Izuzetno česta činjenica tijekom pripreme hrane je propuštanje količine soli ili šećera koja im se dodaje. Vjerojatno ste već jeli hranu koja je bila preslana ili s malo soli ili ste vjerojatno već imali sok koji je bio izuzetno sladak ili s malo šećera.
To se događa jer se u većini slučajeva ne poštuje sadržaj soli ili šećera koji bi se trebao dodati određenoj hrani ili piću. Zove se količina soli ili šećera otopljenih u određenom otapalu koncentracija a Miješati homogena ili, jednostavno, koncentracija otopine.
U homogenoj smjesi prisutni smo najmanje dvije različite kemijske tvari: otopljena tvar (poput soli ili šećera) i otapalo. Iz tog je razloga koncentracija homogene smjese usko povezana s topljivošću, odnosno sposobnošću određene tvari da otopi drugu.
Topivost je, međutim, izuzetno ograničen čimbenik, jer svaki materijal ima specifičnu sposobnost otapanja. različitih materijala, odnosno materijal nikada neće otopiti onu količinu koju želimo, već ono što je povezano s njom ograničiti. Na primjer, u 100 ml vode može se otopiti samo 36 grama kuhinjske soli (NaCl) i 197 grama šećera.
U smjesi vode i šećera voda je otapalo, a šećer otopljena tvar
Homogena smjesa može se klasificirati prema koncentraciji koju može predstaviti. Izgled:
The) Zasićena otopina: je homogena smjesa u kojoj je količina otopljene otopljene supstance maksimalno podržana otapalom.
B) Nezasićena otopina: to je homogena smjesa u kojoj je količina otopljene otopljene supstance ispod maksimuma koji otapalo može otopiti.
Koncentrirana otopina: je nezasićena otopina čija je količina otopljene otopljene supstance blizu maksimuma koju otapalo može otopiti.
Razrijeđena otopina: to je zasićena otopina čija je količina otopljene otopljene supstance znatno ispod maksimuma koji otapalo može otopiti.
Da biste izračunali koncentraciju homogene smjese, samo izvažite masu otopljene tvari koja je korištena i podijelite je s volumenom otapala, što rezultira sljedećom formulom:
C = m1
V
C = koncentracija homogene smjese
m1 = masa otopljene tvari
V = upotrijebljeni volumen
Primjer: Da biste saznali koncentraciju čokolade u prahu otopljene u mliječnoj vodi kada je umiješamo 15 grama u 300 ml mlijeka, samo upotrijebite ove podatke u formuli koncentracije.
Čokoladna masa u prahu koja će se koristiti: 15 grama
Količina mlijeka koje treba upotrijebiti: 300 ml ili 0,3 l
C = 15
300
C = 0,05 g / ml
ili
C = 15
0,3
C = 50 g / L
Znajući da je topljivost čokolade u prahu 30 grama u 300 ml mlijeka (čija bi koncentracija bila 0,1 g / ml), možemo navesti da homogenu smjesu pripremljenu vježbom treba klasificirati u odnosu na koncentraciju kao nezasićenu otopinu razrijeđena. Stoga okus čokolade u ovom mlijeku ne bi bio intenzivan, s obzirom na to da je bio na polovici koncentracije.
Poštivanje koncentracije homogene smjese točka je koja nas tjera da izbjegavamo otpad jer, ako je otapalo je već dostiglo svoje zasićenje, nema koristi za dodavanje više otopljene tvari jer se više neće otapati bez grama. Pri pripremi kave troši se puno čvrstog materijala jer ljudi ne poštuju topljivost naznačenu na pakiranju.
Nažalost, rijetko vidite osobu koja vaga, na primjer, sol ili šećer koji će koristiti u pripremi hrane. Poštivanje njihove koncentracije u smjesi je neophodno, jer pretjerana konzumacija soli ili šećera može izazvati nekoliko zdravstvenih problema, kao što su:
dijabetes (u slučaju samo šećera)
hipertenzija
preopterećenje bubrega
kardiovaskularne bolesti
pretilost (u slučaju samo šećera)
Ja, Diogo Lopes Dias
