Stupanj ionizacije, predstavljen slovom α (alfa) definira se kao omjer između broja ioniziranih molekula i ukupnog broja otopljenih molekula. Jednadžba izračuna:
Idemo na praktični primjer:
Ako otopimo solnu kiselinu (HCl) u vodi, koliko bi molekula prošlo ionizaciju?
HCl u vodi prolazi kroz ionizaciju, oslobađajući H + i Cl-ione.
HCl → H+ + Kl-
Ako procijenimo 100 molekula HCl u vodenom mediju, samo je 92 podvrgnuto ionizaciji, odnosno stupanj ionizacije je 92%.
Na temelju ovog stupnja ionizacije možemo klasificirati kiselinu kao jaku, umjerenu ili slabu, vidi tablicu:
Dakle, moramo:
• jaka kiselina: onaj koji se ionizira za 50%.
• umjerena kiselina (ili polujaki): stupanj ionizacije veći od 5% i manji od 50%.
• slaba kiselina: ionizacija se događa u samo 5% njegove molekule.
Prema tablici klasifikacija za HCl je jaka kiselina.
Uzmimo primjer blage kiseline. Fluorovodonična kiselina (HF) ionizira prema jednadžbi:
VF → H+ + F-
Ova je kiselina klasificirana kao polujaka, jer ima manje od 50% svojih molekula ioniziranih.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Vidi više!
Najčešće kiseline u svakodnevnoj kemiji
Nomenklatura kiselina
Anorganska kemija - Kemija - Brazil škola
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm