Reakcije katalize su one koje koriste katalizator, odnosno tvar sposobnu povećati brzinu ove reakcije bez sudjelovanja u njoj, jer je potpuno obnovljena na kraju postupak. Reakcija se odvija lakše jer dolazi do snižavanja energetske barijere ili energije aktivacije.
Broj kemijskih procesa koji koriste katalizatore neprestano se povećava, a trenutno se pomoću ovih metoda dobiva više od 80% kemijskih proizvoda. To proizvođaču donosi niz prednosti, jer omogućuje ubrzanje proizvodnje, čišću i jeftiniju proizvodnju, Procesima se može upravljati pri nižim temperaturama i tlakovima, jer se bez katalizatora mnoge reakcije odvijaju vrlo sporo pri temperaturi i tlaku okruženja.
Nadalje, katalizator može smanjiti proizvodnju nusprodukata reakcije koji nisu traženi proizvod. Okoliš je također zahvalan, jer smanjuje količinu otpada.
Međutim, jedan nedostatak (ali onaj koji se i dalje isplati) su visoki troškovi nekih od ovih katalizatora. Dakle, zamislite da čak ni ne trebate dodavati buff, ali taj buff dolazi spontano! Bilo bi divno, zar ne?! Problem bi bio riješen.
Jer znajte da je to moguće putem autokataliza.
Autokataliza je vrsta reakcije u kojoj jedan od proizvoda sam djeluje kao katalizator.
Na primjer, sljedeća reakcija na sobnoj temperaturi je spora, ali kako stvara ion mangana (Mn2+), postaje sve brže i brže.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 H2O
katalizator
Sljedeći je primjer reakcija bakra i dušične kiseline:
3 Cu(s) + 8 HNO3 (vod.) → 3 Cu (BR3)2 (vod.) + 2 NE(g) + 4 H2O(1)
katalizator
U ovom slučaju, katalizator je dušikov oksid, koji se, kako nastaje, brzina reakcije postupno povećava.
Nažalost, malo je reakcija koje se javljaju na ovaj način. Stoga većina industrijskih procesa još uvijek zahtijeva dodavanje katalizatora.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
