Dijagram Linusa Paulinga

Struktura atoma je složena i puna detalja. Mnogo je godina nekoliko znanstvenika širom svijeta dio svog života posvetilo proučavanju konstitucije atoma, stvarajući modele i teorije. Zahvaljujući tome, trenutno imamo znanje o nekoliko detalja atomske konstitucije:

• Jezgra s protonima i neutronima - predložili su Rutherford, odnosno Chadwick;

• Razine energije ili elektronički slojevi - predložio Bohr;

• Podrazine energije (podregije razine energije) - predložio Sommerfeld;

• Atomske orbitale (najvjerojatnije mjesto za pronalaženje elektrona) - predložio Erwin Schrödinger.

Regije oko jezgre (razine, podrazine i orbitale) imaju veliku važnost, jer je, poznavanjem ovih područja, bilo moguće znati fenomen fluorescencije, fosforescencije, način na koji nastaje kemijska veza i neko fizičko ponašanje materije (magnetizam).

Pogledajte kako su organizirane regije atoma:

█ razinama

Atom ima ukupno sedam razina, predstavljenih slovima K, L, M, N, O, P, Q, svaki s određenom količinom energije.

█ podrazine

Svaka razina ima određenu količinu podrazina, koje su predstavljene sa samo četiri slova: s, p, d, f.

K - 1 podrazina

L - 2 podnivoa (s, p)

M - 3 podrazine (s, p, d)

N - 4 podnivoa (s, p, d, f)

O- 4 podrazine (s, p, d, f)

P - 3 podrazine (s, p, d)

Q - 2 podrazina (s, p)

█ Orbitale

Svaki podnivo predstavlja različitu količinu orbitale:

s = 1orbitalni

p = 3orbitale

d = 5orbitale

f =7orbitale

Promatranje: U svakoj orbitali možemo pronaći najviše dva elektrona. Dakle, maksimalni broj elektrona u podrazini je:

s = 2elektroni

p = 6elektroni

d = 10elektroni

f = 14elektroni

Znajući sve ove podatke, američki kemičar Linus Carl Pauling razvio alat za raspodijeliti elektrone atoma praktičnije na papiru. Nazvan je ovaj važan alat Dijagram Linusa Paulinga. U ovom dijagramu imamo samo razine i podrazine. Pogledajte obris:

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

udarci u ružičasta i naranča uspostavljaju red energije koji prolazi kroz čitav dijagram. Ovaj redoslijed započinje crticom koja ulazi 1s i slijedi a dijagonalni kurs dok se ne dosegne 7p. Svaka dijagonalna crta koja slijedi označava podrazine veće energije od onih u prethodnoj crti. Uvijek podnivo dalje po istoj dijagonalnoj liniji ima više energije od prethodnog. Tako:

• 2s imaju više energije taj 1s (prisutan u različitim dijagonalnim potezima);

• 4p ima više energije nego 3d (prisutan u istom dijagonalnom potezu).

Da bi se izvršila raspodjela elektrona pomoću Paulingovog dijagrama, potrebno je imati broj elektrona bilo kojeg atoma, slijedite dijagonalne crte i poštuju maksimalan broj elektrona u svakom podrazini. Pogledajte nekoliko primjera:

— Elektronička distribucija od Z = 20 (20 elektrona)

Elektronička raspodjela atoma s 20 elektrona

— Elektronička distribucija od Z = 59 (59 elektrona)

Elektronička raspodjela atoma s 59 elektrona

Kao Dijagram Linusa Paulinga, moguće je izvršiti sljedeće zadatke:

• Rasporediti sve elektrone u atomu;

• Predvidite najniže i najviše energetske regije atoma (elektroni su raspoređeni u atomu na takav način da uvijek zauzimaju područja s nižom energijom);

• Predvidjeti broj nivoa atoma iz njegovog atomskog broja (Z);

• Predvidite klasifikaciju bilo kojeg atoma prema njegovom atomskom broju (Z).

• Utvrdite broj veza koje atom mora stvoriti da bi postigao stabilnost.

Cred Zasluge za slike: Shutterstock / modna pista

Ja sam. Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Dijagram Linusa Paulinga"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.