Izotopi, izobari i izotoni

Vas izotopi, izobare i izotoni su klasifikacije atoma kemijskih elemenata prisutnih u periodnom sustavu, prema količini protona, elektrona i neutrona prisutnih u svakom od njih.

Dakle, izotopi su elementi koji imaju jednak broj protona, izobari imaju isti broj mase, dok izotopi imaju isti broj neutrona.

Važno je naglasiti da protoni (p) imaju pozitivan naboj, elektroni (e), negativni naboj i neutronima (n), nemaju naboj (neutralnost) i prema strukturi atoma, protona i neutrona koncentrirani su u jezgri, dok su elektroni smješteni u elektrosferi, odnosno oko jezgra.

Kemijski element

Svaki kemijski element od periodni sustav elemenata je predstavljen simbolom, na primjer H (vodik), gdje je na vrhu naznačen maseni broj (A), dok se atomski broj (Z) nalazi na dnu simbola, na primjer: _zH^THE

Atomski broj (Z)

O atomski broj (Z) predstavlja količinu protona prisutnih u svakom atomu.

Dakle, broj protona jednak je broju elektrona (p = i), budući da atom odgovara električki neutralnoj čestici, odnosno s istim brojem suprotnih naboja: pozitivno nabijenih protona i negativno nabijenih elektrona.

Maseni broj (A)

O maseni broj (A) svakog atoma, odgovara zbroju protona i neutrona (A = p + n) prisutan u srži elementa.

Važno je napomenuti da elektron, budući da ima beznačajnu masu, odnosno 1836 puta manju u odnosu na protone i neutrone, nije uključen u zbroj masa kemijskih elemenata. Iz tog razloga, maseni broj ne odgovara stvarnoj ili stvarnoj masi atoma.

izotopi

Izotopi (izotopija) su atomi istog kemijskog elementa koji imaju isti atomski broj (Z) i različitih masenih brojeva (A).

Izobari

Izobari (izobaria) su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju isti maseni broj (A) i različiti atomski brojevi (Z).

Izotoni

Izotoni (izotonija) su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju različite atomske brojeve (Z), različite masene brojeve (A) i isti broj neutrona.

Vježbe

• Prema zastupljenosti kemijskih elemenata u nastavku, kalcija (Ca), kalija (K) i argona (Ar) možemo li ih svrstati u izotope, izotone ili izobare?

₂₀Ovdje⁴⁰, ₁₉K⁴⁰, ₁₈Zrak⁴⁰

Ako u prikazu kemijskog elementa, maseni broj odgovara zbroju protona i neutrona (A = p + n) u gornjem prikazu imajte na umu da su brojevi na vrhu slova jednaki: 40.

Stoga se zaključuje da su kalcij, kalij i argon elementi izobare budući da imaju isti maseni broj (A) i različiti atomski brojevi (Z), koji su predstavljeni brojevima smještenim na dnu elementa (20, 19, 18).

• Prema klasifikaciji kemijskih elemenata (izotopa, izobara i izotona), grupirajte prikazane atome:

₉₀THE²³², ₉₁B²³⁴, ₉₀Dz³³, ₉₂D²³³, ₉₃I²³⁴.

Imajte na umu da svi gore navedeni elementi imaju maseni broj i atomski broj, međutim nemaju neutronski broj. Dakle, da bi se grupirali prema kemijskoj klasifikaciji (izotopi, izobari i izotoni), broj neutrona prisutnih u svakom elementu mora se izračunati pomoću formule (A = p + n):

Element A: ₉₀THE²³²

A = p + n

232 = 90 + n

232 - 90 = n

142 = n

Element B: ₉₁B²³⁴

A = p + n

234 = 91 + n

234 - 91 = n

143 = n

Element C: ₉₀Dz³³

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

Element D: ₉₂D²³³

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

Element E: ₉₃I²³⁴

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

Uskoro,

1. Elementi ₉₀THE²³² i ₉₀Dz³³ oni su izotopi jer imaju isti atomski broj i različite masene brojeve;
2. Elementi (₉₁B²³⁴ i ₉₃I²³⁴) i (₉₀Dz³³ i ₉₂D²³³) oni su izobare budući da imaju isti maseni broj i različite atomske brojeve;
3. Elementi (₉₁B²³⁴ i ₉₀Dz³³) i (₉₂D²³³ i ₉₃I²³⁴) oni su izotoni jer imaju jednak broj neutrona i različite masene brojeve i atomske brojeve.

čitati Atomska masa.