Amonijev nitrat: što je to, uporaba, rizici, nesreće

O amonijev nitrat je čvrsta supstanca molekulske formule NH₄NA₃ i bijeli izgled (kada je čist). konstituiran od strane ioni NH₄⁺ (amonij) i NO₃^- (nitrat), nije zapaljiv, ali je vrlo oksidirajući i reaktivan. Njegova reakcija razgradnje stvara veliku količinu plinova kao proizvod, što neodgovarajuće skladištenje ovog proizvoda čini ozbiljnim problemom jer se mogu dogoditi eksplozije. I također naširoko koristi u poljoprivredi kao gnojivo.

Pročitajte i vi: Prirodne tvari - molekule potječu iz prirode

Što je amonijev nitrat?

Amonijev nitrat koji se primjenjuje u pripremi tla za sadnju.

Amonijev nitrat to je sol koju čine ioni NH₄⁺ (amonij) i NO₃^- (nitrat). To je čvrsti spoj koji, kad je čist, bijele je boje. Široko se koristi kao poljoprivredno gnojivo, ali se također može koristiti u proizvodnji eksploziva, kao to je vrlo oksidirajuća tvar, zatim oksidira. Reakcija odbjegavanja amonijevog nitrata generira veliko oslobađanje plinovi, uzrokujući eksplozivni udar.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Karakteristike amonijeva nitrata

• Molarna masa: 80,04336 g / mol.

• Sol sastavljena od iona: amonij (NH₄⁺) i nitrata (BR₃^-).

• Izgled: bijela čvrsta supstanca.

• Snažno je oksidira.

• Lako reagira s drugim tvarima.

• Nije zapaljiv.

• Za normalne uvjete temperature i tlaka:

- gustoća: 1,73 g / cm3;
- vrelište: 210 ° C;
- talište: 169,6 ° C;
- stupanj topljivosti u vodi: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).

Formula amonijevog nitrata

Molekulska formula ovog spoja je NH₄NA₃.

Molekularna i strukturna formula u amonijevom nitratu

Razgradnja amonijeva nitrata

jer je a tvar visoke reaktivnosti i visokog oksidacijskog potencijala, amonijev nitrat, kada je izložen visokoj temperaturi, pokreće a reakcija razgradnje, a glavni proizvodi su plinovi, dušik, kisik i vodene pare. Razgradnja se daje u dva koraka:

→ 1. korak:

2NH₄NA₃ (s) → 2N₂O (g) + 4H₂O (g)

→ 2. faza:

2N₂O → 2N₂(g) + O₂(g)

→ Globalna jednadžba:

2NH₄NA₃ (s) → 2N₂(g) + O₂(g) + 4H₂O (g)

Primijetite da je u prvoj jednadžbi,jedan od proizvoda dobiven razgradnjom je dušikov oksid (N₂O), također poznat kao smijeh plin. Koristi se za povećanje snage automobilskih motora da sagorijevaju gorivo i kao anestetik, uglavnom stomatolozi. To je također jedan od glavnih plinova odgovornih za efekt staklenika.

Pogledajte i: Koje su vrste kemijskih reakcija?

Proizvodnja amonijevog nitrata

Amonijev nitrat se može dobiti pomoću reakcija između amonijevog sulfata (NH4)₂SAMO₄ i kalcijev nitrat Ca (NO₃)₂. Pogledaj ispod:

(NH₄)₂SAMO₄ + Ca (BR₃)₂ → 2 NH₄NA₃+ Kućište₄

Može se proizvesti i od plinovitog amonijaka, koji se mjehuri u otopini dušične kiseline, imajući kao produkt reakcije vodeni amonijev nitrat. Izgled:

NH_{3 (g)} + HNO_{3 (vod.)} → NH₄NA_3(ovdje)

Upotrebe amonijeva nitrata

Dim koji se koristi u pčelarstvu za smirivanje pčela pri rukovanju košnicama.

• Proizvodnja gnojiva
• Eksplozivi u rudnicima, kamenolomima i u građevinarstvu
• Herbicidi i insekticidi
• Dobivanje dušikovog oksida za industrijsku primjenu
• Apsorbenti za okside
• Oksidans za raketna goriva
• Proizvodnja izotermnih vrećica
• Proizvodnja anestetičkog dima za upravljanje košnicama u pčelarstvu

Također pristupite: Kako se boriti s vatrom?

Opasnosti od amonijevog nitrata

Jedan od glavnih rizika povezanih s amonijevim nitratom je u neadekvatno skladištenje. Budući da je vrlo oksidirajuća tvar i reagira s nekoliko drugih spojeva, pokreće a reakcija s ispuštanjem velike količine plina. Nepravilno skladištenje izloženo je onečišćenju zapaljivim proizvodima, izloženosti zadržavanju topline ili plina, što može izazvati eksplozije.

To se, na primjer, već dogodilo u Teksasu, u Sjedinjenim Državama, s teretnim brodom koji je iz Francuske dopremio 2086 tona amonijevog nitrata. dogodila se nesreća 1947. godine i postala poznata kao Texas City Disaster. Tragedija je prouzročila smrt 581 osobe a dogodio se uslijed požara koji nije bio sadržan u brodu koji je došao do amonijevog tereta, što je izazvalo eksploziju.

Drugi primjer bio je slijed eksplozije što se dogodilo 4. kolovoza 2020. u luci grad Beirut, Libanon, od čega je više od 100 ljudi umrlo, a 5000 ozlijeđeno. Do razine eksplozije došlo je zbog paljenja lančane reakcije tereta tamo skladištenog 2.750 tona amonijevog nitrata.

Također je vrijedno napomenuti da amonijev nitrat može uzrokovati iritacija kože i očiju i ako se udiše, problemi s disanjem. U krvotoku tvar ima toksičnu snagu, jer reagira s tjelesnim tekućinama, a produkti ove reakcije, poput nitrata, mogu naštetiti zdravlju, poput bolest plave bebe, poznata i kao infantilna methemoglobinemija (niski hemoglobin u krvi). Ova se bolest ponavlja u obiteljima iz ruralnih područja zbog onečišćenja vodenim tijelima u poljoprivrednom području amonijevim nitratom, prisutnim u gnojivima.

Laysa Bernardes
Učitelj kemije

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

ARAúJO, Laysa Bernardes Marques de. "Amonijev nitrat"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.