O NOX, ili Oksidacijski broj, je pozitivno ili negativno nabijen broj koji pokazuje ima li određeni atom nedostatak ili veći. broj elektrona kada uspostavi kemijsku vezu s drugim atomom, istim ili različitim od njega, ili u a kemijska reakcija. Dakle, možemo reći da:
pozitivan NOX: ukazuje na to da atomu nedostaje elektrona;
negativni NOX: označava da atom ima veću količinu elektrona.
Znajući vrstu kemijske veze između atoma, možemo znati hoće li NOX atoma biti negativan ili pozitivan. Pogledajte neke slučajeve:
The) U jonskoj vezi
Jonska veza se uvijek događa između atoma metala s atomima nemetala ili metala i vodika. Kako metali imaju za glavnu karakteristiku tendenciju gubljenja elektrona, nemetal ili vodik povezani s njima primat će elektrone.
Dakle, u dolje navedenim slučajevima:
Slučaj 1: KI
Kalij je metal, a jod je nemetal, stoga kalij gubi elektron, a jod dobiva elektron. Tada zaključujemo da:
Kalij: Ima pozitivan NOX.
Jod: Ima negativan NOX.
Slučaj 2: NaH
Natrij je metal i zato gubi elektron. S druge strane, vodik, koji nije klasificiran kao metal ili nemetal, prima elektron koji je izgubio natrij. Tada zaključujemo da:
Natrij: Ima pozitivan NOX
Vodik: Ima negativan NOX
B) Kovalentna veza
Kovalentna veza nastaje između:
Ametal s Ametalom
Ametal s vodikom
vodik s vodikom
Kako kovalentna veza nema prisutnost metala, niti jedan od atoma koji su uključeni ne gubi elektrone. Međutim, kako postoji razlika u elektronegativnosti (sposobnosti privlačenja elektrona iz drugog atoma) između atoma, elektroni jednog mogu biti bliži drugome.
Silazni redoslijed elektronegativnost atoma je:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Dakle, u slučajevima:
Slučaj 1: HCl
Budući da klor ima veću elektronegativnost od vodika, privlači elektrone iz vodika prema sebi. Dakle, možemo reći da klor ima više elektrona, a vodiku nedostaje elektrona. Tada zaključujemo da:
Klor: Ima negativan NOX
Vodik: Ima pozitivan NOX
Slučaj 2: H2 to je2
Budući da u obje molekule imamo iste atome koji međusobno komuniciraju, ne možemo procijeniti razliku u elektronegativnosti. Stoga smo zaključili da oboje u H2 koliko u O2, NOX svakog atoma je nula.
Osim što ćemo utvrditi hoće li atom imati pozitivan ili negativan NOX, možemo odrediti i broj elektrona da je izgubio ili stekao u ionskoj vezi ili količini elektrona kojoj se približio ili udaljio u vezi kovalentni. Da bismo to učinili, koristimo sljedeća pravila:
1.) Jednostavne tvari
vaši će atomi uvijek imati NOX nula, jer ih tvore jednaki atomi. Primjeri: Cl2 i dalje.
2.) Jednostavne ionske tvari
NOX atoma jednostavne ionske tvari uvijek je sam naboj. Na primjer:
Primjer 1: ion Al+3 značajke NOX +3.
Primjer 2: ion Kl-1 značajke NOX -1.
3.) Složene tvari
Složene tvari, ionske ili kovalentne, su one koje imaju atome različitih kemijskih elemenata. Evo što bismo trebali uzeti u obzir kako bismo odredili NOX svakog prisutnog elementa:
Ako imate alkalni metal (IA) ili element Srebro (Ag) krajnje lijevo od formule: to će uvijek imati NOX +1.
-
Ako imate Zemnoalkalijski metal (IIA) ili element Cinkov (Zn) krajnje lijevo od formule: to će uvijek imati NOX +2.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Ako imate metal obitelji Boron (IIIA) krajnje lijevo od formule: to će uvijek imati NOX +3.
Ako imate halkogen (VIA), s izuzetkom metala iz ove obitelji, krajnje desno od formule: to će uvijek imati NOX -2.
Ako imate halogen (VIIA) krajnje desno od formule: to će uvijek imati NOX -1.
NOX bilo kojeg drugog kemijskog elementa koji je prisutan u formuli spoja odredit će se prema saznanju da će zbroj NOX svih atoma uvijek biti jednak 0.
Slijedimo određivanje NOX elemenata u nekim spojevima:
Primjer 1: PbI2.
Jod, koji je halogen, ima NOX -1. Da biste odredili NOX olova (Pb), samo upotrijebite sljedeći izraz:
NOX od Pb + NOX od I (pomnožen s 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Primjer 2: Au2s
Sumpor je halkogen i zato ima NOX -2. Da biste odredili NOX elementa Gold (Au), koji se u formuli pojavljuje s indeksom 2, samo upotrijebite sljedeći izraz:
NOX Au (pomnožen s 2) + NOX S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Primjer 3: Al2(SAMO4)3
Kisik (s indeksom 4,3) je halkogen i zato ima NOX -2. Aluminij pripada obitelji bora i stoga ima NOX +3. Da biste odredili NOX elementa sumpor (S), koji se u formuli pojavljuje s indeksom 1.3, samo upotrijebite sljedeći izraz:
NOX od Al (pomnožen s 2) + (pomnožen s 2) + NOX od O (pomnožen s 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4.) Spojeni ion
Razlika između složenog iona i složene tvari je činjenica da on ima naboj u sastavu formule. Pogledajte primjer:
SAMO4-2
Pravila koja ćemo koristiti za određivanje NOX-a svih njegovih elemenata ista su kao i ona koja su se prethodno koristila za kompozitne tvari. Razlika je u tome što je zbroj NOX svakog prisutnog atoma uvijek jednak naboju u formuli.
Slijedimo određivanje NOX elemenata u kompozitnim ionima:
Primjer 1: SAMO4-2
Kisik, koji ima indeks 4, je halkogen i, prema tome, ima NOX -2. Da biste odredili NOX sumpora (S), samo upotrijebite sljedeći izraz:
NOX od S + NOX od O (pomnožen s 4) = -2 (složeni ionski naboj)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Primjer 2: Str2O7-4
Kisik, koji ima indeks 7, je halkogen i, prema tome, ima NOX -2. Da biste odredili NOX fosfora (P), samo upotrijebite sljedeći izraz:
NOX od P (pomnožen s 2) + NOX od O (pomnožen sa 7) = -4 (složeni ionski naboj)
2.NOXStr + 7.(-2) = -4
2.NOXStr – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Ja, Diogo Lopes Dias
