Topljivost i kvaliteta topljivog, odnosno može se otopiti u dodiru s tvari otapala.
Koncept topivosti prisutan je u kemiji koja definira ograničavajući kapacitet otapanja određene tvari (otopljene tvari) s drugom koja je homogena (otapalo) kao koeficijent topljivosti.
Na primjer, kada se količina soli (otopljene tvari) pomiješa s vodom (otapalom), otopina će nastati iz smjese između ove dvije komponente. Međutim, ako je količina soli veća od koeficijenta topljivosti ovih tvari, rezultat je bit će zasićenje otopljene tvari, to jest, sol se više neće miješati s vodom i taložit će se na dnu kontejner.
Stoga je koeficijent topljivosti maksimalna količina otopljene tvari koja se može pomiješati s danom količinom otapala. Da bi se utvrdila ova vrijednost, postoje jednadžbe i kemijski testovi koji ukazuju na topivost svake tvari, uzimajući u obzir, za to su neki čimbenici, poput količine otopljene tvari, temperature, tlaka i prirode čestica (organske ili anorganska). Polaritet tvari koje se miješaju također utječu na topljivost (polarne i nepolarne tvari).
Pri miješanju otopljene tvari s otapalom, otopina može imati tri različite vrste:
- zasićen: kad dosegne granicu zasićenja, odnosno otopljena tvar je u točnom iznosu koeficijenta topljivosti;
- nezasićen: kada je količina otopljene tvari manja od koeficijenta topljivosti;
- prezasićen: kada količina otopljene tvari prelazi koeficijent topljivosti;
Ne miješaju se samo tekućine, jer postoje i mješavine plina.
