Reakcije neutralizacije. Potpuna i djelomična neutralizacija

Reakcije neutralizacije nastaju kada pomiješamo kiselinu i bazu tako da se pH medija neutralizira i nastaju voda i sol.

Kiselina u mediju oslobađa H katione⁺ koji se vežu za OH anione^- oslobađa baza i s tim nastaju molekule vode. Sol nastaje spajanjem aniona kiseline s kationom baze.

Općenito imamo:

HA + BOh → H₂O + BA
 ^{SOL OD VODE KISELE BAZE}

Da biste razumjeli kako se medij neutralizira, razmislite, na primjer, o čaši koja sadrži dušičnu kiselinu, koja ima pH otprilike 2,0. Recimo da postupno dodajemo magnezijevo mlijeko u kiselinu. Magnezijevo mlijeko otopina je baze magnezijevog hidroksida, koja ima pH otprilike 10,0.

Što je veći pH otopine, to će biti bazičnija i obrnuto.

S vremenom će se pH dušične kiseline povećavati, što znači da je neutralizira magnezijevo mlijeko. Doći će do točke kada će pH medija doseći vrijednost jednaku 7,0, što je pH vode. Kažemo onda da je medij neutralan.

Ovo je reakcija totalna neutralizacija, koji se može izraziti sljedećom kemijskom jednadžbom:

2 sataNA₃ + mg(OH)₂ → 2 sata₂O + Mg (NE₃)₂
^{KISELINA BAZA VODE SOL NEUTRALNA}

Do pune reakcije neutralizacije dolazi kada količina H iona⁺ oslobođena kiselinom jednaka je količini OH iona^- puštena od baze.U slučaju gornjeg primjera, puštena su dva H⁺ i dva oh^-.

Međutim, reakcije djelomična neutralizacija, odnosno u kojem količina H iona⁺ i oh^- oslobođena kiselinom, odnosno baza, različita je.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Djelomična neutralizacija može se odvijati na dva načina:

1. S formiranjem soli kiselog karaktera:

Evo primjera: Dok svaka formula fosforne kiseline oslobađa tri H⁺, svaka molekula baze natrijevog hidroksida oslobađa samo jedan OH^-. Dakle, nisu svi ionizirani vodikovi u kiselini neutralizirani hidroksilima u bazi. Rezultat je stvaranje a kisela sol, također nazvan vodikova sol:

H₃PRAH₄ + UOh → H₂O  + UH₂PRAH₄
^{KISELINA BAZA VODE SAL KISELINA}

2. S formiranjem soli osnovnog karaktera:

Ovdje se događa suprotno od prethodnog slučaja, jer baza oslobađa više hidroksila nego što kiselina oslobađa ionizirajuće vodike. Na taj će način proizvedena sol biti osnovna sol ili hidroksisalt.

Primjer: Klorovodična kiselina oslobađa samo jedan H kation⁺, dok magnezijev hidroksid oslobađa dva OH^-_. Na taj će način hidroksil ostati bez da se neutralizira:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Kl
^{SOL NA OSNOVNOJ KISELOJ VODI}

Upravo se ta reakcija javlja u našem želucu kada imamo žgaravicu i pijemo antacid. Glavna komponenta želučanog soka je klorovodična kiselina (HCl), neki čimbenici poput hrane, živčana napetost i bolesti mogu povećati količinu HCl u našem želucu, dajući taj osjećaj gori. Da bi neutralizirali ovo kiselo okruženje, želučani antacidi poput magnezijevog mlijeka (Mg (OH)₂), mogu se uzeti pod liječničkim savjetom. Na taj će se način neutralizirati višak želučane kiselosti.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Neutralizirajuće reakcije"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.

b) Izjednačite djelomične reakcije neutralizacije H₃PRAH₄ vodenom otopinom kalijevog hidroksida (KOH).