Elektronička stupnjevita distribucija

Zove se slojevita elektronička distribucija raspodjela koja uzima u obzir samo količinu elektroni maksimum u svakom od slojeva (prema Bohrov atom) atoma.

Slojevi koje atom može imati su K, L, M, N, O, P i Q. Pogledajte maksimalnu količinu elektrona u svakom od njih:

• K = 2 elektrona

• L = 8 elektrona

• M = 18 elektrona

• N = 32 elektrona

• O = 32 elektrona

• P = 18 elektrona

• Q = 8 elektrona

Za izvođenje a elektronička distribucija u slojevima, nužno je:

• Upoznaj atomski broj atoma koji će se raditi, jer ovaj broj označava broj elektrona;

• Poštujte ograničenje elektrona svake ljuske, kako je gore opisano.

• Pažljivo slijedite svako od pravila predloženih u nastavku:

→ Pravilo 1: Ako je broj elektrona dovoljan, prva (K-ljuska) i druga (K-ljuska) ljuska atoma moraju uvijek primiti maksimalan broj elektrona, odnosno 2, odnosno 8;

→ Pravilo 2: Pretposljednja ljuska koja prima elektrone nikada ne može prijeći granicu od 18 elektrona;

→ Pravilo 3: Posljednja ljuska koja primi elektrone nikada ne može prijeći granicu od osam elektrona;

→ Pravilo 4: Kad ima više elektrona nego što stane u posljednju ljusku, uvijek moramo ponoviti broj elektrona iz prethodne ljuske, a preostale elektrone smjestiti u sljedeću ljusku.

Pogledajte nekoliko primjera slojevita elektronička distribucija:

Primjer 1: Slojevita raspodjela elementa natrija čiji je atomski broj 11.

Budući da je atomski broj natrija 11, njegovi atomi imaju 11 elektrona. Njegova distribucija provest će se na sljedeći način:

• Sloj K: 2 elektrona

Od jedanaest elektrona, K ljuska će primiti samo dva, jer je to njena elektronska granica. (pravilo 1).

• Sloj L: 8 elektrona

Od preostalih devet elektrona, L ljuska primit će samo osam, jer je to njezino elektronsko ograničenje. (pravilo 2).

• Sloj M: 1 elektron

Budući da je od jedanaest koliko ih je imao natrijev atom ostao samo jedan elektron, on se mora smjestiti u M ljusku, koja je sljedeća nakon L ljuske.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Primjer 2: Slojevita raspodjela elementa kalcija čiji je atomski broj 20.

Budući da je atomski broj kalcija 20, njegovi atomi imaju 20 elektrona. Njegova raspodjela u slojevima provest će se na sljedeći način:

• Sloj K: 2 elektrona

Od 20 elektrona, K ljuska će primiti samo 2 elektrona, jer je to njena elektronska granica. (pravilo 1).

• Sloj L: 8 elektrona

Od preostalih 18 elektrona, L ljuska primit će samo 8, jer je to njezino elektronsko ograničenje. (pravilo 2).

• Sloj M: 8 elektrona

Nakon punjenja K i L školjki ostalo je 10 elektrona. Budući da zadnja ljuska ne može imati više od osam elektrona, moramo ponoviti broj elektrona iz prethodne ljuske (L ljuska), a ostatak smjestiti u sljedeću ljusku (N ljuska) (pravilo 4).

• Sloj N: 2 elektrona

Prima preostale elektrone, jer ih nije bilo moguće smjestiti u prethodni sloj (pravilo 4).

Primjer 3: Slojevita raspodjela elementa brom, čiji je atomski broj 35.

Budući da je atomski broj broma 35, njegovi atomi imaju 35 elektrona. Njegova distribucija provest će se na sljedeći način:

• Sloj K: 2 elektrona

Od 35 elektrona, K ljuska će primiti samo 2 elektrona, jer je to njena elektronska granica.

• Sloj L: 8 elektrona

Od preostala 33 elektrona, L ljuska primit će samo 8 elektrona, jer je to njena elektronska granica.

• Sloj M: 18 elektrona

Kako je ostalo 25 elektrona, ova ljuska može primiti samo 18 elektrona, jer neće biti posljednja, jer posljednja može primiti samo 8, ali pretposljednja može primiti 18. Tako će sloj M biti pretposljednji sloj (pravilo 3).

• Sloj N: 7 elektrona

Od 35 elektrona koliko ih je imao atom, ostalo je samo sedam. Budući da zadnja ljuska može primiti do osam elektrona, ovo će biti posljednja ljuska i primit će sedam elektrona.

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Elektronička stupnjevita distribucija"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.