Anorganska kemija je grana kemije koja proučava spojeve koji nisu ugljik. To je zato što one od ugljika proučava organska kemija.
U početku je anorganska kemija definirana kao dio kemije koji je proučavao mineralne spojeve. Iz tog se razloga nazivala i mineralna kemija.
U međuvremenu, proučavanje organske kemije usmjereno je prema spojevima biljnog i životinjskog podrijetla.
Glavna karakteristika anorganskih spojeva je odsutnost ugljika u njihovom sastavu. Nadalje, većina ovih spojeva kao fizikalno svojstvo ima činjenicu da su čvrsti. Kao kemijsko svojstvo ističe se činjenica da su oni ionski, što znači da dobivaju ili gube elektrone.
Anorganske funkcije
Arrhenius je bio taj koji je predložio grupiranje anorganskih spojeva. To je učinjeno na temelju otkrića komponenata koje se otapaju u vodi i razgrađuju u naelektrizirane čestice, ione.
Iz teorije Arrhenius (1887), anorganski spojevi su grupirani prema sličnosti koja je postojala među njima. To je olakšalo proučavanje anorganske kemije.
Glavne anorganske funkcije su kiseline, baze, soli i oksidi.
Kiseline su spojevi koji reagiraju s bazama, tvoreći soli i vodu (neutralizacija). Kiselog su okusa, pH manji od 7, a u vodenoj otopini ioniziraju i potječu s jednim od iona, kationom H+.
Nekoliko primjera kiselina: Sumporne kiseline (H2SAMO4), Klorovodična kiselina (HCN), fluorovodonična kiselina (HF).
Za razliku od kiselina, baze su tvari koje imaju pH veći od 7 i trpki, gorak okus. U vodenoj otopini prolazi kroz takozvanu "ionsku disocijaciju", jer oslobađa OH anion- (Hidroksid).
Nekoliko primjera osnova: Natrijev hidroksid (NaOH), magnezijev hidroksid (Mg (OH)2), Kalijev hidroksid (KOH).
Soli su ionski spojevi slanog okusa koji reagiraju sa solima, kiselinama, hidroksidima i metalima stvarajući druge soli.
Neki primjeri soli: natrijev klorid (NaCl), natrijev bikarbonat (NaHCO3), Natrijev nitrat (NaNO3).
Oksidi su binarni spojevi koji imaju kisik (O) klasificirani u: kiselinski ili anhidridni oksidi, osnovni oksidi i peroksidi.
Neki primjeri oksida: kalcijev oksid (CaO), ugljični monoksid (CO), sumpor-dioksid (SO)2).
Saznajte više o svakoj od ovih funkcija na Anorganske funkcije.
U vježbe o anorganskim funkcijama svoje znanje možete provjeriti i pitanjima za prijemni ispit!
Sad kad znate što je anorganska kemija, pročitajte i vi:
- Arrheniusova teorija
- Organska kemija
- Kiselinsko-bazni pokazatelji
