Reakcije dvostruke izmjene javljaju se između dva kompozitna reaktanta što dovodi do dva kompozitna produkta, pogledajte jednadžbu koja predstavlja:
AB + CD → AD + pr
Da bi se ova reakcija odvijala, potrebno je da je jedan od proizvoda (AD ili BC) u usporedbi s reagensima manje ioniziran, hlapljiviji ili netopiviji.
1.Manje ionizirani proizvod: to je najmanje disociran proizvod, odnosno najslabiji. Neutralizacija je primjer reakcije koja dovodi do ove vrste proizvoda:
HCl (vod.) + NaOH (vod.) → NaCl (vod.) + H2(l)
Reakcija između klorovodične kiseline (HCl) i baze natrijevog hidroksida (NaOH) smatra se dvostrukom izmjenom jer je produkt H2O je manje ioniziran (+ slab) od reaktanata (HCl i NaOH).
2.najhlapiviji proizvod: reakciju karakterizira stvaranje plina. Primjer ove vrste reakcije je ona koja se događa između karbonatne soli (CO2-3) i kiselina. Jednadžba procesa:
2h+(ovdje) + CO3-2(ovdje) → CO2 (g) + H2O(1)
Jedan od nastalih proizvoda je ugljični dioksid CO2(g), a kako je ovaj proizvod hlapljiviji od reaktanata, reakcija se klasificira kao dvostruka izmjena.
3.Netopljivi proizvod: ovaj se proizvod može dobiti reakcijom između olovnog nitrata [Pb (NO3)2] i natrijev jodid (NaI).
[Pb (BR3)2] (ovdje) + 2 NaI(ovdje) → PbI2(s)
Imajte na umu da reagensi [Pb (NO3)2] i NaI su vodene otopine koje daju čvrsti PbI produkt2, upravo je taj čimbenik - stvaranje taloga na kraju procesa - koji karakterizira reakciju dvostruke izmjene.
Napomena: Ovu je reakciju najlakše vizualizirati zbog prisutnosti čvrstog taloga koji se taloži na dnu spremnika.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm
