Molekula je skup atoma, jednakih ili različitih, spojenih kovalentnim vezama.
Te su kemijske vrste električki neutralne i predstavljaju tvorbenu jedinicu tvari.
Postoje jednostavne molekule poput kisika (O2) zraka koji udišemo. Međutim, postoje i složeni spojevi, kao što su buckyballs (60 atoma ugljika spojenih u obliku kugle), koji su najveće molekule ikad pronađene u svemiru.
Studija molekula
Kovalentna veza u molekuli odgovara dijeljenju elektrona, obično između nemetalnih elemenata.
Pogledajte molekulu vode kao primjer jednostavnog spoja.
Kad promatramo čašu sa Voda nemamo pojma da se ta tvar sastoji od nekoliko molekula H2O. Ova formula ukazuje da se voda sastoji od 3 atoma: dva atoma vodika i jednog kisika koji međusobno dijele elektrone.
Šećer koji koristimo za zaslađivanje sokova i izradu kolača također se sastoji od molekula. Tvorna jedinica šećera je saharoza.
Ova je molekula mnogo složenija, jer ih ima 45 atoma povezani. Tvore ga: 12 atoma ugljika, 22 atoma vodika i 11 atoma kisika.
Molekule su strukture poznate molekularne mase, ali postoje i makromolekule, koje su "divovske strukture" nastale od toliko atoma da njihov sastav nije ni definiran. Primjer ove vrste je dijamant, makromolekula formirana od brojnih atoma ugljik u kovalentnoj mreži.
Kovalentna veza
Kovalentna kemijska veza uspostavlja se između dva atoma kad ih dijele elektroni vanjskiji (od valencije). Molekule mogu imati dvije vrste veza:
Molekularna kovalentna veza: par elektrona dvaju veznih atoma su podijeljeni.
Kovalentna kovalentna veza (dativ): dijeljeni elektroni potječu iz samo jednog od atoma koji su uključeni.
Molekularna geometrija
Kada se formira molekula, atomi se postavljaju na različite načine, tako da je prostorni raspored stabilniji. Stoga kompoziti imaju različitu geometriju.
Evo nekih geometrija koje molekule mogu imati.
| Molekularna geometrija | ||
|---|---|---|
| Linearno | Kutni | Trokutasta |
 |
 |
 |
| Piramidalni | tetraedra | oktaedarski |
 |
 |
 |
Polarne i nepolarne molekule
Molekule su klasificirane prema polaritet.
nepolarne molekule: nema razlike u elektronegativnosti između atoma.
| Dušik (N2) | ugljični dioksid (CO2) |
|---|---|
 |
 |
Dušik (N2) je nepolarna molekula jer je ona tvori kemijski element i zato nema razlike u elektronegativnosti. ugljični dioksid (CO2) je nepolaran zbog svoje linearne geometrije koja stabilizira privlačenje kisika elektronima.
polarne molekule: postoji razlika u elektronegativnosti između atoma, s pozitivnim i negativnim polom.
| Voda (H2O) | Amonijak (NH3) |
|---|---|
 |
 |
U oba primjera vidimo da središnji atomi, kisik i dušik, imaju nesparene elektronske parove koji tvore elektronske oblake. Budući da je oko središnjih atoma više elektroničkih oblaka nego što je uspostavljenih kemijskih veza, molekule su polarne.
Primjeri molekula
| Tvar | Značajke | Molekula | Formula |
|---|---|---|---|
| Vodik | Goriva i puno u zemljinoj kori. |  |
H2 |
| Kisik | Neophodan za disanje i sudjeluje u raznim kemijskim reakcijama |  |
O2 |
| Sumpor | Žuti prah koji se koristi za izradu boja. |  |
s8 |
| Ugljični dioksid | Koristi se u aparatima za gašenje požara i rashladnim sredstvima. |  |
CO2 |
| Etanol | Uobičajeni alkohol koji se koristi kao gorivo i u parfemima. |  |
Ç2H6O |
Svakako pogledajte ove tekstove o temama vezanim uz ono što ste upravo naučili:
- Biomolekule
- Organski spojevi
- Molekularna masa
- Pravilo okteta
- Kemijske veze
- Polaritet veze
- Intermolekularne sile
