Jonska disocijacija: što je to, postupak i ionizacija

Jonska disocijacija je razdvajanje iona koje nastaje iz ionskih spojeva otopljenih u vodi.

Voda stupa u interakciju s ionima i uzrokuje njihovo razdvajanje, fenomen koji se naziva solvatacija.

Proces disocijacije otkrio je fizičar-kemičar Svant August Arrhenius (1859.-1927.).

Primijetio je da neke tvari kad se stave u vodu mogu provoditi električnu energiju. Dakle, Arrhenius je sugerirao da u vodenim otopinama moraju biti električki nabijene čestice, ioni.

Važno je naglasiti da samo ionske tvari, poput soli i baza, prolaze kroz disocijaciju kada su u otopinama ili se tope.

Postupak

Da bismo ilustrirali postupak disocijacije, možemo koristiti NaCl, kuhinjsku sol.

Kada se NaCl stavi u vodu, imamo sljedeću jednadžbu:

NaCl je ionski spoj, tako da ioni već postoje, a jedino što se dogodilo bilo je razdvajanje između njih djelovanjem vode.

Sada imamo još jedan primjer korištenja baze:

NaOH, baza, kada se stavi u vodu, povezuje Na⁺ i oh^- je slomljen i pušteni su u sredini.

Zapamtite da su baze tvari koje oslobađaju hidroksilne ione (OH anioni^–) u vodenoj otopini.

Ostali primjeri ionske disocijacije na baze:

1)

2)

Važno je da slobodni ioni u vodenim otopinama mogu provoditi električnu energiju.

Pročitajte i vi:

• soli
• Baze
• Reakcija neutralizacije

Disocijacija i jonizacija

Razumjeti razliku između ionske disocijacije i ionizacija:

• ionska disocijacija: To je fizički proces razdvajanja iona koji se odvija u solima i bazama.
• ionizacija: To je kemijska reakcija koja potječe ione iz kiselina smještenih u vodi.

Dakle, ionizacija je proces stvaranja iona. Primjer:

U slučaju HCl (klorovodične kiseline), kemijska veza između H i Cl se prekida i nastaju ioni H⁺ i Cl^-.

Zajedničko je da u disocijaciji i ionizaciji slobodni elektroni mogu provoditi električnu energiju.

Ova se situacija ne događa, na primjer, kod šećera (C₁₂H₂₂O₁₁) koji ne stvara ione u vodenoj otopini.

Stoga nema vodljivosti električne energije, a šećer se otapa samo u vodi.

Saznajte više, pročitajte i vi:

• ion, kation i anion
• ionska ravnoteža
• Kemijske veze
• Fizičke i kemijske transformacije

Obavezno provjerite pitanja prijemnog ispita s predmetom, s komentiranom rezolucijom, u: vježbe o anorganskim funkcijama.