Stupanj hidratacije kiselina. Nomenklatura kiselina

Može se dogoditi da postoje kiseline istog elementa, a taj element ima isti oksidacijski broj (NOX), ali razlika je u stupnjevima hidratacije.

Na primjer, dolje imamo tri kiseline koje tvori element fosfor (P):

H₃PRAH₄  H₄Str₂O₇ HPO₃

Imajte na umu da je u sve tri kiseline oksidacijski broj fosfora +5; razlika je u stupnju hidratacije.

Na temelju toga, ove se kiseline u nomenklaturi razlikuju putem predznaka orto, piro i meta.

Najviše hidratizirana kiselina naziva se orto. U navedenom primjeru, prvi (H₃PRAH₄) Zove se kiselina ortofosforna, jer je najhidriraniji od tri. Ortonski prefiks je potrošiv, tako da će se ova kiselina većinu vremena samo nazivati fosforna kiselina.

Prefiksi pyro i meta koriste se s orto kiselinom kao referentnom točkom:

• Pirus: 2 molekule orto minus 1 molekula H₂O

Primjer: H₄Str₂O₇ Zove se kiselina pirofosforna jer je jednak dvjema molekulama ortofosforne kiseline (H₃PRAH₄) minus jedna molekula vode.

2. H₃PRAH₄ = H₆Str₂O₈

H₆Str₂O₈ - H₂O = H₄Str₂O₇

Ovaj postupak je intermolekularna dehidracija:

• Cilj: 1 molekula orto minus 1 molekula H₂O

Primjer: HPO₃ Zove se kiselina ciljfosforna jer je jednak molekuli ortofosforne kiseline (H₃PRAH₄) minus jedna molekula vode.

H₃PRAH₄ - H₂O = HPO₃

Ovaj postupak je intramolekularna dehidracija:

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm