Raspodjela elektrona ili elektronska konfiguracija na način na koji su kemijski elementi poredani s obzirom na broj elektrona koji imaju i njihovu blizinu atomskoj jezgri.
Elektronička stupnjevita distribucija
Nakon što se pojavilo nekoliko atomskih modela, Bohrov model predložio je organiziranje elektrosfere u orbite.
Elektroni su organizirani i raspoređeni kroz elektroničke slojeve, neki su bliže jezgri, a drugi dalje.
Zatim je došlo 7 elektroničkih slojeva (K, L, M, N, O, P i Q), koji su predstavljeni vodoravnim crtama od 1 do 7 u periodnom sustavu.
Elementi na istim linijama imaju jednak maksimalan broj elektrona i također iste razine energije.
Stoga je moguće primijetiti da su elektroni u energetskim razinama i podrazinama. Dakle, svaka ima određenu količinu energije.
|
Razina energije |
Elektronički sloj |
Maksimalan broj elektrona |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | N | 32 |
| 5° | O | 32 |
| 6° | Str | 18 |
| 7° | P | 8 |
THE valentni sloj to je posljednji elektronički sloj, odnosno najudaljeniji sloj atoma. Prema Pravilo okteta, atomi imaju tendenciju da se stabiliziraju i postanu neutralni.
To se događa kada imaju jednaku količinu protona i neutrona, s osam elektrona u posljednjoj elektronskoj ljusci.
Kasnije su se pojavili podrazini energije, predstavljeni malim slovima s, p, d, f. Svaki podnivo podržava maksimalni broj elektrona:
| podrazine | Maksimalan broj elektrona |
|---|---|
| s | 2 |
| Str | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
Paulingov dijagram
Američki kemičar Linus Carl Pauling (1901.-1994.) Proučavao je atomske strukture i razvio shemu koja se koristi i danas.
Pauling je pronašao način da sve energetske podrazine stavi u rastući redoslijed, koristeći dijagonalni smjer. Shema je postala poznata kao Paulingov dijagram.
Rastući poredak: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Imajte na umu da broj naznačen ispred razine energije odgovara razini energije.
Na primjer, za 1s2:
- s označava energetsku podrazinu
- 1 označava prvu razinu koja se nalazi na sloju K
- eksponent 2 označava broj elektrona u ovom podrazinu
Kako napraviti elektroničku distribuciju?
Da biste bolje razumjeli postupak elektroničke distribucije, pogledajte riješenu vježbu u nastavku.
1. Izvršiti elektroničku raspodjelu elementa Željezo (Fe) koji ima atomski broj 26 (Z = 26):
Prilikom primjene Linus Paulingovog dijagrama, dijagonale se prelaze u smjeru naznačenom u modelu. Podrazine energije pune se maksimalnim brojem elektrona po elektronskoj ljusci, sve dok ne završi 26 elektrona elementa.
Da biste izvršili raspodjelu, obratite pažnju na ukupan broj elektrona u svakom podrazini i u odgovarajućim elektroničkim slojevima:
K - s2
L - 2s2 2p6
M - 3 s2 3p6 3d10
N - 4s2
Imajte na umu da nije bilo potrebno izvršiti elektroničku distribuciju u svim slojevima, jer je atomski broj željeza 26.
Dakle, elektronička distribucija ovog elementa predstavljena je na sljedeći način: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Zbroj eksponentnih brojeva iznosi 26, odnosno ukupan broj elektrona prisutnih u atomu željeza.
Ako je elektronička distribucija označena slojevima, ona će biti prikazana na sljedeći način: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Iskoristite priliku da svoje znanje testirate na jeziku Vježbe o elektroničkoj distribuciji.
Na periodni sustav elemenata, ovo je prikazano na sljedeći način:
Pročitajte i vi:
- Elektronski afinitet
- Kvantni brojevi
- Vježbe na periodnom sustavu
- Vježbe o organiziranju periodnog sustava
