Provjerite svoje znanje lakim, srednjim i teškim pitanjima o atomskim modelima koje su predložili Dalton, Thomson, Rutherford i Niels Bohr.
Jednostavna pitanja na razini
Pitanje 1
Slika dolje predstavlja koji atomski model?
Odgovor: Rutherford-Bohrov atomski model.
Rutherford-Bohrov atomski model bio je poboljšanje koji je Bohr predložio modelu koji je stvorio Rutherford.
Rutherfordov atom (1911.) slijedio je planetarni model, kao da je jezgra Sunce, a elektroni odgovaraju planetama.
U Rutherford-Bohrovom modelu elektroni se nalaze u kružnim orbitama s različitim razinama energije i kreću se oko središnje jezgre.
pitanje 2
Koji je znanstvenik predložio prvi moderni atomski model koji je postao poznat kao "biljarska kugla"?
a) Isaac Newton.
b) Demokrit.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Točna alternativa: c) John Dalton.
Dalton je oko 19. stoljeća predložio da je atom nedjeljiva čestica, električki neutralna i izuzetno mala.
Za znanstvenika bi sve vrste tvari trebale biti sastavljene od atoma koji su nalikovali "biljarskoj kugli" jer su krute i nedjeljive sfere.
Nauči više oDaltonov atomski model.
pitanje 3
Provjerite netočnu alternativu:
a) Prve ideje o unutarnjoj strukturi atoma bile su od Thomsona.
b) U Rutherford-Bohrovom atomskom modelu elektroni koji se okreću oko jezgre ne okreću se slučajno, već opisuju određene orbite.
c) Daltonov atomski model razmatrao je postojanje naboja na atomima.
d) Demokrit i Leucippus bili su prvi koji su definirali pojam materije i atoma.
Pogrešna alternativa: c) Daltonov je atomski model razmatrao postojanje naboja na atomima.
Za Daltona je atom bio masivna, nedjeljiva čestica koja se nije mogla stvoriti ni uništiti.
Prema njegovom atomskom modelu, atom bi bio najmanja čestica materije i ne može se podijeliti, na primjer, na manje jedinice, poput elektrona.
pitanje 4
O Rutherfordovom modelu, uzmite u obzir sljedeće izjave kao istinite ili netačne:
a) Rutherfordov atomski model sugerira da atom ima izgled planetarnog sustava.
b) Rutherfordov atomski model zbog svog je izgleda postao poznat kao „model pudinga od šljive“ ili „puding sa grožđicama“.
c) U Rutherfordovom atomskom modelu elektroni se okreću oko jezgre (koju čine protoni i neutroni), slično planetama koje se okreću oko Sunca.
d) Rutherford-ov atomski model naziva se i "Rutherford-Bohrovim atomskim modelom"
Odgovor: V, F, V, F.
istina. Prema atomskom modelu koji je predložio Rutherford, atom bi se sastojao od pozitivno nabijene jezgre a negativno nabijeni elektroni bili bi oko njega, kao i planeti oko Sunce.
b) NETOČNO. Ovo je ime dobio atomski model koji je predložio Thomson. Za njega bi atom bio pozitivno nabijena kugla s elektronima, čiji je naboj negativan, ugrađenim u njegovu površinu.
c) ISTINA. Rutherford je predstavio svoj atomski model s atomom punim praznih prostora. Središnje područje bilo bi pozitivno nabijeno, a područje oko jezgre bilo bi ispunjeno elektronima, puno lakšim od protona jezgre.
d) NETOČNO. Bohr je predložio poboljšanje Rutherfordovog modela. Za njega bi elektroni bili na različitim energetskim razinama.
Nauči više oRutherfordov atomski model.
5. pitanje
Atomski modeli opisuju neke strukturne aspekte atoma. O ovoj izjavi možemo reći da:
a) Atomske modele razvili su grčki znanstvenici Leucippus i Democritus.
b) Glavni atomski modeli su: Rutherfordov model i Rutherford-Bohrov model.
c) Prvi razvijeni atomski model bio je Rutherfordov atomski model.
d) Atomske modele razvili su znanstvenici kako bi bolje razumjeli atom i njegov sastav.
Ispravna alternativa: d) Znanstvenici su razvili atomske modele kako bi bolje razumjeli atom i njegov sastav.
Izrađuje se model koji objašnjava pojavu ili eksperiment uzimajući u obzir postojeće baze znanja.
Od trenutka kada su se pojavile nove informacije, kroz znanstvena otkrića, atomski su modeli evoluirali tako da nije bilo sukoba oko sastava materije.
Nauči više oatomski modeli.
pitanja srednje razine
pitanje 6
(UFJF-MG) Povežite izjave s njihovim skrbnicima:
I - Atom nije nedjeljiv i tvar ima električna svojstva (1897).
II - Atom je masivna kugla (1808.).
III - Atom čine dvije regije koje se nazivaju jezgra i elektrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Ispravna alternativa: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Ja - Thomson. Pokusi s katodnim zrakama doveli su Thomsona do otkrića da su elektroni dio materije. Također, znanje o radioaktivnosti natjeralo ga je da shvati da atom nije ni masivan ni nedjeljiv.
II - Dalton. Prema njegovom modelu, atom je bio masivna, nedjeljiva sfera. Tako mali, broj atoma u materiji nije se mogao izbrojati.
III - Rutherford. Studije o radioaktivnim emisijama navele su ga da potvrdi postojanje jezgre (pozitivno nabijeno područje) i elektrosfera (područje koje čine elektroni) prema odstupanjima uočenim prilikom bombardiranja oštrice zlato.
Nauči više oatom.
pitanje 7
(UFRGS) Razmotrite sljedeće izjave u vezi s Rutherfordovim eksperimentom i Rutherford-Bohrovim atomskim modelom.
I - Većinu volumena atoma čini gusta i pozitivna jezgra.
II - Elektroni se kreću stacionarnim putanjama oko jezgre.
III- Elektron, kad skače s vanjske na unutarnju orbitu, emitira točno definiranu količinu energije.
Koji su točni?
a) Samo ja
b) Samo II.
c) Samo III.
d) Samo II i III.
e) I, II i III.
Ispravna alternativa: d) Samo II i III.
Ja POGREŠNO. Većinu volumena atoma čini elektrosfera, područje atoma u kojem se nalaze elektroni.
II. TOČNO U Rutherford-Bohrovom modelu elektroni se nalaze u orbitama sa specifičnom razinom energije oko jezgre.
III. TOČNO Atom u osnovnom stanju ima svoje elektrone smještene na odgovarajućim razinama energije. Ako se elektron promijeni s više razine energije na nižu razinu, emitira se energija zračenja.
Nauči više oatomska struktura.
pitanje 8
(Vunesp-adaptiran) 1913. Niels Bohr (1885.-1962.) Predložio je model koji je pružio objašnjenje za podrijetlo atomskih spektra. U ovom je modelu Bohr uveo niz postulata, među kojima energija elektrona može poprimiti samo određene diskretne vrijednosti, zauzimajući dopuštene razine energije oko atomske jezgre. Uzimajući u obzir Bohrov model, različiti atomski spektri mogu se objasniti u
a) primanje elektrona od strane različitih elemenata.
b) gubitak elektrona od različitih elemenata.
c) različitih elektroničkih prijelaza, koji se razlikuju od elementa do elementa.
d) promicanje različitih elektrona na energetski više razine.
e) nuklearna nestabilnost različitih elemenata.
Točna alternativa: c) različitih elektroničkih prijelaza, koji se razlikuju od elementa do elementa.
Bohr se za stvaranje svog atomskog modela oslanjao na tri studije. Jesu li oni:
- Rutherfordov atomski model
- Planckova kvantna teorija energije
- Linijski spektar kemijskih elemenata
Za Bohra se različiti atomski spektri razlikuju od elementa do elementa jer elektroni kretati se oko jezgre u nepokretnim orbitama kad je atom u svom stanju temeljne.
Međutim, prilikom preskakanja s jedne orbite na drugu, određena količina energije oslobađa se u obliku kvanta i, prema tome, postoje različiti elektronički prijelazi.
Nauči više o Bohrov atomski model.
pitanje 9
(PUC-RS) Povijesno prihvaćanje ideje da se materija sastoji od atoma bilo je sporo i postupno. U drevnoj Grčkoj Leukip i Demokrit pamtili su po uvođenju koncepta atoma, no njihovi su prijedlozi drugi filozofi odbacili i pali u zaborav. Krajem 18. i početkom 19. stoljeća, kada su Lavoisierove ideje dobivale široko prihvaćanje, pojavila se prva moderna atomska teorija, koju je predložio _______. Ova je teorija pretpostavila da su elementi sastavljeni od jedne vrste atoma, dok su kompozitne tvari kombinacije različitih atoma u određenim omjerima. Gotovo stotinu godina kasnije, studije s katodnim zrakama vodile su J. J. Thomson do otkrića _______, čestice vrlo male mase i električnog naboja _______, prisutne u svim poznatim materijalima. Nekoliko godina kasnije, eksperimentima u kojima je tanki zlatni listić bombardiran alfa česticama, Rutherford je došao do zaključka da je u središtu atoma mali, ali masivni _______ znatan.
Riječi koje ispravno popunjavaju praznine, odnosno skupljene su u
a) Dalton - elektron - negativna - jezgra
b) Bohr - kation - pozitivni - elektron
c) Dalton - neutron - neutralni - proton
d) Bohr - foton - negativni - anion
e) Dalton - proton - pozitivna - jezgra
Ispravna alternativa: a) Dalton - elektron - negativna - jezgra.
Dalton: pretpostavio je da su elementi sastavljeni od jedne vrste atoma, dok su kompozitne tvari kombinacije različitih atoma prema određenim omjerima.
Elektron: Otkrio ga je Thomson proučavajući električnu prirodu materije, mjereći naboj i masu elektrona, čiji je naboj negativan.
Nukleus: otkrio Rutherford prilikom bombardiranja zlatne oštrice i promatranja odstupanja radioaktivnih emisija, jer je njegov naboj pozitivan.
Nauči više oelektroni.
pitanje 10
(ESPM-SP) Rutherfordov atom (1911.) uspoređen je s planetarnim sustavom (atomska jezgra predstavlja sunce i elektrosferu, planete):
Elektrosfera je područje atoma koje:
a) sadrži negativno nabijene čestice.
b) sadrži pozitivno nabijene čestice.
c) sadrži neutrone.
d) koncentrira praktički cijelu masu atoma.
e) sadrži protone i neutrone.
Ispravna alternativa: a) sadrži negativno nabijene čestice.
Za Rutherforda bi se središnje područje atoma sastojalo od pozitivnog naboja i oko njega bila bi najveća regija atoma, elektrosfera, čiji su elektroni raspoređeni poput planeta okolo sunca.
Nauči više oprotoni.
Pitanja na teškoj razini
pitanje 11
(Udesc) Uzimajući u obzir najvažnije atomske modele, s povijesne i znanstvene perspektive, označite ispravnu alternativu.
a) Do otkrića radioaktivnosti, atom se smatrao nedjeljivim (Dalton). Slijedio je model Thomsona, koji je predložio da atom nastane pozitivno nabijenom masom s raspoređenim elektronima.
b) U Daltonovom modelu atom se sastojao od pozitivno nabijene jezgre i elektrosfere. Sljedeći je model bio Bohrov koji je uveo ideju da elektroni zauzimaju orbitale s definiranim energijama, ovaj je model sličan modelu Sunčevog sustava.
c) U Daltonovom atomskom modelu atom se smatrao nedjeljivim. Nasljednik modela bio je Rutherfordov, u kojem se atom sastojao od negativno nabijene jezgre i elektrosfere.
d) Daltonov model sugerirao je da je atom nastao pozitivno nabijenom masom s raspoređenim elektronima u njemu. Sljedeći je model bio Rutherfordov, u kojem se atom sastojao od pozitivno nabijene jezgre i elektrosfere.
e) U Daltonovom atomskom modelu elektroni zauzimaju orbitale s definiranim energijama, ovaj model sliči onom Sunčevog sustava. Slijedio je model Thomson-a koji je predložio da atom nastane pozitivno nabijenom masom s raspoređenim elektronima.
Ispravna alternativa: a) Do otkrića radioaktivnosti, atom se smatrao nedjeljivim (Dalton). Slijedio je model Thomsona, koji je predložio da atom nastane pozitivno nabijenom masom s raspoređenim elektronima.
Dok je Dalton vjerovao u nedjeljivost atoma, Thomson je proučavao električnu prirodu materije i, s to je dokazalo njegovu djeljivost postojanjem elektrona (negativnog naboja) oko kugle (naboja pozitivan).
Nauči više oThomsonov atomski model.
pitanje 12
(FAME) Model koji je predložio Bohr uveo je jedan kvantni broj za opisivanje ponašanja elektrona u atomu. Model kvantne mehanike koristi tri kvantna broja.
Što se tiče kvantnih brojeva predloženih u Bohrovom modelu i u modelu kvantne mehanike, TOČNO je tvrditi da
a) Bohrov atomski model povezan je s kvantnim brojem koji opisuje orijentaciju orbitala.
b) azimutni kvantni broj ima pozitivne cjelobrojne vrijednosti i kako se taj kvantni broj povećava, orbitala postaje veća.
c) razina s glavnim kvantnim brojem n sastojat će se od n podrazina, a svaka podrazina odgovara različitoj dopuštenoj vrijednosti sekundarnog kvantnog broja između 1 i n-1.
d) relativne energije elektrona u orbitalama atoma vodika imaju različite vrijednosti kad je elektron u orbitalama istog podrazine.
Ispravna alternativa: c) razina s glavnim kvantnim brojem n sastojat će se od n podrazina, a svaka podrazina odgovara različitoj dopuštenoj vrijednosti sekundarnog kvantnog broja između 1 i n-1.
Model kvantne mehanike najsuvremeniji je i najsloženiji za opisivanje atoma. Kvantni brojevi koriste se za označavanje mjesta elektrona u orbitalama.
Glavni kvantni broj (n) označava razinu energije na kojoj je elektron. Sekundarni ili azimutni kvantni broj (l) ukazuje na podnivo koji elektron može biti.
Nauči više o kvantni brojevi.
pitanje 13
(UFAL) Jedan od pokusa koji je proveo Rutherfordov tim revolucionirao je način na koji su tadašnji fizičari počeli zamišljati atom. Sastojalo se u bombardiranju tankih zlatnih oštrica radi proučavanja otklona (pomaka) alfa čestica. Prema atomskom modelu koji je predložio Rutherford, s obzirom na sljedeće izjave
Ja Atomska jezgra je izuzetno mala u odnosu na veličinu atoma i nalazi se u jezgri gdje se nalaze protoni i neutroni.
II. Atom je pozitivno nabijena kugla u koju bi bili ugrađeni negativno nabijeni elektroni.
III. Materija se sastoji od atoma koji su nedjeljive i neuništive čestice.
IV. Atom se sastoji od dva različita područja: guste jezgre, vrlo male i područja vrlo velikog volumena, koje zauzimaju elektroni, elektrosfera.
ispada da su točni
a) I, II, III i IV.
b) samo II i IV.
c) samo II i III.
d) samo I, III i IV.
e) samo I i IV.
Točna alternativa: e) samo I i IV.
Ja PRAVI. Kako se atom sastoji od jezgre (protoni + neutroni) i elektrosfere (elektroni), atomska jezgra je izuzetno mala u odnosu na veličinu atoma.
II. NETOČNO. Ovaj model odgovara modelu koji je predložio Thomson. Za Rutherforda bi atom bio poput planetarnog sustava.
III. NETOČNO. Njegovi su eksperimenti pokazali da materija ima različite naboje i prazne prostore.
IV. PRAVI. U usporedbi sa Sunčevim sustavom, za Rutherford bi jezgra bila poput Sunca, a elektrosfera bi odgovarala planetima.
Nauči više oneutronima.
pitanje 14
(Udesc) Električna energija (od grčkog electron, što znači jantar) fizička je pojava uzrokovana električnim nabojima. Postoje dvije vrste električnih naboja: pozitivni i negativni. Naboji s istim imenima (isti znak) odbijaju se, a oni s različitim nazivima (različiti znakovi) privlače. Prema informacijama, označite ispravnu alternativu.
a) Gore opisani fenomen ne može se objasniti Daltonovim atomskim modelom.
b) Gore opisani fenomen ne može se objasniti pomoću atomskog modela Thomson.
c) Protoni imaju negativan električni naboj.
d) Gore opisani fenomen ne može se objasniti pomoću Rutherfordovog atomskog modela.
e) Elektroni imaju pozitivan električni naboj.
Ispravna alternativa: a) Gore opisani fenomen ne može se objasniti Daltonovim atomskim modelom.
Za Daltona je atom bio nedjeljiva čestica i stoga se nije mogao podijeliti u naboje.
pitanje 15
(PUC-RS) John Dalton bio je odgovoran za uvođenje atomske teorije u znanost u ranim godinama devetnaestog stoljeća. U to vrijeme još uvijek nije bilo moguće znati koliko atoma svakog elementa ulazi u sastav jednostavnih molekula. Danas znamo da je formula molekule vode H2O i taj je amonijak NH3. Dalton je pretpostavio da su najjednostavnije molekule kombinacije 1: 1; tako bi voda bila HO, a amonijak NH. Dalton je uveo ljestvicu atomske mase na bazi vodika, koja je imala masu 1.
U Daltonovo vrijeme vjerovalo se da voda prema masi ima 1/8 vodika, a amonijak 1/6 vodika. Dakle, bilo je moguće zaključiti da atomske mase kisika i dušika vrijede
a) 7 i 5.
b) 8 i 6.
c) 9 i 7.
d) 16 i 14.
e) 32 i 28.
Ispravna alternativa: a) 7 i 5.
Voda i amonijak tvari su koje nastaju spajanjem elemenata.
Ako je u vodi količina vodika predstavljala 1/8, tada je od osam dijelova na koje je podijeljen 7 odgovaralo kisiku, što je bio njegov doprinos stvaranju molekule 7/8.
U amonijaku je količina vodika predstavljala 1/6, odnosno dijeleći molekulu na 6 dijelova, samo je jedan predstavljao vodik, a ostalih 5 dijelova odgovaralo je dušiku.
Pročitajte o Evolucija atomskih modela.
Pogledajte još problema s komentiranim rješavanjem u Vježbe na atomima.
