Kada reverzibilne reakcije dosegnu točku u kojoj brzina stvaranja proizvoda (izravna reakcija) i brzina kojom se konzumiraju proizvodi (obrnuta reakcija) postaje konstantna i jednaka, kažemo da je postignuta O Kemijska ravnoteža. Svaka reakcija ravnoteže ima a konstanta ravnoteže (Kc) karakteristika, koja se mijenja samo s promjenom temperature. Ako u reakciji sudjeluje barem jedan plin, on će također imati konstantu tlaka, koju simbolizira Kp.
U tekstu Konstanta ravnoteže Kc i Kp pokazano je da da bismo napisali izraze tih konstanti, moramo provjeriti njihova fizička stanja. Tako nastaju dvije vrste kemijskih ravnoteža, a to su:
1. Homogena ravnoteža: Oni su oni u kojima su svi sudionici reakcije, bilo da su reaktanti ili proizvodi, u istom agregatnom stanju, a rezultat je homogen aspekt u cijelom sustavu. Općenito homogene ravnoteže tvore samo plinovi. Pogledajte nekoliko primjera u nastavku i primijetite da je samo posljednja ravnoteža homogena ravnoteža tekućine, jer su sve kemijske vrste vodene otopine. Također imajte na umu da će se u tim slučajevima sve tvari pojaviti u izrazima Kc i Kp:
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) Kç = __[NH3]2__ KStr = __(pNH3)2__
[N2]. [H2]3 (pN2). (pH2)3
2 O3 (g) ↔ 3 O.2 (g) Kç = [O.2]3 KStr = (prah2)3
[O.3]2 (prah3)2
H2 (g) + Ja2 (g) ↔ 2 HI(g) Kç = __[BOK]2__ KStr = __ (pHI)2__
[H2]. [I2] (pH2). (str2)
CO(g) + NE2 (g) ↔CO2 (g)+ NA(g) Kç = [CO2 ]. [NA]KStr = (pCO2 ). (StrNA)
[NA2]. [CO] (pNO2). (StrCO)
2 PA3 (g) ↔ 2 PA2 (g) + O2 (g) Kç = [SAMO2]2. [O.2]KStr= (pSO2)2. (StrO2)
[SAMO3]2(StrSAMO3)2
Vjera2+(ovdje) + Cu2+(ovdje) ↔ Fe3+(ovdje) + Cu+(ovdje) KÇ = [Vjera3+]. [Dupe+] KStr = nije definirano.
[Vjera2+]. [Dupe2+]
Budući da nema plina, za ovu posljednju kemijsku ravnotežu ne postoji izraz Kp.
Slika na početku teksta s desne strane prikazuje bočicu koja sadrži dva plina u ravnoteži, a to su dušikov dioksid (NO2) i dinitrogen tetroksid (N2O4):
2 NE2 (g) ↔ N2O4 (g) Kç = [N2O4] KStr = (StrN2O4)
[NA2]2 (StrNA2)2
NE2 je crvenkasto-smeđi plin, dok N2O4 bezbojan je i u ravnoteži se miješaju, tvoreći svojevrsni "plinski oblak" svijetlosmeđe boje u cijelosti.
2. Heterogena ravnoteža: Oni su oni u kojima je barem jedna od tvari koja sudjeluje u reakciji u različitom fizičkom stanju od ostalih, obično u čvrstom stanju. S tim, izgled sustava nije ujednačen, ali moguće je vizualizirati različite faze.
U tim slučajevima, kada su napisani izrazi konstante ravnoteže, čvrste tvari ne bi trebale biti zapisane, jer su njihove koncentracije konstantne.
Primjeri:
HCl(ovdje) + AgNO3 (vod.) ↔ AgCl(s) + HNO3 (vod.) KÇ = [HNO3]____ KStr = nije definirano.
[HCl]. [AgNO3]
Ç(s) + O2 (g) ↔ CO2 (g) KÇ = [CO] KStr = (pCO)
[O.2] (prašina2)
Zn(s) + Cu2+(ovdje) ↔ magarac(s) + Zn2+(ovdje) KÇ = [Dupe]2+] KStr = nije definirano.
[Zn2+]
Pas(s) + CO2 (g) ↔ CaCO3 KÇ = __1__ KStr = __1__
[CO2] (pCO2)
Na ilustraciji prikazanoj na početku ovog teksta prikazana je epruveta na lijevoj strani koja je sadržavala heterogeni ravnotežni sustav. To je reakcija između otopina bakarnog (II) sulfata i natrijevog hidroksida. Pogledaj ispod:
CUSO4 (vod.) + 2 NaOH(ovdje) ↔ U2SAMO4 (vod.) + Cu (OH)2 KÇ = [Na2SAMO4]____ KStr = nije definirano.
[CuSO]. [NaOH]
Imajte na umu da se među proizvodima stvara istaloženi bakar (II) hidroksid, koji je čvrst i jasno je vidljiv u sredini vodene otopine. Plava boja nastaje zbog iona bakra koji su prisutni u sustavu.
* Redakcija slike bakar (II) hidroksida: Autor: or Osin / Slika izvučena iz: wikimedia zajedničko
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrios-quimicos-homogeneos-heterogeneos.htm
