Krajem 19. stoljeća, ruski kemičar Dmitri Mendeleev objavio je svoj prvi pokušaj ugrupiraju kemijske elemente prema njihovim atomskim težinama. U to je vrijeme bilo samo oko 60 poznatih elemenata.
Međutim, Mendeleev je shvatio da kada se elementi raspoređuju prema težini, određene vrste elemenata javljaju se u pravilnim razmacima ili razdobljima.
Danas, 150 godina kasnije, kemičari službeno prepoznaju 118 elemenata (nakon dodavanja četiri novopridošla 2016.) i još uvijek koriste periodni sustav elemenata Mendelejeva elemenata da ih organizira.
Tablica započinje s najjednostavnijim atomom, vodikom, a ostale elemente organizira prema atomskom broju, što je broj protona koji svaki sadrži. Uz nekolicinu iznimaka, redoslijed elemenata odgovara rastućoj masi svakog atoma.
Indeks
- Stol
- alkalni metali
- zemnoalkalijski metali
- Lantanidi
- aktinidi
- prijelazni metali
- Post tranzicijski metali
- Nemetali
- nemetali
- Halogeni
- plemeniti plinovi
Stol
Tablica ima sedam redaka i 18 stupaca. Svaka linija predstavlja razdoblje. Broj razdoblja elementa pokazuje koliko njegovih razina energije sadrži elektrone. Primjerice, natrij je u trećem razdoblju.
To znači da atom natrija normalno ima elektrone u prve tri razine energije. Krećući se kroz stol, razdoblja su duža jer je potrebno više elektrona da bi se ispunili veći, složeniji vanjski nivoi.
Stupci tablice predstavljaju skupine ili obitelji elemenata. Elementi skupine općenito izgledaju i ponašaju se slično jer imaju jednak broj elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci. To je 'lice' koje pokazuju svijetu.
Na primjer, elementi u skupini 18 s desne strane stola imaju potpuno ispunjene vanjske ljuske i rijetko sudjeluju u kemijskim reakcijama.
Elementi su obično klasificirani kao metali ili nemetali, ali linija razdvajanja između njih dvojice je nejasna. Metalni elementi općenito su dobri vodiči električne energije i topline.
Podskupine u metalima temelje se na sličnim karakteristikama i kemijskim svojstvima ovih zbirki. Naš opis periodnog sustava koristi uobičajeno prihvaćene skupine elemenata, prema Nacionalnom laboratoriju u Los Alamosu.
alkalni metali
Alkalni metali čine glavninu Grupe 1, prvog stupca u tablici. Svijetli i mekani za rezanje nožem, ovi metali počinju s litij (li) i završavaju s francij (Fr).
Oni su također izuzetno reaktivni i izgaraju u plamenu ili čak eksplodiraju u dodiru s vodom. Na taj ih način kemičari čuvaju u uljima ili inertnim plinovima.
O vodik, sa svojim jednim elektronom, također živi u skupini 1, ali plin se smatra nemetalom.
zemnoalkalijski metali
Zemnoalkalijski metali čine 2. Skupinu periodnog sustava iz berilijum (Budi) na radio (Ra). Svaki od ovih elemenata ima dva elektrona na svojoj najudaljenijoj energetskoj razini. To alkalne zemlje čini dovoljno reaktivnim da se rijetko mogu naći same u prirodi.
Međutim, oni nisu toliko reaktivni kao alkalni metali. Njihove kemijske reakcije uglavnom se odvijaju sporije i proizvode manje topline u usporedbi s alkalnim metalima.
Lantanidi
Treća je grupa predugačka da bi se smjestila u treći stupac, pa pluta na dnu tablice. To su lantanidi, elementi od 57 do 71 - lantan (La) do lutecij (Lu). Elementi ove skupine imaju srebrnasto bijelu boju i potamne u dodiru sa zrakom.
- Besplatni internetski tečaj inkluzivnog obrazovanja
- Besplatna internetska knjižnica igračaka i tečaj
- Besplatni tečaj matematičkih igara u ranom djetinjstvu
- Besplatni internetski tečaj pedagoških kulturnih radionica
aktinidi
Aktinidi sadrže 89 elemenata, aktinij (Ac), do 103, laurencij (Lr). Od ovih elemenata samo je torij (Th) i uran (U) prirodno se javljaju na Zemlji u značajnim količinama. Svi su radioaktivni.
Aktinidi i lantanidi zajedno čine skupinu koja se naziva unutarnji prijelazni metali.
prijelazni metali
Vraćajući se u glavni dio tablice, ostatak skupina od 3 do 12 predstavlja ostatak prijelaznih metala. Čvrsti, ali podatni, sjajni i dobre vodljivosti, ovi su elementi ono na što obično pomislite kad čujete riječ metal.
Mnogi od najpoznatijih metala - uključujući zlato, srebro, željezo i platina - živi ovdje.
Post tranzicijski metali
Post tranzicijski metali su aluminij (Al), galij (Ga), Indijanac (U), talij (Tl), kositar (Sn), olovo (Pb) i bizmut (Bi), i pokrijte skupinu 13 do skupine 17.
Ti elementi imaju neke od klasičnih karakteristika prijelaznih metala, ali imaju tendenciju da budu mekši i imaju nižu vodljivost od ostalih prijelaznih metala.
Nemetali
Metaloidi su bor (B), silicij (Da), germanij (Ge), arsen (Kao), antimon (Sb), telur (Te) i polonij (Prah). Oni čine ljestve koje predstavljaju postupni prijelaz od metala do nemetala.
Ti se elementi ponekad ponašaju poput poluvodiča (B, Si, Ge), a ne kao vodiči. Metaloidi se nazivaju i "polumetalima" ili "siromašnim metalima".
nemetali
Sve ostalo s desne strane ljestvice - plus vodik (H), nasukan u skupini 1 - su nemetali. Tu spadaju ugljik (Ç), dušik (N), fosfor (P), kisik (O), sumpor (S) i selen (Ako).
Halogeni
Četiri glavna elementa skupine 17 iz fluor (Ventilator astatin (At), predstavljaju jednu od dvije podskupine nemetala. Halogeni su kemijski reaktivni i imaju tendenciju da tvore parove alkalnih metala kako bi proizveli razne vrste soli.
Stolna sol u vašoj kuhinji, na primjer, brak je između alkalijskog metala natrija i klora, halogena.
plemeniti plinovi
Bezbojni, bez mirisa i gotovo potpuno nereaktivni, inertni ili plemeniti plinovi dovršavaju tablicu Grupe 18. Mnogi se kemičari nadaju da će oganesson, jedan od četiri novoimenovana elementa, dijeliti ove karakteristike.
Međutim, budući da ovaj element ima vrijeme poluraspada milisekundi, nitko ga nije uspio izravno testirati.
Zbog ciklične prirode stvorene periodičnošću koja tablici daje ime, neki kemičari radije vizualiziraju Mendelejevljev stol kao krug.
Lozinka je poslana na vašu e-poštu.
