Organski spojevi su molekularni, odnosno njihovi atomi međusobno nose kovalentne veze. Kada analiziramo veze između ugljika, koje mogu biti pojedinačne, dvostruke ili trostruke, uočavamo da jesu nepolarne veze, jer nema razlike u elektronegativnosti između atoma, jer pripadaju istim element.
Nadalje, budući da vodik i ugljik imaju vrlo malu razliku u elektronegativnosti, veze između njih također su nepolarne.
Nepolarne veze:
Uz to možemo zaključiti da Ugljikovodici (organski spojevi koji imaju samo atome ugljika i vodika) su nepolarne molekule. U tim je spojevima intermolekularna interakcija induciranog dipolnog tipa, koji je najslabiji koji postoji.
Budući da su slabe, te se interakcije lako mogu prekinuti. Zbog ovoga, temperature vrenja i topljenja ugljikovodika niže su od temperatura ostalih funkcija.
Uspoređujući ugljikovodike, vrelišta će se povećavati kako se molarna masa također povećava.
Na primjer, etan i butan su alkani. Pogledajte točke vrenja svakog eksperimentalno određenog:
Imajte na umu da je temperatura ključanja butana puno viša od temperature etana, jer je i njegova molarna masa veća.
Sada kada uspoređujemo ugljikovodike koji imaju istu molarnu masu (oni su izomeri), ali koji imaju različite tipove ugljikovih lanaca, shvatimo da što je veći broj grana, niža je temperatura ključanja, jer struktura molekule postaje kompaktnija, odnosno površina joj se smanjuje.
Svi donji alkani imaju istu molekulsku formulu, C5H12, ali temperature ključanja su im različite:
Imajte na umu da je temperatura ključanja neopentana najniža jer ima više grana.
Možemo smatrati da su ostale organske funkcije izvedene iz ugljikovodika, zamjenom jednog ili više vodika atomima ili skupinama atoma drugih elemenata. Općenito, ostale organske funkcije imaju kisik ili dušik, koji su više elektronegativni elementi od ugljika. Oni snažnije privlače par elektrona podijeljenih s ugljikom i stoga molekulu čine polarnom:
Polarne veze:
Aldehidi, ketoni i organski halogenidi imaju viša vrelišta od ugljikovodika, jer je njihova intermolekularna interakcija trajni dipol, koji je jači od onog inducirani dipol.
Alkoholi, karboksilne kiseline i amini, s druge strane, imaju još više temperature vrenja, jer provode vodikove veze, najintenzivniji tip intermolekularne interakcije.
U spojevima svih ovih funkcija vrijedi isto što smo vidjeli i za ugljikovodike:
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm