Soli: što su, primjeri, karakteristike i nomenklatura

Soli su kemijske tvari nastale ionskim vezama između atoma. Funkcija anorganske soli odgovara ionskim spojevima koji imaju barem jedan kation osim H⁺ i anion koji nije OH^-.

Soli su prisutne u našem svakodnevnom životu, a naširoko se koriste u hrani i također na drugim područjima. Oni su primjeri soli:

Natrijev klorid (NaCl): u narodu poznata kao kuhinjska sol
Kalcijev karbonat (CaCO₃): prisutan u mramoru i vapnencu
Kalcijev sulfat (CaSO₄): izrađuje školsku kredu i gips
Natrijev bikarbonat (NaHCO₃): koristi se u kuhanju, medicini i kao sredstvo za čišćenje

Te se tvari obično stvaraju u reakciji neutralizacije, kada kiselina i baza reagiraju i stvaraju sol i vodu.

HCl_(kiselina) + NaOH (_baza) → NaCl_(sol) + H₂O_(Voda)

U ovoj reakciji reagensi klorovodična kiselina (HCl) i natrijev hidroksid (NaOH) tvore produkte natrijev klorid (NaCl) i vodu (H₂O).

U ionskom povezivanju dolazi do prijenosa elektrona između atoma, a za to jedan od atoma mora biti metal, a drugi nemetal. S tim se pozitivnim kemijskim vrstama, kationima, stvara doniranje elektrona i negativno nabijenih aniona koji su ih primili.

instagram story viewer

Promatrajte na donjoj slici kako nastaje natrijev klorid (NaCl).

Atom metalnog natrija (Na) donira elektron atomu klora (Cl). Tako nastaje kation Na⁺, koji se sastoji od pozitivnog natrijevog iona i Cl aniona^-, što odgovara negativnom ionu klora.

znati više o kiseline i baze.

Karakteristike soli

Važno je napomenuti da u vodenoj otopini kiseline uvijek oslobađaju kation H⁺ a baze oslobađaju OH anion^- (Arrheniusov koncept).

Soli, međutim, nemaju uvijek isti kation ili anion i iz tog razloga ne pokazuju dobro definirana funkcionalna svojstva. Međutim, to možemo reći općenito:

Oni su ionski spojevi (nastali od nakupina iona, a ne molekula);
Mnogi imaju karakterističan slani okus (gotovo uvijek otrovni);
Oni su čvrsti i kristalni;
Provoditi električnu struju u otopini;
Oni se tope i vriju na visokim temperaturama;
Topivo u vodi (iznimke: neki sulfidi; kloridi, bromidi i jodidi s Ag kationima⁺, hg₂²⁺ i Pb²⁺, između ostalih).

Također pročitajte o kemijske funkcije.

Klasifikacija i nomenklatura soli

Prema načinu na koji dolazi do reakcije stvaranja soli, oni se svrstavaju u tri vrste:

Neutralne ili normalne soli

Reakcija ukupne neutralizacije (svi H reagiraju⁺ kiseline i svih OH^- baze). Te soli kada se otope u vodi ne mijenjaju pH.

Primjeri:

NaOH (baza) + HCl (kiselina) → NaCl (normalna sol) + H₂O

3NaOH (baza) + H₃PRAH₄ (kiselina) → Na₃PRAH₄ (normalna sol) + 3H₂O

Ime normalnih soli: naziv soli dolazi od imena aniona kiseline, čiji završetak _hidrični ili _oso ili _ico bit će zamijenjen sa: _eto ou_ito ili _act i osnovni kation.

Sol = (naziv aniona) + sufiks eto / ito / djelovatiu (naziv kationa).

Tako:

kiselina klorhidrični (HCl) + hidroksid od natrij (NaOH) → kloretonatrij (NaCl) + voda
kiselina nitratkost(HNO₂) + hidroksid od kalij(KOH) → nitratvrlo kalija(KNO₂) + voda
kiselina ortofosforich (2h₃PRAH₄) + hidroksid od kalcij(3Ca (OH)₂ → ortofosfdjelovati kalcija [Ovdje₃(PRAH₄)₂] + voda (6H₂O)

Kiselinske soli ili vodikove soli

Djelomična reakcija neutralizacije kiseline (kada nisu svi H⁺ reakcije kiseline, pa sol u svojoj strukturi ima jedan ili više ionizirajućih vodika iz kiseline).

Primjer:

NaOH (baza) + H₂SAMO₄ (kiselina) → NaHSO₄ (kisela sol) + H₂O

Ime kiselinskih soli: slično normalnim solima, ali s naznakom broja H⁺ po prefiksima mono, di, triitd.

Sal = H prefiks broja⁺ + (naziv aniona) + sufiks eto / ito / djelovatiu (naziv kationa).

kiselina sumporich (H₂SAMO₄) + hidroksid od natrij(NaOH) → monohidrogensumpordjelovatiu natrij (NaHSO₄) + voda

kiselina ortofosforich (H₃PRAH₄) + hidroksid natrij(NaOH) → dihidrogen-ortofosfdjelovati natrij (NaH₂PRAH₄) + voda

Osnovne soli ili hidroksi soli

Reakcija djelomične neutralizacije baze (Ako ne reagiraju svi hidroksili, sol u svojoj strukturi ima jedan ili više hidroksila).

Primjer:

Ca (OH)₂ (baza) + HCl (kiselina) → Ca (OH) Cl (bazična sol) + H₂O

Naziv osnovnih soli: slično normalnim solima, ali označava OH broj^-u svojoj strukturi.

Sal = prefiks OH broja^-+ (naziv aniona) + sufiks eto / ito / djelovatiu (naziv kationa).

kiselina klorhidrični (HCl) + hidroksid kalcija [Ca (OH)₂] → monohidroksikloreto kalcija [Ca (OH) Cl] + voda

kiselina klorhidrični (2HCl) + hidroksid aluminij [Al (OH)₃] → monohidroksikloretou aluminij [Al (OH) Cl₂] + voda

Dvostruke ili miješane soli

Reakcija di, tri ili tetrabaze s različitim bazama (dvostruka sol za kation) ili di, tri ili tetrabaze s različitim kiselinama (dvostruka sol za anion).

Primjeri:

Što se tiče kation:

H₂SAMO₄ (dijakiselina) + KOH (baza) + NaOH (baza) → KNaSO₄ (dvostruki kalij i natrijev sulfat) + 2H₂O

H₃PRAH₄ (trikiselina) + 2KOH (baza) + NaOH (baza) → K₂NaPO₄ (mononatrijev dikalijev ortofosfat)

Što se tiče aniona:

Ca (OH)₂ (dibaza) + HBr (kiselina) + HCl (kiselina) → CaBrCl (kalcijev klorid-bromid) + 2H₂O

Al (OH)₃ (tribaza) + H₂SAMO₄(kiselina) + HCl (kiselina) → Al (SO₄) Cl (aluminijev klorid sulfat) + 3H₂O

Znati glavno anorganske funkcije i provjerite pitanja prijamnog ispita o toj temi, s komentiranom rezolucijom, u: vježbe o anorganskim funkcijama.