Energija jonizacije je a periodično svojstvo koje ukazuje na energiju potrebnu za prijenos elektrona iz atoma u osnovnom stanju.
Atom je u osnovnom stanju kada mu je broj protona jednak broju elektrona.
Prijenos elektrona (e) iz atoma naziva se ionizacija. Stoga se energija potrebna da se to dogodi naziva energija ionizacije, također poznata kao Potencijal jonizacije.
Prvi uklonjeni elektron je onaj koji je najudaljeniji od jezgre atoma. Udaljenost olakšava prijenos jer što je dalje od jezgre, što je pozitivno, to je manje energije potrebno da se elektron iz nje izvadi.
Sljedećim elektronima treba više energije. Dakle, možemo reći da je 1. ionizacijska energija (E.I) manja od 2. ionizacijske energije. Druga je pak manja od treće energije ionizacije i tako dalje:
1. E.I.
To je zato što atomska zraka povećava se veličinom kako se svaki elektron uklanja iz atoma. Kao rezultat toga, elektroni su sve bliže i bliže atomskoj jezgri.
Provjerite uzastopne energije ionizacije kisika:
O -> O+: 1313,9 kJ mol-1
O+1 -> O+2: 3388,2 kJ mol-1
O+2 -> O+3: 5300,3 kJ mol-1
O+3 -> O+4: 7469,1 kJ mol-1
O+4 -> O+5: 10989,3 kJ mol-1
Kada nakon uklanjanja elektrona atom ima više protona nego elektrona, taj atom postaje kation.
Pročitajte i vi:
- Ion, Kation i Anion
- ionizacija
To se događa, na primjer, kada uklonimo elektron iz vodika. Vodik se sastoji od 1 protona i 1 elektrona.
Nakon uklanjanja elektrona, vodiku ostaje samo jedan proton u jezgri. To znači da je vodik bio ioniziran i da je postao kation, što je isto kao i reći da je postao pozitivan ion.
Energija jonizacije u periodnom sustavu
Atomski radijus se povećava s desna na lijevo i od vrha do dna na periodnom sustavu.
Znajući to, energija ionizacije raste u suprotnom smjeru, odnosno veća je slijeva udesno i odozdo prema gore.
Među elementima kojima je potrebno manje energije ionizacije su i alkalni metali, na primjer, kalij.
Plemeniti plinovi su općenito oni kojima je potrebna veća energija ionizacije, na primjer, argon.
Uklanjanje energije x Energija jonizacije
Energija uklanjanja vrlo je slična energiji ionizacije. Razlika između njih je u tome što se energija uklanjanja može povezati fotoelektrični efekti.
Fotoelektrični efekti su elektroni koje obično emitiraju metalni materijali izloženi svjetlosti.
Kao rezultat, u uklanjanju energije uklanjanje elektrona ne slijedi slijed kao što se događa s energijom ionizacije.
U energiji ionizacije, prvi uklonjeni elektroni su najudaljeniji od jezgre.
Elektronski afinitet
THE elektronički afinitet također utječe na ponašanje atoma, ali obrnuto.
Ovo je periodično svojstvo koje ukazuje na energiju koja se oslobađa kad atom primi elektron. S druge strane, ionizacijska energija je energija potrebna za uklanjanje elektrona iz atoma.
Pročitajte i vi elektropozitivnost i elektronegativnost.
Vježbe
1. (PUCRS) Uzimajući u obzir položaj elemenata u periodnom sustavu, ispravno je tvrditi da je među elementima navedenim u nastavku onaj s najmanjim radijusom i najvećom energijom ionizacije
a) aluminij
b) argon
c) fosfor
d) natrij
e) rubidij
b) argon
2. (UEL) U periodičnoj klasifikaciji, energija ionizacije kemijskih elemenata POVEĆA SE
a) od krajeva do središta, u razdobljima.
b) od krajeva do središta, u obiteljima.
c) zdesna nalijevo, u točkama.
d) od vrha do dna, u obiteljima.
e) odozdo prema gore, u obiteljima.
e) odozdo prema gore, u obiteljima.
3. (Uece) Neka sljedeći neutralni atomi budu predstavljeni hipotetičkim simbolima X, Y, Z i T i njihovim odgovarajućim elektroničkim konfiguracijama:
X → 1s2
Y → 1s2 2s2
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
T → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ona s najvećom energijom ionizacije je:
a) Y
b) Z
c) T
d) X
d) X
4. (Ufes) Prva energija ionizacije broma (Z = 35) iznosi 1.139,9 kJ / mol. Provjerite alternativu koja sadrži prve energije ionizacije fluora (Z = 9), odnosno klora (Z = 17), u kJ / mol.
a) 930,0 i 1008,4
b) 1.008,4 i 930,0
c) 1.251,1 i 1.681,0
d) 1.681,0 i 1.251,1
e) 1.251,0 i 930,0
d) 1.681,0 i 1.251,1
Pitanja za prijamni ispit provjerite s komentiranom rezolucijom u: Vježbe na periodnom sustavu.
