Kemijske funkcije: kiseline, baze, soli i oksidi

Kemijska funkcija je grupiranje tvari koje imaju slična svojstva. Ta se svojstva nazivaju funkcionalnim, jer određuju ponašanje tvari.

Glavne anorganske kemijske funkcije su: kiseline, baze, soli i oksidi.

Kiseline

Kiseline su spojevi nastali kovalentnim vezama, gdje se dijele elektroni. Prema kemičaru Svanteu Arrheniusu (1859.-1927.) Ovi spojevi oslobađaju ione H⁺ kad su u dodiru s vodom.

Kako prepoznati kiselinu?

Opća formula za kiselinu je H_xA, gdje A predstavlja anion, H je vodik, a x broj atoma ovog elementa prisutnih u molekuli.

Danas znamo da u dodiru s vodom kiselina oslobađa H kao jedini kation.⁺ i stvara ion hidronija pri ionizaciji. Nadalje, kad se kiseline ioniziraju u vodenoj otopini, sposobne su provoditi električnu energiju.

Snaga kiseline mjeri se njezinom sposobnošću ioniziranja u dodiru s vodom. Što više molekula kiseline ionizira u vodi, to je kiselina jača.

Primjer: HCl je jaka kiselina, jer ima 92% stupanj ionizacije. H₂CO₃ to je slaba kiselina, jer se u otopini ionizira samo 0,18% molekula kiseline.

Klasifikacija kiselina

Kiseline možemo klasificirati prema broju ionizirajućih vodika u:

• Monokiselina: ima samo jedan ionizirajući vodik, kao što je HCN;
• Diacid: ima dva vodika koji se mogu ionizirati, poput H₂SAMO₃;
• Triacid: ima tri vodika koji se mogu ionizirati, poput H₃PRAH₄;
• Tetracid: ima četiri vodika koji se mogu ionizirati, poput H₄Str₂O₇.

Kiseline se također klasificiraju prema odsutnosti kisika u hidratizira, kao što su HCl i HCN, a kada postoji element kisika, oni se nazivaju oksiakiseline, poput H₂SAMO₄ i HNO₃.

Primjeri kiselina

• sumporna kiselina, H₂SAMO₄
• Klorovodična kiselina, HCl
• Fluorovodonična kiselina, HF
• Dušična kiselina, HNO₃
• Fosforna kiselina, H₃PRAH₄
• Ugljična kiselina, H₂CO₃

Nauči više o kiseline.

Baze

Baze su spojevi nastali ionskim vezama, gdje dolazi doniranje elektrona. Prema kemičaru Svanteu Arrheniusu (1859.-1927.) Ti spojevi oslobađaju OH ione^- kada su u dodiru s vodom, jer spoj disocira.

Kako prepoznati bazu?

Opća formula za bazu je , gdje B predstavlja kation (pozitivni radikal) koji čini bazu, a y naboj koji određuje broj hidroksila (OH^-).

Baze imaju trpak, zajedljiv i gorak okus. Kad se disociraju u vodenom mediju, baze također provode električnu energiju.

Baze su spojevi koji se disociraju u vodenoj otopini, a jačina baze mjeri se stupnjem disocijacije. Stoga, što se više struktura disocira u vodi, to je baza jača.

Primjer: NaOH je jaka baza, jer ima 95% stupanj ionizacije. NH₄OH je slaba baza jer samo 1,5% spoja prolazi kroz ionsku disocijaciju.

Osnovna klasifikacija

Baze se mogu klasificirati prema broju hidroksila koje oslobađaju u otopini u:

• Monobaza: ima samo jedan hidroksil, poput NaOH;
• Dibaza: ima dva hidroksila, poput Ca (OH)₂;
• Tribaza: ima tri hidroksila, poput Al (OH)₃;
• Tetrabaza: ima četiri hidroksila, poput Pb (OH)₄.

Baze alkalijskih metala i zemnoalkalnih metala, s izuzetkom berilija i magnezija, smatraju se jakim bazama zbog visokog stupnja disocijacije. S druge strane, slabe baze imaju stupanj disocijacije manji od 5%, kao što je NH₄OH i Zn (OH)₂.

Primjeri osnova

• Natrijev hidroksid, NaOH
• Amonijev hidroksid, NH₄Oh
• Kalijev hidroksid, KOH
• Magnezijev hidroksid, Mg (OH)₂
• Željezni hidroksid, Fe (OH)₃
• Kalcijev hidroksid, Ca (OH)₂

Nauči više o baze.

soli

Soli su spojevi dobiveni reakcijom koja se odvija između kiseline i baze, koja se naziva reakcija neutralizacije.

Stoga sol nastaje kationom koji dolazi iz baze i anionom koji dolazi iz kiseline.

Kako prepoznati sol?

Soli su jonski spojevi čija je struktura C_xTHE_g nastao kationom C^{y +} (pozitivni ion), osim H⁺i anion A^x- (negativni ion), koji se razlikuje od OH^-.

Soli se u ambijentalnim uvjetima pojavljuju kao kristalne krutine, s visokim talištem i vrelištem. Uz to, mnogi imaju karakterističan slani okus.

Iako su neke soli dobro poznate i koriste se u hrani, poput natrijevog klorida (kuhinjska sol), postoje soli koje su izuzetno otrovne.

Kada su u vodenoj otopini, soli su sposobne provoditi električnu energiju. Mnoge soli mogu lako apsorbirati vlagu iz okoliša i zato se nazivaju higroskopnima.

Klasifikacija soli

Soli se klasificiraju prema njihovom karakteru u vodenoj otopini.

neutralna sol: nastaje jakim baznim kationom i jakim kiselinskim anionom ili slabim baznim kationom i slabim kiselinskim anionom.

Primjer: HCl (jaka kiselina) + NaOH (jaka baza) → NaCl (neutralna sol) + H₂O (voda)

kisela sol: Nastaje od slabog baznog kationa i jakog kiselinskog aniona.

Primjer: HNO₃ (jaka kiselina) + AgOH (slaba baza) → AgNO₃ (kisela sol) + H₂O (voda)

osnovna sol: nastaje snažnim kationom baze i anionom slabe kiseline.

Primjer: H₂CO₃ (slaba kiselina) + NaOH (jaka baza) → NaHCO₃ (osnovna sol) + H₂O (voda)

Primjeri soli

• Kalijev nitrat, KNO₃
• Natrijev hipoklorit, NaClO
• Natrijev fluorid, NaF
• Natrijev karbonat, Na₂CO₃
• Kalcijev sulfat, CaSO₄
• Aluminijev fosfat, AlPO₄

Nauči više o soli.

Oksidi

Oksidi su spojevi nastali od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik, koji je najelektronegativniji od spoja.

Kako prepoznati oksid?

Opća formula za oksid je , gdje C predstavlja kation (pozitivni ion) vezan za kisik. Y (naboj kation) označava koliko atoma kisika mora činiti oksid.

Oksidi su binarne tvari, gdje je kisik povezan s kemijskim elementom koji je manje elektronegativan od njega. Stoga je vezanje kisika za fluor, kao u OF spojevima₂ to je₂F₂, ne smatraju se oksidima.

Klasifikacija oksida

Molekularni oksidi (kisik + ametal) imaju kiseli karakter, jer kad su u vodenoj otopini, reagiraju stvarajući kiseline, poput ugljičnog dioksida (CO₂).

Jonski oksidi (kisik + metal) imaju osnovni karakter, jer u dodiru s vodom stvaraju osnovne otopine, poput kalcijevog oksida (CaO).

Kada oksid ne reagira s vodom, poput ugljičnog monoksida (CO), okarakterizira se kao neutralni oksid.

Primjeri oksida

• Kositreni oksid, SnO₂
• Željezni oksid III, Fe₂O₃
• Natrijev oksid, Na₂O
• Litijev oksid, Li₂O
• Kositreni dioksid, SnO₂
• Dušikov dioksid, NE₂

Nauči više o oksidi.

Pažnja!

Klase kiselina, baza, soli i oksida organizirane su kao kemijske funkcije kako bi se olakšalo proučavanje anorganskih spojeva, jer je broj tvari vrlo velik.

Međutim, ponekad se mogu miješati, kao u slučaju soli i oksida, koji mogu imati kiseli ili bazični karakter. Nadalje, na ponašanje tvari utječe njihova interakcija s drugim spojevima.

U organskoj kemiji moguće je predočiti različite funkcionalne skupine organskih spojeva.

Također znajte organske funkcije.

Glavni anorganski spojevi

Pogledajte neke primjere spojeva iz anorganske funkcije i koje su njegove primjene.

Kiseline

Klorovodična kiselina, HCl

Klorovodična kiselina je jaka monokiselina. To je vodena otopina koja sadrži 37% HCl, klorovodik, bezbojni, vrlo otrovni i nagrizajući plin.

Koristi se za čišćenje metala, u procesu proizvodnje kože i kao sirovina za ostale kemijske spojeve. Ova se tvar prodaje na tržištu kao muriatska kiselina za čišćenje podova, pločica i metalnih površina.

sumporna kiselina, H₂SAMO₄

O sumporne kiseline to je jaka kiselina. To je bezbojna i viskozna tekućina koja se smatra jakom jer je njezin stupanj ionizacije veći od 50% na temperaturi od 18 ° C.

Ova anorganska kiselina u velikoj se mjeri koristi u kemijskoj industriji, kao sirovina za proizvodnja mnogih materijala i, prema tome, njihova potrošnja može ukazivati ​​na indeks gospodarskog razvoja zemlje.

Baze

Magnezijev hidroksid, Mg (OH)₂

Magnezijev hidroksid je dibaza, jer u svom sastavu ima dva hidroksila. U ambijentalnim uvjetima, kemijski spoj je bijela krutina i njegova se suspenzija u vodi prodaje pod nazivom Mlijeko od magnezije.

Magnezijevo mlijeko koristi se kao antacid, za smanjenje želučane kiseline i kao laksativ, poboljšavajući crijevne funkcije.

Natrijev hidroksid, NaOH

O natrijev hidroksid, koja se naziva i kaustična soda, u ambijentalnim uvjetima je u krutom stanju, ima bjelkastu boju i vrlo je otrovna i nagrizajuća.

Snažna je osnova, koja se koristi u industriji, za proizvodnju proizvoda za čišćenje i u domaćoj upotrebi, za odčepljivanje cijevi, na primjer.

Korištenje proizvoda zahtijeva veliku brigu, jer kontakt s kožom može prouzročiti ozbiljne opekline.

soli

Natrijev klorid, NaCl

Stolna sol, čiji je kemijski naziv natrijev klorid, tvar je koja se široko koristi kao začin i konzervans hrane.

Jedna od tehnika koja se koristi za proizvodnju kuhinjske soli je isparavanje morske vode i kristalizacija kemijskog spoja. Nakon toga sol prolazi postupak pročišćavanja.

Još jedan način na koji je natrijev klorid prisutan u našem životu je fiziološka otopina, vodena otopina s 0,9% soli.

Natrijev bikarbonat, NaHCO₃

Natrijev hidrogen karbonat, u narodu poznat i kao natrijev bikarbonat, sol je vrlo malih kristala, praškastog izgleda, koja se lako otapa u vodi.

To je tvar s mnogim domaćim primjenama, bilo za čišćenje, pomiješana s drugim spojevima ili za zdravlje, jer je prisutna u sastavu šumećih tvari.

Oksidi

vodikov peroksid, H₂O₂

O vodikov peroksid prodaje se kao otopina koja se naziva vodikov peroksid, visoko oksidirajuća tekućina. Kad se ne otopi u vodi, vodikov peroksid je prilično nestabilan i brzo se razgrađuje.

Glavne primjene otopine vodikovog peroksida su: antiseptik, izbjeljivanje i izbjeljivanje kose.

ugljični dioksid, CO₂

O ugljični dioksid, koji se naziva i ugljični dioksid, molekularni je oksid bez boje, mirisa i teži od zraka.

U fotosintezi CO₂ Atmosfera je zarobljena iz atmosfere i reagira s vodom stvarajući glukozu i kisik. Stoga je ovaj proces važan za obnavljanje kisika u zraku.

Međutim, visoka koncentracija ugljičnog dioksida u atmosferi jedan je od uzroka pogoršanja efekta staklenika, zadržavajući veću količinu topline u atmosferi.