Glavne anorganske funkcije su: kiseline, baze, soli i oksidi.
Anorganski spojevi imaju različita svojstva i prisutni su u mnogim situacijama u našem svakodnevnom životu. Iz tog razloga, o ovoj se temi puno raspravlja na prijemnim ispitima, u Enemu i na natjecanjima.
Da bismo vam pomogli u pripremi za ispite, stvorili smo ovaj popis 15 pitanja s komentiranim rezolucijama i različitim pristupima za svaku anorgansku funkciju.
Opći pojmovi
1. (FGV) Neki spojevi, kad se otope u vodi, stvaraju vodenu otopinu koja provodi električnu energiju. Od spojeva u nastavku:
| Ja Na2SAMO4 |
| II. O2 |
| III. Ç12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| PILA. NaCl |
Oni tvore vodenu otopinu koja provodi električnu energiju:
a) samo I, IV i VI
b) samo I, IV, V i VI
c) svi
d) samo ja i VI
e) samo vidio
Ispravna alternativa: b) samo I, IV, V i VI.
Kondukcija električne energije u otopini nastaje uslijed stvaranja električki nabijenih vrsta, iona, kako je Arrhenius utvrdio u svojim eksperimentima.
Kada se ioni formiraju u otopini, kationi (pozitivni naboj) migriraju na negativni pol i anione (negativni naboj) migriraju na pozitivni pol, zatvarajući električni krug i omogućujući prolazak lanac.
Spojevi koji u otopini generiraju neutralne vrste ne provode električnu energiju.
Prema tim informacijama moramo:
Ja VOZITI
U otopini se sol disocira i stvaraju se ioni.
II. NE VOZI
Dvoatomni kisik na sobnoj temperaturi inertna je molekula.
III. NE VOZI
Predstavljena formula je za saharozu, molekularni spoj koji se kada dođe u kontakt s vodom, molekule rasprše, ali ne izgube svoj identitet.
IV. VOZITI
U otopini se sol disocira i stvaraju se ioni.
V. VOZITI
Octena kiselina je slaba kiselina koja u otopini ima mali ionizirani dio.
PILA. VOZITI
U otopini se sol disocira i stvaraju se ioni.
2. (Mackenzie-SP)
Gornja jednadžba predstavlja reakciju
a) ionske disocijacije.
b) koja kao reaktant ima kiselinu s kiselinom.
c) ukupne ionizacije, tvoreći hidroksonijev kation.
d) jonizacije, stvarajući fosfidni anion.
e) koji pri punoj ionizaciji stvara monovalentni anion.
Ispravna alternativa: c) ukupne ionizacije, tvoreći hidroksonijev kation.
Fosforna kiselina je kemijski spoj koji ionizira u dodiru s vodom i oslobađa H ione+.
Ionizacija se odvija u tri koraka:
| Prvi korak | |
| Druga faza | |
| treći korak | |
| zbroj koraka |
Kationi (H+) oslobođena reakcija s vodom stvarajući hidroksonski ion (H3O+).
Prema ovom obrazloženju moramo:
a) POGREŠNO. Do disocijacije dolazi u ionskim spojevima, a fosforna kiselina je molekularni spoj.
b) POGREŠNO. Fosforna kiselina je trikiselina jer ima tri vodika koji se mogu ionizirati.
c) TOČNO. Kation hidroksonija, koji se naziva i hidronij, vrsta je nastala spajanjem vodika koji se može ionizirati i vode.
d) POGREŠNO. Proizvedeni anion je fosfat (). Formula fosfida je:
e) POGREŠNO. Nastali anion () je trovalentna jer ima 3 naboja.
3. Ispravno povežite dolje navedene spojeve s njihovim anorganskim funkcijama.
| Ja HBr, H3PRAH4 i H2CO3 | () kiseline |
| II. CO2, SAMO2 i Al2O3 | () baze |
| III. Al2(OH)3, KOH i NH4Oh | () soli |
| IV. NaCℓ, KNO3 i BaSO4 | () oksidi |
Kiseline su spojevi koji imaju vodike koji se mogu ionizirati.
(Ja) kiseline: HBr, H3PRAH4 i H2CO3
Baze imaju hidroksilni ion.
(III) baze: Al2(OH)3, KOH i NH4Oh
Soli su ionski spojevi nastali kationima i anionima.
(IV) soli: NaCℓ, KNO3 i BaSO4
Oksidi su spojevi nastali spajanjem kisika s drugim elementima, osim s fluorom.
(II) oksidi: CO2, SAMO2 i Al2O3
Kiseline
4. Napišite ime sljedećih kiselina:
a) HCl i HBr
Klorovodična kiselina i bromovodična kiselina.
Gornji spojevi predstavljaju hidrate. Kiseline u ovoj klasi imaju formulu HxA, gdje x predstavlja broj vodika (H), a A odgovara vezanom nemetalu.
Nomenklatura ovih tvari vrši se na sljedeći način:
| H | Kl | |
| Kiselina | Klor | hidrični |
| Klorovodična kiselina |
| H | br | |
| Kiselina | Brom | hidrični |
| bromovodična kiselina |
b) HNO3 i HNO2
Dušična kiselina i dušična kiselina.
Gornji spojevi predstavljaju oksiakiseline s dva oksidacijska broja. Kiseline u ovoj klasi imaju formulu HxAO, nastaje od vodika, nemetala i kisika.
Nomenklatura ovih tvari vrši se na sljedeći način:
| H | N | O3 |
| Kiselina | Nitr | ich |
| Dušična kiselina. Dušik u ovom spoju je +5. |
Najniži spoj Nox je dušična kiselina: HNO2.
| H | N | O2 |
| Kiselina | Nitr | kost |
| Dušična kiselina. Dušik dušika u ovom spoju je +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 i HClO4
Hypochlorous, chlorous, chloric and chloric acid.
Gornji spojevi predstavljaju oksiakiseline s četiri oksidacijska broja. Kiseline u ovoj klasi imaju formulu HxAO, nastaje od vodika, kisika i nemetala iz porodice 7A.
Nomenklatura ovih tvari vrši se na sljedeći način:
| Nox +1 | Kiselina | konj | prefiks elementa | kost |
| Nox +3 | Kiselina | - | prefiks elementa | kost |
| Nox +5 | Kiselina | - | prefiks elementa | ich |
| Nox +7 | Kiselina | po | prefiks elementa | ich |
Spojevi dani u alternativi imenovani su kako slijedi:
| H | Kl | O | |
| Kiselina | konj | klor | kost |
| Klorovodična kiselina. Sadržaj klora u ovom spoju je +1. |
| H | Kl | O2 |
| Kiselina | klor | kost |
| Klorna kiselina. Nox klora u ovom spoju je +3. |
| H | Kl | O3 |
| Kiselina | klor | ich |
| Klorova kiselina. Sadržaj klora u ovom spoju je +5. |
| H | Kl | O4 | |
| Kiselina | po | klor | ich |
| Perklorna kiselina. Sadržaj klora u ovom spoju je +7. |
5. (UVA-CE) HClO kiseline4, H2MnO4, H3PRAH3, H4subota2O7, s obzirom na broj ionizirajućih vodika, možemo svrstati u:
a) monokiselina, dijakiselina, trikiselina, tetrakiselina.
b) monokiselina, dijakiselina, trikiselina, trikiselina.
c) monokiselina, dijakiselina, dijakiselina, tetrahiselina.
d) monokiselina, monokiselina, dijakiselina, trikiselina.
Ispravna alternativa: c) monokiselina, dijakiselina, dijakiselina, tetrakiselina.
Jonizacija predstavljenih kiselina odvija se na sljedeći način:
Strukturne formule pokazuju nam da su vodici koji se mogu ionizirati vezani za kisik.
Po količini ionizirajućih vodika, kiseline se mogu klasificirati u:
| HClO4 | ionizirajući vodik | monokiselina |
| H2MnO4 | Dva vodika koji se mogu ionizirati | dijacidna kiselina |
| H3PRAH3 | Dva vodika koji se mogu ionizirati | dijacidna kiselina |
| H4subota2O7 | Četiri vodika koji se mogu ionizirati | tetracidna |
Za oksiakiseline su ionizirani vodikovi oni koji su izravno vezani za kisik. Fosforna kiselina ima jedan od svoja tri vodika vezana za središnji element, fosfor, i stoga je dijakiselina.
6. (UESPI) Neka kiseline budu dolje navedene, s odgovarajućim stupnjevima ionizacije u postocima (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2SAMO4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3PRAH4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Provjerite ispravnu izjavu:
a) H3PRAH4 je jači od H2SAMO4.
b) HNO3 to je blaga kiselina.
c) HClO4 je slabiji od HNO3.
d) H3PRAH4 to je jaka kiselina.
Eh3BO3 to je slaba kiselina.
Ispravna alternativa: e) H3BO3 to je slaba kiselina.
Vrijednost odgovara stupnju ionizacije i izračunava se prema:
Što je veća vrijednost , kiselina je jača jer to znači da je više ioniziranih vrsta pušteno u otopinu.
Prema ovom obrazloženju moramo:
a) POGREŠNO. Što je veća vrijednost , jača je kiselina. H2SAMO4 ima viši stupanj ionizacije od H3PRAH4.
b) POGREŠNO. HNO3 ima stupanj ionizacije veći od 90%. Jaka je kiselina.
c) POGREŠNO.4 ima viši stupanj ionizacije od HNO3 budući da je, dakle, jači od njega.
d) POGREŠNO. H3PRAH4 to je umjerena kiselina, jer ima stupanj ionizacije između 5% i 50%.
e) TOČNO. H3BO3 ima stupanj ionizacije manji od 5% i zato je slaba kiselina.
Baze
7. Upišite naziv sljedećih baza:
a) LiOH i Be (OH)2
Litijev hidroksid i berilijev hidroksid.
Prikazane baze imaju fiksni naboj i stoga je nomenklatura izrađena na sljedeći način:
LiOH: litijev hidroksid.
Budi (OH)2: berilijev hidroksid.
b) CuOH i Cu (OH)2
Kuprov hidroksid i bakarni hidroksid.
Bakar ima dva oksidacijska broja: +1 i +2. Jedan od načina imenovanja varijable nox baza je sljedeći:
| Nox +1 | CuOH | bakreni hidroksid |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | bakarni hidroksid |
c) Sn (OH)2 i Sn (OH)4
Kalaj (II) hidroksid i kositar (IV) hidroksid.
Kositar ima dva oksidacijska broja: +2 i +4. Nomenklatura varijabilne osnove nox može se također izraditi na sljedeći način:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Kalajni hidroksid II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Kalajni hidroksid IV |
8. (Fiam-SP) Za borbu protiv kiselosti u želucu uzrokovane viškom solne kiseline, uobičajeno je unositi antacid. Od supstanci u nastavku, koje se nalaze u svakodnevnom životu ljudi, najprikladnije za borbu protiv kiselosti je:
a) soda.
b) sok od naranče.
c) voda s limunom.
d) ocat.
e) magnezijevo mlijeko.
Ispravna alternativa: e) magnezijevo mlijeko.
Antacidi su tvari koje se koriste za povišenje pH želuca, jer višak solne kiseline uzrokuje smanjenje pH i posljedično, povećanje kiselosti.
Za borbu protiv kiselosti u želucu preporučuje se unos a tvar s osnovnim karakterom, jer kad reagira sa želučanom kiselinom, proizvest će reakciju neutralizacije, stvarajući sol i vodu.
Prema ovom obrazloženju moramo:
a) POGREŠNO. Soda se ne može koristiti jer u svom sastavu sadrži ugljičnu kiselinu.
b) POGREŠNO. Naranča se ne može koristiti, jer u svom sastavu sadrži limunsku kiselinu.
c) POGREŠNO. Limun se ne može koristiti, jer u svom sastavu sadrži limunsku kiselinu.
d) POGREŠNO. Ocat se ne može koristiti, jer u svom sastavu sadrži octenu kiselinu.
e) TOČNO. Treba koristiti magnezijevo mlijeko, jer u svom sastavu sadrži bazu magnezijevog hidroksida.
Nastala reakcija neutralizacije je:
9. (Osec) Jaka baza sigurno se vezala za OH skupinu-:
a) vrlo elektropozitivan element.
b) vrlo elektronegativni element.
c) polumetal.
d) metal koji daje 3 elektrona.
e) nemetal.
Ispravna alternativa: a) vrlo elektropozitivan element.
Jaka baza je ona koja ima visok stupanj disocijacije, odnosno slobodnih hidroksilnih iona u otopini.
Hidroksilni ion ima negativan naboj, jer uspijeva privući elektron prema sebi kada se disocira zbog elektronegativnosti kisika.
Dakle, vrlo elektropozitivni element ima sposobnost da gubi elektrone i predaje ih hidroksilu, ostajući u kationskom obliku u otopini.
a) TOČNO. Vrlo elektropozitivni elementi poput alkalijskih metala i zemnoalkalijskih metala tvore jake baze.
b) POGREŠNO. Element elektronegativniji od kisika uzrokovao bi nadmetanje za elektron.
c) POGREŠNO. Polumetal ima veliku elektronegativnost.
d) POGREŠNO. Hidroksilni ion ima 1 naboj. metal koji daje 3 elektrona formirao bi bazu s 3 hidroksila.
Primjer:
e) POGREŠNO. Najjače baze su baze nastale metalima.
soli
10. Napišite ime sljedećih soli:
a-N-A2CO3
Natrijev karbonat.
Ovo je vrsta neutralne soli i nomenklatura je dana kako slijedi:
| anion | kation |
| Na+ | |
| karbonat | natrij |
| Natrijev karbonat |
b) KNaSO4
Natrijev i kalijev sulfat.
Ovo je vrsta dvostruke soli i nomenklatura joj je jednaka neutralnoj soli, a napisana su i imena dvaju kationa.
| anion | kationi | |
| K+ | Na+ | |
| Sulfat | kalij | natrij |
| Natrijev i kalijev sulfat |
c) NaHCO3
Natrijev monohidrogen karbonat.
Ovo je vrsta kisele soli i nomenklatura je dana kako slijedi:
| Broj vodika | anion | kation |
| 1 | Na+ | |
| Mono | karbonat | natrij |
| Natrijev monohidrogen karbonat |
Popularno ime ovog spoja je natrijev bikarbonat.
d) Al (OH)2Kl
Aluminij dihidroksiklorid.
Ovo je vrsta osnovne soli i nomenklatura je dana kako slijedi:
| Broj hidroksila | anion | kation |
| 2 | Kl- | Al3+ |
| Di | klorid | aluminij |
| Aluminij dihidroksiklorid |
Ovaj spoj je također poznat kao dvobazni aluminijski klorid.
e) CuSO4. 5 sati2O
Bakreni sulfat pentahidrat.
Ovo je vrsta hidratizirane soli i nomenklatura je dana kako slijedi:
| anion | kation | broj molekula vode |
| Dupe2+ | 5 | |
| Sulfat | bakar | penta |
| Bakreni sulfat pentahidrat |
11. (Unirio) Soli su također proizvodi dobiveni reakcijom potpune ili djelomične neutralizacije ionizirajućih vodika kiselina s bazama ili hidroksidima, prema generičkoj reakciji:
Kiselina + baza Sol + voda
Na temelju te izjave, koja je jedina kiselina koja nema sve srodne moguće proizvode?
a) klorovodična kiselina stvara samo neutralnu kloridnu sol.
b) dušik proizvodi samo nitrat neutralnu sol.
c) fosfor proizvodi samo neutralnu fosfatnu sol.
d) sulfid može proizvesti ili neutralnu sulfidnu sol ili kiselu sol, kiselinski sulfid ili sumporovodik.
e) sumpor može proizvesti ili neutralnu sulfatnu sol ili kiselu sol, kiseli sulfat ili hidrogen sulfat.
Pogrešna alternativa: c) fosfor stvara samo neutralnu fosfatnu sol.
a) TOČNO. Klorovodična kiselina ima samo jedan ionizirajući vodik, koji će reagirati i stvoriti vodu. Tada će sol nastati anionom kiseline, u ovom slučaju kloridom, i kationom baze.
Primjeri:
b) TOČNO. Dušična kiselina ima samo jedan ionizirajući vodik, koji će reagirati i stvoriti vodu. Tada će sol nastati anionom kiseline, u ovom slučaju nitratom, i kationom baze.
Primjeri:
c) POGREŠNO. Fosforna kiselina ima tri vodika koji se mogu ionizirati, te stoga može proći djelomičnu ili potpunu ionizaciju. U tom se slučaju mogu stvoriti tri vrste soli:
- Ukupna neutralizacija koja stvara a neutralna sol:
- Djelomična neutralizacija stvara a kisela sol:
- Djelomična neutralizacija stvara a osnovna sol:
d) TOČNO. U ukupnoj neutralizaciji nastaje neutralna sol, a u djelomičnoj neutralizaciji može se stvoriti kisela sol.
- Ukupna neutralizacija:
- Djelomična neutralizacija:
e) TOČNO. U ukupnoj neutralizaciji nastaje neutralna sol, a u djelomičnoj neutralizaciji može se stvoriti kisela sol.
- Ukupna neutralizacija:
- Djelomična neutralizacija:
| Ja Na2B4O7.10h2O | THE. osnovna sol |
| II. Mg (OH) Cl | B. dvostruka sol |
| III. NaKSO4 | Ç. kisela sol |
| IV. NaHCO3 | D. hidratizirana sol |
Ispravna povezanost između njih je:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Ispravna alternativa: d) AII, BIII, CIV, DI
| SVE bazna sol: Mg (OH) Cl | U svojoj strukturi ima hidroksil. |
| BIII. dvostruka sol: NaKSO4 | U svojoj strukturi ima dva metalna kationa. |
| CIV. kisela sol: NaHCO3 | U svojoj strukturi ima vodik. |
| DI. hidratirana sol: Na2B4O7.10h2O | U svojoj strukturi ima molekule vode. |
Oksidi
13. Napišite ime sljedećih oksida:
željezo2 i ne2O3
Ugljični dioksid i dušikov trioksid.
Ti su oksidi molekularni oksidi, jer je kisik vezan za nemetale. Nomenklatura za ovu klasu izrađena je kako slijedi:
| broj kisika | Broj ugljika |
| 2 | 1 |
| Monokarbon dioksid ili ugljikov dioksid |
| broj kisika | Broj dušika |
| 3 | 2 |
| dušikov trioksid |
b) Al2O3 i dalje2O
Aluminijev oksid i natrijev oksid.
Ti su oksidi ionski oksidi, jer je kisik vezan za metale. Metali vezani za kisik imaju fiksni naboj. Stoga se nomenklatura za ovu klasu vrši na sljedeći način:
Al2O3: aluminijev oksid
Na2O: natrijev oksid
b) Cu2O i CuO
Bakreni oksid I i bakarni oksid II.
Ti su oksidi ionski oksidi jer je kisik vezan za metal. Metal vezan za kisik ima promjenjiv naboj. Jedan od načina imenovanja ove klase je sljedeći:
| Nox +1 | Dupe2O | bakar oksid I |
| Nox +2 | CuO | bakar oksid II |
c) FeO i Fe2O3
Željezni oksid i željezni oksid.
Ti su oksidi ionski oksidi jer je kisik vezan za metal. Metal vezan za kisik ima promjenjiv naboj. Nomenklatura varijabilnog nox oksida također se može izraditi kako slijedi:
| Nox +2 | FeO | željezov oksid |
| Nox +3 | Vjera2O3 | željezov oksid |
14. (UEMA) Neutralni atomi određenog reprezentativnog elementa M imaju dva elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Ispravne formule za vaš normalni oksid i bromid su:
(Podaci: O = 6A i Br = 7A.)
a) M2O i MBr
b) MO2 i MBr2
c) MO i MBr2
d) M2O2 u2br
u2O i MBr2
Ispravna alternativa: c) MO i MBr2
M elementi imaju dva elektrona u valentnoj ljusci. Da bi se povezao s drugim elementima, može izgubiti ta dva elektrona i stvoriti M kation.2+.
Kisik pripada obitelji 6A i potrebna su mu još 2 elektrona da bi stekli stabilnost elektroničkom konfiguracijom plemenitog plina, kako navodi pravilo okteta.
Isto tako, bromu, koji je iz obitelji 7A, potreban je samo 1 elektron da bi imao 8 elektrona u valentnoj ljusci.
Prema tim informacijama moramo:
a) POGREŠNO. Da bi se dobio spoj M2O i MBr, M element bi trebao tvoriti M kation+.
b) POGREŠNO. Kisik ima 2-, a ne 1- naboj, kako je predstavljen pri stvaranju MO spoja2.
c) TOČNO. Prema valenciji iona alternativa je točna.
d) POGREŠNO. Bromid ima 1-, a ne 2-naboj, kao što je prikazano pri stvaranju spoja M2Br.
e) POGREŠNO. Kation elementa ima 2+ punjenja, a ne 1+ punjenja, kao što je prikazano pri formiranju M spoja.2O.
15. (PUC-MG) Promatrajte kemijske reakcije u nastavku:
| Ja MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K2O + 2HCl |
| IV. SAMO3 + 2NaOH |
Netočna izjava je:
a) Reakcije II i IV uključuju kisele okside ili anhidride.
b) Reakcije I i III uključuju osnovne okside.
c) Sol proizvedena u reakciji IV naziva se natrijevim sulfatom.
d) Sol proizvedena u reakciji III naziva se kalijev klorid.
e) Osnovni karakter oksida naglašava se kako se kisik veže na više elektronegativnih elemenata.
Pogrešna alternativa: e) Osnovni karakter oksida naglašava se kako se kisik veže na više elektronegativnih elemenata.
a) TOČNO. Kada kiseli oksidi poput ugljičnog dioksida i sumpornog trioksida reagiraju s vodom, stvaraju kiselinu u otopini.
b) TOČNO. Kada reagiraju s vodom, osnovni oksidi poput magnezijevog oksida i kalijevog oksida čine bazu u otopini.
c) TOČNO. Na2SAMO4 je formula za natrijev sulfat.
d) TOČNO. KCl je formula za kalijev klorid.
e) POGREŠNO. Osnovni karakter oksida naglašava se kako se kisik veže na više elemenata. elektropozitivan, kao alkalni i zemnoalkalijski metali, jer kada reagiraju s vodom stvaraju jake baze, a kada reagiraju s kiselinama tvore sol i vodu.
