pojedinog kemijskog elementa, nema razlike u elektronegativnosti, a molekula jest apolat.
Molekule jednostavnih tvari poput O2 i ne2, tvore ih atoma istog elementa; molekule kompozitnih tvari, s druge strane, imaju najmanje dva različita elementa.
Na molekule CO2 i BeH2 oni su također nepolarni zbog geometrije. Kako oba imaju linearnu geometriju, atomi na krajevima, kisik i vodik, privlače elektrone veze jedni prema drugima, jer su elektronegativniji.
Privlačnost atoma s lijeve strane uravnotežuje se privlačnošću atoma s desne strane. Kako su veze iste, odnosno imaju jednak intenzitet, ali različite smjerove, molekule ne tvore polove.
polarne molekule
Kada molekulu tvore različiti atomi, postoji razlika u elektronegativnosti, ali to je geometrija molekula koja određuje hoće li biti polarna ili nepolarna.
U oba primjera vidimo da središnji atomi, kisik i dušik, imaju nesparene elektronske parove koji tvore elektronske oblake.
Budući da je oko središnjeg atoma više elektronskih oblaka nego što je na njega vezanih jednakih atoma, molekula je polarni.
Stvaranjem elektroničkog oblaka, molekula poprima strukturu koja bolje prilagođava atome i, prema tome, geometrija vode je kutna, a amonijak piramidalan.
Želite obogatiti svoje znanje? Ne propustite donje tekstove!
- Biomolekule
- intermolekularne sile
- molekularna formula
- Molekularna masa
Vježba s komentiranim predloškom
1. Navedite polarnost molekula:
a) Apolar. Molekula se sastoji od jednog kemijskog elementa, klora. Kako nema razlike u elektronegativnosti, ne stvaraju se polovi.
b) Polarni. Na središnji element (S) pričvršćena su 4 oblaka elektrona i 2 jednaka atoma (H).
c) Polarni. Na središnji element (S) pričvršćena su 3 elektronička oblaka i 2 jednaka atoma (O).
d) Polarni. Elementi molekule imaju različite elektronegativnosti. Negativni pol nastaje u jodu zbog nakupljanja negativnog naboja, a posljedično vodikova strana stvara pozitivan pol.
e) Polarna. Na središnji element (P) pričvršćena su 4 oblaka elektrona i 3 jednaka atoma (Cl).
f) Polarni. Na molekuli postoji asimetrična raspodjela naboja, jer ugljik ima različite ligande.
g) Apolar. Molekula je dvoatomna i sastoji se od atoma istog kemijskog elementa, tako da nema razlike u elektronegativnosti.
h) Apolar. Broj oblaka elektrona jednak je broju atoma pričvršćenih na središnji atom.
i) Apolar. Broj oblaka elektrona jednak je broju atoma pričvršćenih na središnji atom.
2. (Fuvest) Razmotrimo molekule HF, HCl, H2OH2, O2 i CH4.
a) Razvrstajte ove molekule u dvije skupine: polarne i nepolarne.
| Polarni | apolar |
|---|---|
| Vodikov fluorid (HF) | Molekularni vodik (H2) |
| Vodikov klorid (HCl) | Molekularni kisik (O2) |
| Voda (H2O) | Metan (CH4) |
HF, HCl i H2Oni su polarni jer je u tri spoja vodik vezan za vrlo elektronegativne elemente.
H2 to je2 oni su nepolarni, jer u molekulama nema razlike u elektronegativnosti. CH4 ona je također nepolarna jer je broj oblaka elektrona jednak broju elemenata koji su vezani za središnji atom, ugljik.
Svojstvo koje se odnosi na atom: elektronegativnost.
Molekule koje čine atomi samo jednog kemijskog elementa klasificirane su kao nepolarne, jer nema razlike u elektronegativnosti.
Svojstvo povezano s molekulom: količina oblaka i broj jednakih liganada.
Molekule nastale atomima različitih kemijskih elemenata klasificirane su kao polarne ili nepolarne prema broju elektroničkih oblaka i količini liganada središnjem atomu.
Voda je polarna jer središnji atom, kisik, ima nespareni par elektrona, što uzrokuje 3 elektronska oblaka i 2 liganda. Stoga je raspodjela naboja asimetrična, čineći polove u molekuli.
Metan je nepolaran, jer središnji atom, ugljik, ima broj liganada jednak broju elektroničkih oblaka, što geometriju čini tetraedarskom i nema polarnosti u molekuli.
3. (Vunesp) Među alternativama u nastavku navedite onu s netočnom izjavom:
a) Kovalentna veza je ona koja nastaje dijeljenjem elektrona između dva atoma.
b) Kovalentni spoj HCl je polarni, zbog razlike u elektronegativnosti koja postoji između atoma vodika i klora.
c) Spoj koji nastaje između alkalnog metala i halogena je kovalentni.
d) Tvar formule Br2 nepolaran je.
e) Tvar formule Cal2 to je ionsko.
Neispravna alternativa: c) Spoj koji nastaje između alkalnog metala i halogena je kovalentni.
a) TOČNO. Ova vrsta veze odgovara dijeljenju elektrona općenito između nemetala.
b) TOČNO. Klor ima veću elektronegativnost od vodika i zato privlači par elektrona iz veze prema sebi, uzrokujući neravnotežu naboja.
Molekula HCl je polarna jer se negativni pol stvara u kloru uslijed nakupljanja negativnog naboja i, posljedično, strana vodika nastoji imati akumulirani pozitivni naboj, čineći pol pozitivan.
c) NEPRAVILNO. Kroz ionske veze, metali mogu donirati elektrone i ostati pozitivno nabijeni, tvoreći katione; halogeni, s druge strane, primaju elektrone i tvore anione, vrste s negativnim nabojem.
d) TOČNO. Molekula je dvoatomna i sastoji se od atoma istog kemijskog elementa, tako da nema razlike u elektronegativnosti.
e) TOČNO. U ionskoj vezi, atomi doniraju ili primaju elektrone. U ionskom spoju kalcij daruje dva elektrona i stvara kation Ca2+. Jod prima elektrone od kalcija i stvara negativno nabijenu vrstu, I2-.
Obavezno provjerite ove tekstove o pitanjima vezanim uz temu ovog sadržaja:
- ionske veze
- kovalentne veze
- Polaritet veza
- Jednostavne i složene tvari
- Opća svojstva tvari
