Paulingov dijagram u elektroničkoj distribuciji

Paulingov dijagram, poznat i kao energetski dijagram, je predstavljanje elektroničke distribucije kroz podrazine snage.

Kroz shemu, kemičar Linus Carl Pauling (1901.-1994.) Predložio je nešto izvan onoga što je već bilo poznato u vezi s raspodjelom elektrona iz atoma kemijskih elemenata.

Kako bi popravio raspoloženje, Pauling je predložio energetske podrazine. Kroz njih bi bilo moguće rasporediti elektrone od najniže do najviše energetske razine atoma u osnovnom stanju.

Elektronička distribucija Linus Pauling

Prema modelu koji je predložio Pauling, elektrosfera je podijeljena na 7 elektronički slojevi (K, L, M, N, O, P i Q) oko atomske jezgre, od kojih svaka dopušta maksimalan broj elektrona, odnosno 2, 8, 18, 32, 32,18 i 8.

Na distribucija elektronike podrazine energije, pokazujući prvo elektron s najnižom energijom do postizanja elektrona s najvišom energijom.

Elektronički slojevi	Maksimalan broj elektrona	Podrazine energije
1	K	2 i^-	1s^2
2	L	8 i^-	2s^2	2p^6
3	M	18 i^-	3s^2	3p^6	3d^10
4	N	32 i^-	4s^2	4p^6	4d^10	4f^14
5	O	32 i^-	5s^2	5p^6	5d^10	5f^14
6	Str	18 i^-	6s^2	6p^6	6d^10
7	P	8 i^-	7s^2	7p^6

Sloj K ima samo jedan podrazina, sloj L ima dva podrazina (s i p), sloj m ima tri podrazina (s, p i d) i tako redom.

S podrazini dopuštaju do 2 elektrona, dok p podrazini dopuštaju do 6 elektrona. Dalje, podrazini dopuštaju do 10 elektrona, dok f podrazini dopuštaju do 14 elektrona.

Imajte na umu da zbroj elektrona ponašanih u svakom podrazinu po elektronskoj ljusci rezultira maksimalnim brojem elektrona u svakoj od 7 ljuski.

K: s² = 2
L i Q: s² + str⁶ = 8
M i P: s² + str⁶ + d¹⁰ = 18
N i O: y² + str⁶ + d¹⁰ + f¹⁴= 32

Tada je Pauling otkrio sve veći red energije:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Odatle se na dijagramu pojavljuju dijagonalne strelice za elektroničku raspodjelu elemenata:

Paulingov dijagram

Primjer elektroničke raspodjele fosfora ₁₅P:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

poput do 3s² već smo imali ukupno 12 elektrona (2 + 2 + 6 + 2), trebaju nam samo još 3 elektrona iz 3p podrazine⁶.

Dakle, možemo dobiti potrebnu količinu elektrona, sve dok nije veća od 6, što je maksimalni broj koji je 3p podrazina⁶ ponaša se.

Pročitajte i vi Sloj Valencije i Kvantni brojevi.

Riješene vježbe iz elektroničke distribucije

Pitanje 1

(Unirio) „Zubni su implantati sigurniji u Brazilu i već zadovoljavaju međunarodne standarde kvalitete. Veliki skok u kvaliteti dogodio se u procesu izrade titanovih vijaka i pribadača koji čine proteze. Izrađene od titanovih legura, ove se proteze koriste za učvršćivanje zubnih krunica, ortodontskih aparata i proteza u kostima čeljusti i čeljusti. " (Jornal do Brasil, listopad 1996.)

S obzirom da je atomski broj titana 22, njegova elektronička konfiguracija bit će:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d².

Linus Paulingov dijagram za raspodjelu elektrona u titanu je:

pitanje 2

(ACAFE) Uzimajući u obzir bilo koji generički M element koji ima 1s elektroničku konfiguraciju² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, može se reći da:

Ja njegov atomski broj je 25;
II. ima 7 elektrona u posljednjoj ljusci;
III. ima 5 nesparenih elektrona;
IV. pripadaju obitelji 7A.

Izjave su točne:
a) Samo I, II i III
b) samo I i III
c) samo II i IV
d) samo I i IV
e) samo II, III i IV

Pogledajte Odgovor

Točna alternativa: b) samo I i III.

Ja TOČNO Brojeći broj elektrona u elektroničkoj distribuciji vidimo da je korišteno 25. Stoga je atomski broj 25 i odgovara kemijskom elementu manganu.

II. POGREŠNO. Posljednji sloj, odnosno najudaljeniji sloj ima 2 elektrona, tj. 4s².

III. TOČNO Nespareni elektroni nalaze se u podrazinu d koji sadrži do 10 elektrona, ali u elektroničkoj distribuciji mangana samo je 5 elektrona dodijeljeno podrazinu.

IV. POGREŠNO. Mangan se nalazi u obitelji 7B i u 4. razdoblju.

pitanje 3

(UFSC) Broj elektrona u svakom podrazinu atoma stroncija (₃₈Sr) u rastućem redoslijedu energije je:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s².

Linus Paulingov dijagram za raspodjelu elektrona stroncija je:

Testirajte svoje znanje još više! Također riješite:

• Vježbe o elektroničkoj distribuciji
• Vježbe na periodnom sustavu